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    【题目】镍镉（Ni—Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2。有关该电池的说法正确的是

    A．充电时阳极反应：Ni(OH)2 －e— + OH- = NiOOH + H2O

    B．充电过程是化学能转化为电能的过程

    C．放电时负极附近溶液的碱性不变

    D．放电时电解质溶液中的OH-向正极移动

    【答案】A

    【解析】放电相当于原电池，充电相当于电解池。充电是把电能转化为化学能，B不正确。放电时负极反应式为Cr－2e－＋2OH－=Cr(OH)2，所以负极附近溶液的碱性减弱，C不正确。在原电池中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，D不正确。答案是A。

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    【题目】下列区别浓硫酸和稀硫酸的方法中既简单又可靠的是（ ）

    A.与石蕊溶液反应B.与铜片反应

    C.加入锌片看是否有气体产生D.用玻璃棒各蘸少许涂在纸上

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    【题目】香料甲和G都在生活中有很多用途,其合成路线如下:

    已知:①R1—CHO+R2—CH2—CHO(R1、R2代表烃基或氢原子)

    ②D与A互为同系物;在相同条件下,D蒸气相对于氢气的密度为39。

    (1)A的名称是____,G中含氧官能团的名称是____。

    (2)②的反应类型是____,B和F的结构简式分别为______、______。

    (3)写出一种能鉴别A和D的试剂:______;C有多种同分异构体,其中属于芳香族化合物的有____种。

    (4)写出反应①的化学方程式:_____________。

    (5)G的同分异构体是一种重要的药物中间体,其合成路线与G相似,请以为原料设计它的合成路线(其他所需原料自选)_________。

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    【题目】组成东北虎的最基本元素是(　　)

    A. C B. O C. H D. N

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    【题目】实验室常用如图所示装置制取少量乙酸乙酯．请回答下列问题：
    （1）试管a中需加入浓硫酸、乙酸各2mL，乙醇3mL，应该先加入 ， 再加入 ， 最后加入 ．
    （2）试管a中发生反应的化学方程式是 ， 反应类型是 ， 通常加入几片碎瓷片，其作用是 ．
    （3）试管b中加入饱和Na2CO3溶液，其作用是 ．
    （4）反应结束后，振荡试管b，静置．观察到的现象 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硝基吡啶（又名心痛定）是治疗心血管疾病的一种药物。目前采用如下图所示的合成路线来制取。

    （1）B 的系统命名为________，C 中含有的含氧官能团名称为________。

    （2）反应②的反应类型为_____反应。

    （3）按照有机物的分类，硝基吡啶可属于______（填字母序号）。

    A.醇类 B.酸类 C.高分子化合物 D.酯类 E.芳香族化合物

    （4）写出以下反应的化学方程式：

    ①____________________

    ②____________________

    （5）化合物 I 是 B 的同系物，相对分子质量比 B 多 14，I 有多种同分异构体，其中能满足下列条件的有_________种。

    a.能与碳酸氢钠溶液反应放出气体 b.含有一 NH2 c.属于芳香族化合物

    (6）写出以苯甲酸、乙醇和乙酸乙酯为原料合成物质的流程图：（其他无机物原料任选）。(仿照)______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】萜类化合物是指具有(C5H8)n通式的烃类以及其不同饱和程度和含氧的行生物,广泛存在于动植物体内。下列有有机物a、b属于萜类化合物,有关它们的说法不正确的是

    A. b的分子式为C10H14O

    B. a中六元环上的一氯代物共有5种(不考虑立体异构)

    C. a和b分子中所有碳原子均处于同一平面上

    D. 可以用溴水来鉴别a和b

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3(g)的ΔH＝－99 kJ·mol－1。请回答下列问题：

    （1）图中A点表示：___________, B点表示：__________，E的大小对该反应的反应热________(填“有”或“无”)影响。

    （2）图中ΔH＝________kJ·mol－1。

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    【题目】有可逆反应Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g），已知在温度938K时，平衡常数K=1.5，在1173K时，K=2.2，下列叙述正确的是（　　）
    A.该反应达到平衡状态时c（CO2）=c（CO）
    B.该反应的正反应是放热反应
    C.若起始时把Fe和2.0mol CO2放入体积固定为1 L的密闭容器中，某温度时达到平衡，此时容器中CO的浓度为1.0 mol/L，则该温度下上述反应的平衡常数K=1.0
    D.若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在恒温下达到平衡状态，再通入CO反应混合气体中CO2的物质的量分数增大

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