Question

下列离子浓度关系正确的是  （    ）

A．0．1mol/L的NH₄C1溶液中c（NH₄⁺）=c（C1^－）

B．同为0．1mol/L的甲酸和氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液中c（OH^－）=c（H⁺）

C．向NH₄C1溶液中滴加氨水至pH=7时，c（NH₄⁺）＜c（C1^－）

D．pH=3的H₂SO₄和pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中c（OH^－）=c（H⁺）

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】

试题分析：A．NH₄C1是强酸弱碱盐，发生水解反应：NH₄⁺+H₂O NH₃·H₂O+H⁺。所以中c（NH₄⁺）＜c（C1^－）。错误。B．同为0．1mol/L的甲酸和氢氧化钠溶液等体积混合后，二者恰好反应产生HCOONa。HCOONa是强碱弱酸盐，发生水解反应HCOO-+H₂O HCOOH+OH^-。所以最终溶液中c（OH^－）>c（H⁺）。错误。C．若溶液的PH=7，则c（OH^－）=c（H⁺），根据电荷守恒可得c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（C1^－）+ c（OH^－）。所以c（NH₄⁺）=c（C1^－）。错误。D．pH=3的H₂SO₄，C(H⁺)=10^-3mol/L． pH=11的NaOH溶液,C(OH^-)=10^-3mol/L． H₂SO₄和NaOH都是强电解质。当二者等体积混合后，恰好中和，溶液中为中性。所以c（OH^－）=c（H⁺）。正确。

考点：考查溶液中离子浓度的大小比较的知识。