【题目】聚酯增塑剂广泛应用于耐油电缆、煤气管、防水卷材、电气胶带、耐油耐汽油的特殊制品等。聚酯增塑剂G及某医药中间体H的一种合成路线
部分反应条件略去
如下：
已知：
+R2OH
中的官能团名称是________。
的名称系统名称为________，H的分子式为________。
写出下列反应的反应类型：反应
是________，反应
是________。
的结构简式为________。
写出反应
的化学方程式：________。
存在多种同分异构体，写出核磁共振氢谱只有两组吸收峰的同分异构体的结构简式：________。
利用以上合成路线的信息，某同学合成了
，其路线如下：
I(C7H8)
J(C7H6O2)
COOCCH2CH3
则I、K的结构简式分别为________、________。
【答案】羟基 
，
二氯乙烷 
加成反应 氧化反应 
Cl-CH2-CH2-Cl+2NaOH
HO-CH2-CH2OH+2NaCl 
或
【解析】
由有机物的转化关系可知，乙烯与氯气加成生成ClCH2CH2Cl，则A为ClCH2CH2Cl；A在氢氧化钠溶液中共热发生发生水解反应生成HOCH2CH2OH，则B为HOCH2CH2OH；苯与氢气发生加成反应生成
，则C为；C发生催化氧化反应生成结构简式为
的D；D与HOCH2CH2OH反应生成酯G；D与乙醇发生酯化反应生成结构简式为
的F，则E为CH3CH2OH；F发生题给信息反应生成结构简式为
的H和乙醇。
（1）B的结构简式为HOCH2CH2OH，官能团为羟基，故答案为：羟基；
（2）A的结构简式为ClCH2CH2Cl，名称为1，二氯乙烷，H的结构简式为，分子式为，故答案为：1，二氯乙烷； ；
（3）反应
是乙烯与氯气加成生成ClCH2CH2Cl，反应
是发生催化氧化反应生成，故答案为：加成反应；氧化反应；
（4）F的结构简式为，发生题给信息反应生成结构简式为的H和CH3CH2OH，故答案为：CH3CH2OH；
（5）反应
为ClCH2CH2Cl在氢氧化钠溶液中共热发生发生水解反应生成HOCH2CH2OH，反应的化学方程式为Cl-CH2-CH2-Cl+2NaOHHO-CH2-CH2OH+2NaCl，故答案为：Cl-CH2-CH2-Cl+2NaOHHO-CH2-CH2OH+2NaCl；
（6）C的结构简式为，分子式为
，其同分异构体的核磁共振氢谱只有两组峰，说明结构高度对称，则结构简式为
或
，故答案为：或；
（7）由以上合成路线的信息可知I的分子式为
，应为甲苯，被酸性高锰酸钾氧化为苯甲酸，再结合已知信息可知苯甲酸乙酯与K发生反应生成
，则K是乙酸乙酯，故答案为：
；。
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【题目】水杨酸己酯分子式为C13H18O3，具有花果香味，用作化妆品香料的定香剂，也用作烟草香精。它的一种同分异构体A具有如下转化关系：
已知：
①C分子中有一个碳原子连接着4个不同的原子或原子团，且1 molC和足量金属Na反应能产生0.5 mol H2
②F中除了含有1个苯环外，还含有1个五元环
（1）写出B的结构简式___________________；写出G含有的官能团的名称_______________
（2）写出A和NaOH溶液反应的化学方程式_________________________________；
写出E发生银镜反应的化学方程式_______________________________________；
（3）B生成F的反应类型是________________；C生成D的反应类型是________________；
（4）化合物B有多种同分异构体，写出两种符合下列条件的同分异构体的结构简式：
_______________________________________________
a.属于芳香族化合物
b.酸性条件下能发生水解反应且其中一种产物的苯环上的一氯代物只有两种
c.1 mol该有机物最多可消耗3molNaOH
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【题目】0.1mol某烃在氧气中充分燃烧，需要消耗氧气24.64L（标准状况下）。它在光照条件与氯气反应能生成四种一氯取代物。则该烃的结构简式可能是
A.
