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    (6分)由铜片、锌片和200 mL 稀H2SO4组成的原电池中，若锌片只发生电化学反应，则当铜片上共放出3.36 L(标准状况)气体时，H2SO4恰好完全消耗。求：

    (1)反应中消耗的锌的质量是多少？(Zn:65)

    (2)有多少个电子通过了导线？

    (3)原稀H2SO4的物质的量浓度是多少？

     

    (1)9.75 g　（2分）  (2)1.806×1023个（2分）　(3)0.75 mol/L（2分）

    解析:

     

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    ① 产生这些气体消耗的锌的质量是多少？

    ② 通过导线的电子的物质的量是多少？

    ③ 原稀硫酸的物质的量浓度是多少？

     

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    (1) 产生这些气体消耗的锌的质量是     g；
    (2) 通过导线的电子的物质的量是      mol；
    (3) 该原电池正极的电极反应式为                           。

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    ① 产生这些气体消耗的锌的质量是多少？
    ② 通过导线的电子的物质的量是多少？
    ③ 原稀硫酸的物质的量浓度是多少？

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    (6分)在由铜片、锌片和200 mL稀硫酸组成的原电池中，若锌片只发生电化学腐蚀，当在铜片上放出3.36 L（标准状况）的H2时，硫酸恰好用完，则：

    ① 产生这些气体消耗的锌的质量是多少？

    ② 通过导线的电子的物质的量是多少？

    ③ 原稀硫酸的物质的量浓度是多少？

     

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    (1)反应中消耗的锌的质量是多少？(Zn:65)

    (2)有多少个电子通过了导线？

    (3)原稀H2SO4的物质的量浓度是多少？

     

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