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    在常温下，有下列五种溶液：①0.1mol/L CH3COOH  ②0.1mol/L Na2CO3  ③0.1mol/L NaOH   ④0.1mol/L NH3?H2O  ⑤0.1mol/L HCl
    请根据要求填写下列空白：
    （1）溶液①呈
     
     性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是
     
    （用电离方程式表示）．
    （2）溶液②在生活中常用于清洗油污，加热可以增强其去污能力，其原因是
     
    （结合离子方程式解释）．
    （3）在上述五种溶液中，pH最小的是
     
    （填序号），该溶液中由水电离出的氢离子的浓度是
     
    ．
    a．1×10-13mol/L     b．1×10-12mol/L    c．1×10-7mol/L      d．0.1mol/L．
    考点：盐类水解的应用
    专题：盐类的水解专题
    分析：（1）醋酸为弱酸，在水溶液中电离出氢离子导致溶液呈酸性；
    （2）盐类水解是吸热反应，升高温度促进水解；
    （3）溶液的pH最小，说明溶液中氢离子浓度最大，酸溶液中水电离出氢离子浓度等于溶液中氢氧根离子浓度=
    Kw
    c(H+)
    ．
    解答： 解：（1）醋酸溶液呈酸性，醋酸在水溶液里电离出氢离子而导致溶液呈酸性，CH3COOH?CH3COO-+H+；，故答案为：酸；CH3COOH?CH3COO-+H+；
    （2）碳酸钠是强碱弱酸盐，碳酸根离子水解导致溶液呈碱性，水解方程式为CO32-+H2O?HCO3-+OH-，碱性越强，油污的水解程度越大，导致去污能力越强，盐类水解是吸热反应，升高温度促进水解，所以去污能力越强，故答案为：CO32-+H2O?HCO3-+OH-，升温可以促进碳酸钠的水解，使溶液中c（OH-）增大；
    （3）溶液的pH最小，说明溶液中氢离子浓度最大，碳酸钠、氢氧化钠、氨水都呈碱性，醋酸和盐酸溶液呈酸性，醋酸是弱电解质，部分电离，相同浓度的盐酸和醋酸中，盐酸中氢离子浓度最大，所以pH最小；
    酸溶液中水电离出氢离子浓度等于溶液中氢氧根离子浓度=
    Kw
    c(H+)
    =
    10-14
    0.1
    mol/L=1×10-13mol/L，故答案为：⑤； a．
    点评：本题考查了盐类水解、弱电解质的电离，知道盐类水解特点及其影响因素，难点是酸溶液中水电离出氢离子浓度，同时考查学生对基础知识掌握程度，题目难度不大．
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    甲乙两种非金属，能说明甲的非金属性一定比乙强的是（　　）
    A、甲与金属反应时得电子的数目比乙多
    B、甲单质的熔沸点比乙的低
    C、甲的氧化物对应的水化物酸性比乙强
    D、甲能将乙的简单离子从其盐溶液中置换出来

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    （1）对PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样．若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：
    离子 K+ Na+ NH4+ SO42- NO3- Cl-
    浓度/mol?L-1 4×10-6 6×10-6 2×10-5 4×10-5 3×10-5 2×10-5
    根据表中数据判断PM2.5的酸碱性为
     
    （选填：“酸性”、“碱性”或“中性”）．
    （2）春节期间测得固体颗粒物浓度变化，如图2，污染严重期间，造成污染的主要原因是
     
    ．

    （3）工业烟气中的SO2可用吸收剂吸收，用Ca（OH）2吸收SO2时，最终产品为CaSO4?2H2O，用氢氧化钠吸收时，最终产品为Na2SO3．参照下列价格表，吸收相同量的SO2，不考虑其它成本，通过计算可确定，用
     
    作吸收剂成本更低．
    试剂 Ca（OH）2 NaOH
    价格（元/kg） 0.36 2.9
    （4）联合制碱法获得的一种晶体作为吸收SO2的溶质，某合作学习小组的同学拟测定其该晶体组成．已知该晶体由碳酸钠和碳酸氢钠组成．称取晶体452kg溶于水，然后通入二氧化碳，吸收二氧化碳44.8m3（标准状况），获得纯的碳酸氢钠溶液，测得溶液中含碳酸氢钠504kg．通过计算确定该晶体的化学式（写出计算过程）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定温度下在体积为5L的密闭容器中发生可逆反应．
    Ⅰ、若某可逆反应的化学平衡常数表达式为K=
    c(CO)?c(H2)
    c(H2O)
    ．
    （1）写出该反应的化学方程式：
     
    ；
    （2）能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是
     
    （填选项编号）．
    A．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化
    B．v正（H2O）=v逆（H2）
    C．容器中气体的密度不随时间而变化
    D．容器中总的物质的量不随时间而变化
    E．消耗n mol H2的同时消耗n mol CO
    Ⅱ、若该密闭容器中加入的是2mol Fe（s）与1mol H2O（g），t1秒时，H2的物质的量为0.20mol，到第t2秒时恰好达到平衡，此时H2的物质的量为0.35mol．
    （1）t1～t2这段时间内的化学反应速率v（H2）=
     
    mol/（L?S）．
    （2）若继续加入2mol Fe（s），则平衡移动
     
    （填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”），继续通入1mol H2O（g）再次达到平衡后，H2的物质的量为
     
    mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    摩托罗拉公司开发了一种以甲醇为原料，以KOH为电解质的用于手机的可充电的高效燃料电池，充一次电可以连续使用一个月．已知该电池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH
    放电
    充电
    2K2CO3+6H2O 请填空：
    （1）放电时：负极的电极反应式为
     
    ．
    （2）通入甲醇一端的电极是
     
    极，电池在放电过程中溶液的pH将
     
     （填“上升”、“下降”或“不变”）．
    （3）若在常温、常压下，1g CH3OH燃烧生成CO2和液态水时放出22.68kJ的热量，表示该反应的热化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    碱金属元素原子最外层的电子都是
     
    个，在化学反应中它们容易失去
     
    个电子；碱金属元素中金属性最强的是
     
    ，原子半径最小的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    依据下列相关实验得出的结论不正确的是（　　）
    A、将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是乙烯
    B、用激光笔照射稀豆浆，有丁达尔效应，稀豆浆属于胶体
    C、向某溶液中加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸放在管口，若试纸变蓝说明原溶液中含NH4+
    D、向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质中，在一定条件既能发生银镜反应，又能发生水解反应的是（　　）
    A、HCOOCH3
    B、蔗糖
    C、葡萄糖
    D、淀粉

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