B.CH3CH2CH2CH2CH3
C.
D.
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【题目】某废旧电池材料的主要成分为钴酸锂（LiCoO2），还含有一定量的铁、铝、铜等元素的化合物，其回收工艺如图所示，最终可得到Co2O3和锂盐。
已知：CoC2O4·2H2O微溶于水，它的溶解度随温度升高而逐渐增大，且能与过量的C2O42－离子生成Co（C2O4）n2（n－1）－而溶解。
（1）“还原酸浸”过程中钴酸锂反应的离子方程式________________________________________；温度通常控制在40℃以下的原因是_______________________________________________。
（2）“除铝铁”过程的两种试剂的作用分别是____________________，______________________。
（3）“除铜”所用试剂X为H2S，试写出该反应的离子方程式______________________________。
（4）“沉钴”过程中，（NH4）2C2O4的加入量（图a）、沉淀反应的温度（图b）与钴的沉淀率关系如图所示：
①随n（C2O42－）：N（Co2＋）比值的增加，钴的沉淀率先逐渐增大后又逐渐减小的原因________________________________________________________________________。
②沉淀反应时间为10 min，温度在50℃以上时，随温度升高而钴的沉淀率下降的可能原因是_________________________________________________________。
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【题目】下表是甲、乙、丙、丁、戊五种有机物的有关信息：
甲 | ①能使溴的四氯化碳溶液退色；②比例模型为 |
乙 | ①由C、H两种元素组成；②球棍模型为 |
丙 | ①由C、H、O三种元素组成；②能与Na反应，但不能与 |
丁 | ①相对分子质量比丙少；②能由丙氧化而成 |
戊 | ①由C、H、O三种元素组成；②球棍模型为 |
回答下列问题：
(1)甲与溴的四氯化碳溶液反应所得产物的名称是___________________。
(2)甲与氢气发生加成反应后生成物质己，在己在分子组成和结构上相似的有机物有一大类（俗称“同系物”），它们均符合通式
。当
___________________时，这类有机物开始出现同分异构体。
(3)乙具有的性质是___________________（填序号）。
①无色无味液体 ②有毒 ③不溶于水 ④密度比水大 ⑤与酸性
溶液和溴水反应而使其退色 ⑥任何条件下都不与氢气反应
(4)丙与戊反应能生成相对分子质量为100的酯，所发生反应的反应类型为_____________________，对应的化学方程式为_______________________。
(5)写出丙氧化生成丁的化学反应方程式：__________________。
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【题目】最近有科学家发现正丁烷（
）脱氢或不完全氧化也可制得1，3-丁二烯（
），已知热化学方程式如下：（ ）
①
=
②
=
③
=
下列说法正确的是（ ）
A.由②可知，正丁烷（）的燃烧热为
B.由①和②可推知：
=
C.
=
D.由①和②可知，同质量的正丁烷（）转变为1，3-丁二烯（）所需要的能量相同
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下面的排序不正确的是（ ）
A.晶体熔点高低：对羟基苯甲醛>邻羟基苯甲醛
B.硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅
C.熔点由高到低：Na>Mg>Al
D.硼镁超导物质的晶体结构单元如图所示，则这种超导材料的化学式为MgB2
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【题目】在密闭容器中进行X2(g)＋3Y2(g)
2Z(g)的反应，其X2、Y2、Z的起始浓度依次为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L，当反应达平衡时，各物质的浓度有可能的是 ( )
A.c(Z)＝0.5 mol/LB.c(Z)＝0.4 mol/L
C.c(X2)＝0.2 mol/L或c(Y2)＝0.6 mol/LD.c(Y2)＝0.5 mol/L或c(X2)＝0.1 mol/L
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