在铜与浓的反应中.如果电子转移0.1mol.则被还原硫酸物质的量是 [ ] A．0.4mol B．0.2mol C．2mol D．4mol 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

在铜与浓的反应中，如果电子转移0.1mol，则被还原硫酸物质的量是

[　　]

A．0.4mol	B．0.2mol
C．2mol	D．4mol

答案：B

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

（2011?海南）铜是重要金属，Cu的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途，如CuSO₄溶液常用作电解液、电镀液等．请回答以下问题：
（1）CuSO₄可由金属铜与浓硫酸反应制备，该反应的化学方程式为

Cu+2H₂SO₄（浓）

△

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

Cu+2H₂SO₄（浓）

△

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

；
（2）CuSO₄粉末常用来检验一些有机物中的微量水分，其原因是

无水是白色，吸水后是蓝色

；
（3）SO

的立体构型是

正四面体结构

，其中S原子的杂化轨道类型是

SP³

；
（4）元素金（Au）处于周期表中的第六周期，与Cu同族，Au原子最外层电子排布式为

6s¹

；一种铜合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为

3：1

；该晶体中，原子之间的作用力是

金属键键合力

；
（5）上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中．若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构为CaF₂的结构相似，该晶体储氢后的化学式应为

Cu₃AuH₈

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（2012?宁德模拟）某化学课外小组利用如图实验装置（夹持仪器略去），探究铜与浓硝酸反应是否有NO生成．
请回答下列问题：
（1）仪器A的名称是

分液漏斗

．
（2）甲装置的c应该与乙装置的

连接（填“d”或“e”）．
（3）乙装置中反应的化学方程式是

3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO

．
（4）实验步骤如下：
i仪器组装完毕，检查装置的气密性，加入试剂．打开旋塞a，通入N₂一段时间后，关闭旋塞a．
ii打开旋塞b，滴加入xmol?L^-1浓硝酸V mL，充分反应后冷却，固体仍有剩余．
iii用NaOH溶液滴定乙装置中溶液，得溶质的物质的量为n mol．
①步骤i通入N₂的目的是

赶尽装置中的空气

②为了准确测定甲装置中产生NO₂的量，在步骤ii和iii之间应补充的操作是：

打开a，关闭b，通入N₂一段时间

．
③当xV×l0^-3

＞

3n（填“＞”、“=”或“＜”），则证明铜与浓硝酸反应时有NO生成．
④该实验设计中存在一个明显的缺陷是

缺少尾气吸收装置

．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

在如右图所示的实验装置中，盛有足量水的水槽里放两个烧杯，小烧杯里放有铜片和浓硝酸，小烧杯外面倒扣一大烧杯，请回答下列问题：

（1）实验过程中，一定能观察到的现象有：（所需空白数可根据需要增减）
①

铜片表面产生气泡，铜片慢慢溶解

；②

小烧杯中溶液的颜色逐渐变成蓝色

；
③

大烧杯中有红棕色气体生成，后来慢慢变成无色

；④

不填

；
（2）欲使反应更快进行，应向小烧杯中加入

粗铜片

（填“粗铜片”或“纯铜片”），其原因是

粗铜片在反应中可形成原电池，加速反应的进行

．
（3）用该装置做铜与浓硝酸反应的实验，最突出的优点是

反应体系封闭，无氮氧化物逸出，不污染环境

．
（4）若要验证最终得到的气体中是否有NO，最简便的方法是

轻轻掀起倒扣的大烧杯，放入适量的空气，若有红棕色气体生成，则证明最终气体生成物为NO气体

．若实验证明最终得到的气体中无NO，则实验结束后大烧杯中液面的变化情况是

液面上升

．
（5）工业上吸收NO和NO₂的混合气体，常使用NaOH溶液．欲使NO和NO₂被充分吸收，则NO和NO₂的体积应满足

．
（NO+NO₂+2NaOH=2NaNO₂+H₂O）
a．V（NO）＞V（NO₂） b．V（NO）＜V（NO₂） c．V（NO）≤V（NO₂）

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科目：高中化学 来源： 题型：

Ⅰ、研究性学习小组进行SO₂的制备及性质探究实验，装置如图（a为活塞，加热及固定装置已略去）

①连接仪器、

、加药品后，打开a，然后滴入浓硫酸，加热．
②铜与浓硫酸反应的化学方程式是

．
③从品红溶液中观察到的现象说明SO₂具有

性．
④高锰酸钾溶液中的实验现象是

．
Ⅱ、上述实验中NaOH溶液用于吸收剩余的SO₂生成Na₂SO₃，Na₂SO₃是抗氧剂．向烧碱和Na₂SO₃混合溶液中加入少许溴水，振荡后溶液变为无色．
（1）写出在碱性中Br₂氧化Na₂SO₃的离子方程式

（2）反应后的溶液含有SO₃^2-、SO₄^2-、Br^-、OH^-等阴离子，请填写鉴定其中SO₄^2-和Br^-的实验报告（步骤可增减）．限选试剂：2mol?L^-1HCl；1mol?L^-1 H₂SO₄；l mol?L^-1BaCl₂；1 mol?L^-1Ba（NO₃）₂；0.1mol?L^-1AgNO₃；CCl₄；新制饱和氯水．

编号	实验操作	预期现象和结论
步骤①		有白色沉淀生成，证明待测液中含SO₄^2-．
步骤②
步骤③
…

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

为研究铜与浓硫酸的反应，某化学兴趣小组进行如下实验．
实验Ⅰ反应产物的定性探究
按如图装置（固定装置已略去）进行实验

（1）F烧杯中的溶液是

．
（2）实验过程中，能证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素的现象是

．
（3）实验结束时，撤去所有酒精灯之前必须完成的实验操作是

．
（4）实验结束后，证明A装置试管中反应所得产物是否含有铜离子的操作方法是

．
（5）为说明浓硫酸中的水会否影响B装置现象的判断，还须进行一次实验．实验方案为

．
实验Ⅱ反应产物的定量探究
（6）在铜与浓硫酸反应的过程中，发现有黑色物质出现，经查阅文献获得下列资料．
资料1：

硫酸/mol?L^-1	黑色物质出现的温度/℃	黑色物质消失的温度/℃
15	约150	约236
16	约140	约250
18	约120	不消失

资料2：X射线晶体分析表明，铜与浓硫酸反应生成的黑色物质为Cu₂S、CuS、Cu₇S₄中的一种或几种．
仅由上述资料可得出的正确结论是

．
a．铜与浓硫酸反应时所涉及的反应可能不止一个
b．硫酸浓度选择适当，可避免最后产物中出现黑色物质
c．该反应发生的条件之一是硫酸浓度≥15mol?L^-1
d．硫酸浓度越大，黑色物质越快出现、越难消失
（7）为测出硫酸铜的产率，将该反应所得溶液中和后配制成250.00mL溶液，取该溶液25.00mL加入足量KI溶液振荡，以淀粉溶液为指示剂，用b mol?L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定生成的I₂，3次实验平均消耗该Na₂S₂O₃溶液V mL．若反应消耗铜的质量为ag，则硫酸铜的产率为

．
（已知：2Cu²⁺+4I^-=2CuI+I₂，2S₂O₃^2-+I₂=S₄O₆^2-+2I^-）

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