现有部分前四周期元素的性质或原子结构如下表:元素编号元素性质或原子结构A原子的电子排布图为B常温下单质为双原子分子.原子间形成三对共用电子对C原子的s轨道电子数等于p轨道电子数.元素的最低负价为-2价D二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构E原子序数是D两倍.根据以上情况.回答下列问题:(答题时A.B.C.D.E用所对应的元素符号表示)(1)A.B.C的电负性由小到� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

（12分）现有部分前四周期元素的性质或原子结构如下表：

元素编号	元素性质或原子结构
A	原子的电子排布图为
B	常温下单质为双原子分子，原子间形成三对共用电子对
C	原子的s轨道电子数等于p轨道电子数，元素的最低负价为-2价
D	二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构
E	原子序数是D两倍，

根据以上情况，回答下列问题：(答题时A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)
（1）A、B、C的电负性由小到大的顺序为               ；
（2）B的氢化物的分子空间构型是       ，该氢化物的等电子体是       ；
（3）E的价电子排布式是      ，ECl₃能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2∶1，三个氯离子位于外界，ECl₃形成的配合物的化学式为           ；
（4）AC₂在高温高压下所形成的晶胞如图所示。该晶体的类型属于    （选填“分子”、“原子”、“离子”或“金属”）晶体，该晶体中A原子的杂化形式为    ；

（5）D 的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，请用原子结构的知识解释发光的原因：。

（1）C＜N＜O
（2）三角锥形 H₃O⁺
（3）3d⁵4s¹ [Cr(NH₃)₄(H₂O)₂]Cl₃
（4）原子 sp³
（5）电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以光(子)的形式释放能量

由题意可知，A、B、C、D、E对应的元素分别为：C、N、O、Mg、Cr五种元素；
（1）A、B、C的电负性由小到大的顺序为：C＜N＜O；理由是同周期从左至右，电负性逐渐增大；
（2）B的氢化物的分子为NH₃，其空间结构为三角锥形；其等电子体是H₃O⁺；
（3）Cr的价电子排布式是：3d⁵4s¹；在CrCl₃中Cr元素的化合价为+3价，其价电子排布式为：3d⁴，有6个空轨道（3d有2个空轨道，4s有一个空轨道，4p有三个空轨道）所以配合物的化学式为[Cr(NH₃)₄(H₂O)₂]Cl₃；
（4）由图可知该晶体的结构为空间网状结构，晶体属于原子晶体，该晶体中A原子的杂化形式为sp³：
（5）电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以光(子)的形式释放能量

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

为不同的核素，

为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．常温下，4.48L

含有0.72

个中子

B．

互为同位素，

与

互为同分异构体

C．通常情况下，氯气做氧化剂，但氯气也具有还原性

D．

的摩尔质量是74

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

．(14分)下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。

试回答下列问题：
（1）请写出元素N的基态原子电子排布式________________________________。
（2）元素B、G形成的单质熔点更高的是______________（填化学式），原因是____________________
（3）ME₂L₂常温下为深红色液体，能与CCl₄、CS₂等互溶，据此可判断ME₂L₂是__________（填“极性”或“非极性”）分子。
（4）在①苯、②CH₃OH、③HCHO、④CS₂、⑤CCl₄五种有机溶剂中，碳原子采取sp²杂化的分子有___________（填序号），CS₂分子的空间构型是__________。
（5）元素N可以形成分子式为Co(NH₃)₅BrSO₄，配位数均为6的两种配合物，若往其中一种配合物的溶液中加入BaCl₂溶液时，无明显现象，若加入AgNO₃溶液时，产生淡黄色沉淀，则该配合物的化学式为_____________________。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

几种短周期元素的主要化合价及原子的原子半径数据见下表：

元素代号	L	M	N	R	Q	T
主要化合价	+2	+3	+6、－2	+7、－1	+5、+3、－3	－2
原子半径/nm	0．160	0．143	0．102	0．099	0．110	0．074

据表中信息判断，下列有关叙述中，正确的是
A．L、M的单质分别与同浓度的稀盐酸反应时，M的单质反应更剧烈。
B．M与T形成的化合物不能溶于强碱
C．由Q、R两元素形成的化合物分子中各原子最外层电子数可能为8
D．N与T两元素可以形成两种化合物，在标准状况下均为气态

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列说法正确的是（　　）

A．第ⅠA族元素的金属性一定比第ⅡA族元素的金属性强

B．第ⅥA族元素中氢化物最稳定的其沸点一定最高

C．全部由非金属元素形成的化合物中只有共价化合物

D．短周期中，同周期元素的离子半径从左到右逐渐减小

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

(12分)下表是现行中学化学教科书中元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号表示一种元素，请根据要求回答问题。

族周期	ⅠA							0
1	H	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2					①	②	F	Ne
3	③	Mg	④	Si	⑤		⑥

(1)②表示的元素是 (填元素符号);
(2)①、⑤两种元素的原子半径大小为：①　　　⑤(填“＜”或“＞”)；
(3)③、④两种元素的金属性强弱顺序为：③　　　④(填“＜”或“＞”)；
(4)写出③与⑥两种元素所形成化合物的化学式__________。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

(14分)下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

某主族元素的原子最外层电子排布是5s¹，下列描述中正确的是(　　)

A．其单质常温下跟水反应不如钠剧烈	B．其原子半径比钾原子半径小
C．其碳酸盐易溶于水	D．其氢氧化物不能使氢氧化铝溶解

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（10分）短周期中的A、B、C、D、E 5种元素，原子序数依次增大，A、D同主族；A、B的原子序数之和等于C的原子序数；C²^?离子与D⁺离子的核外电子数相等；B原子与D⁺离子的核外电子数之和等于E原子的核外电子数，且D、E两元素能形成微粒个数比为1︰1的离子化合物。
（1）E元素的离子结构示意图为________。
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（3）A、B、C、D、中的任意三种元素可组成多种化合物，X和Y是其中的两种。X和Y都是既含离子键又含共价键的离子化合物；将X、Y分别溶于水时，X能促进水的电离，而Y能抑制水的电离，X水溶液的pH＜7，Y水溶液的pH＞7。
将0.2mol·L^?¹的X溶液与0.1mol·L^?¹的Y溶液等体积混合后，溶液呈碱性。请判断：
①X的化学式为        ，Y的化学式为        ；
②混合溶液中各种带电微粒的物质的量浓度由大到小的顺序为
                       。

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