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    常温下经测定某溶液中离子只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种，且离子浓度大小的排列顺序为：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）．其可能的情形是（　　）
    A、该溶液由pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成
    B、该溶液由0.1 mol?L-1的CH3COOH溶液与等物质的量浓度等体积的NaOH溶液混合而成
    C、在上述溶液中加入少量的NaOH或HCl溶液时，溶液的pH不会发生显著变化
    D、在上述溶液中加入适量NaOH溶液，可使溶液中离子浓度改变为：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
    考点：离子浓度大小的比较,酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算
    专题：电离平衡与溶液的pH专题,盐类的水解专题
    分析：根据某溶液中离子只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种，离子浓度大小的排列顺序为：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-），则溶液显酸性，溶质不可能只有醋酸钠，则溶质可能为醋酸钠与醋酸，然后利用酸碱混合来分析溶液中的溶质即可解答．对于该溶液中加入碱，离子的浓度关系仍然遵循电荷守恒关系，则不会阴离子浓度都比阳离子浓度大．
    解答： 解：A．醋酸为弱酸，因pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合，醋酸过量，混合后溶液中的溶质为CH3COOH和CH3COONa，符合只有四种离子，且离子浓度c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-），故A正确；
    B．因0.1mol/L的CH3COOH溶液与等物质的量浓度等体积的NaOH溶液混合后溶液的溶质为CH3COONa，则c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+），故B错误；
    C．CH3COOH和CH3COONa组成缓冲溶液，混合溶液加入少量NaOH，则与CH3COOH反应，加入少量HCl，则与CH3COO-反应，溶液中c（H+）基本不变，则pH不会发生显著变化，故C正确；
    D．c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+），不能满足c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），不满足电荷守恒，故D错误．
    故选AC．
    点评：本题考查酸碱混合后溶液中离子浓度的关系，明确酸碱混合后溶液中的溶质是解答的关键，并学会利用电荷守恒及盐类水解规律来分析溶液中的离子浓度的关系．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究小组提取三处被污染的水源进行了如下分析，给出了如下实验信息：其中一处被污染的水源含有A、B两种物质，一处含有C、D两种物质，一处含有E物质，A、B、C、D、E为五种常见化合物，均由下表中的离子形成：
    阳离子 K+　Na+　Cu2+　Al3+
    阴离子 SO4 2-　HCO3-　NO3-OH-
    为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验，其结果是
    ①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；
    ②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；
    ③进行焰色反应，只有B、C为紫色（透过蓝色钴玻璃）；
    ④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加入过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀；
    ⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成．
    根据上述实验填空：
    （1）写出B、D的化学式：B
     
    ，D
     
    ．
    （2）写出D、E发生反应的离子方程式：
     
    ．
    （3）将含1mol A的溶液与含1mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物为
     
    ．
    （4）C常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是（　　）
    A、将pH=5的H2SO4溶液稀释1×103后，c（H+）：c（SO42-）=2：1
    B、醋酸与醋酸钠的PH=7的混合溶液中：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）＜c（Na+）
    C、0.1mol?L-1的硫酸铵溶液中：c（NH4+）+c（H+）=c（SO42-）+c（OH-）
    D、常温下pH=4的NaHC2O4溶液中：c（H2C2O4）＜c（C2O42-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式正确的是（　　）
    A、向水中通入氯气：Cl2+H2O?H++Cl-+HClO
    B、向明矾溶液中加过量氨水：Al3++4NH3?H2O=AlO
     
    -
    2
    +4NH
     
    +
    4
    +2H2O
    C、硫酸氢钠溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，至溶液恰好呈中性：Ba2++OH-+SO42-+H+=BaSO4↓+H2O
    D、溴乙烷与6mol/L氢氧化钠水溶液共热：C2H5Br+OH-
    △
    CH2=CH2↑+Br-+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化学反应属于区域3的是（　　）
    A、4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3
    B、2NaHCO3
      △  
    .
     
    Na2CO3+H2O+CO2↑
    C、4NH3+5O2
    催化剂
    .
    △
    4NO+6H2O
    D、Zn+H2SO4
      △  
    .
     
    ZnSO4+H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    中药狼把草的成分之一M具有消炎杀菌作用，M的结构如图所示下列叙述正确的是（　　）
    A、M的相对分子质量是178
    B、1mol M最多能与2mol Br2发生反应
    C、M与足量的NaOH溶液发生反应时，所得有机产物的化学式为C9H4O5Na4
    D、1mol M与足量NaHCO3反应能生成2mol CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃时，Kw=1.0×10-14；100℃时，Kw=1×10-12，下列说法正确的是（　　）
    A、100℃时，pH=10的NaOH溶液和pH=2的H2SO4恰好中和，所得溶液的pH=7
    B、25℃时，0.2mol?L-1Ba（OH）2溶液和0.2mol?L-1HCl等体积混合，所得溶液的pH=7
    C、25℃时，0.2mol?L-1NaOH溶液与0.2mol?L-1CH3COOH恰好中和，所得溶液的pH=7
    D、25℃时，pH=12的氨水和pH=2的H2SO4等体积混合，所得溶液的pH＞7

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知OCN-中每种元素都满足8电子稳定结构，在反应OCN-+OH-+Cl2→CO2+N2+Cl-+H2O（未配平）中，如果有6molCl2完全反应，则被氧化的OCN-的物质的量是（　　）
    A、2molB、3mol
    C、4molD、6mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列生产或实验事实引出的相应结论不正确的是（　　）
    A、其他条件相同，Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反应，升高溶液的温度，析出硫沉淀所需时间缩短，当其他条件不变时，升高反应温度，化学反应速率加快
    B、工业制硫酸中，在SO3的吸收阶段，吸收塔里要装填瓷环，增大气液接触面积，使SO3的吸收速率增大
    C、在容积可变的密闭容器中发生反应：2NH3（g）?N2H4（l）+H2（g），把容积的体积缩小一半，正反应速率加快，逆反应速率减慢
    D、A、B两支试管中分别加入等体积5%的H2O2溶液，在B试管中加入2～3滴FeCl3溶液，B试管中产生气泡快，当其他条件不变时，催化剂可以改变化学反应速率

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