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    H－H和H－F的键能

    [　　]

    A．

    大于

    B．

    小于

    C．

    等于

    D．

    不能肯定

    答案：B
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2010?安徽模拟）已知A、B、C、D、E、F、G、H八种元素位于元素周期表前四个周期．A、B、C是三种非金属元素，A与B的原子的核外电子数之和与C原子的核外电子数相等且A、B、C能形成离子化合物．B与H位于同一主族，D的单质是中学化学常见的两性金属，E的单质是日常生活中用途最广泛的金属且其价电子数是G的两倍，F原子的最外电子层的p电子数是s电子数的两倍，D、H、F位于同一周期且原子序数依次增大，A、C、E、G、H的基态原子中未成对电子数均与其周期序数相同．请用化学用语回答以下问题：
    （1）A、B、C形成的此化合物中存在的化学键的类型有
    离子键、共价键
    离子键、共价键
    ．E单质在常温下遇到A、B、C形成的另一化合物的浓溶液发生钝化现象，过量的E单质在此化合物的稀溶液中发生反应的离子方程式为
    3Fe+8H++2NO3-=3Fe2-+2NO↑+4H2O
    3Fe+8H++2NO3-=3Fe2-+2NO↑+4H2O
    ，E的基态离子的电子排布式为
    [Ar]3d5、[Ar]3d6
    [Ar]3d5、[Ar]3d6
    ，E3+与E2+的稳定性大小为
    Fe3+＞Fe2+
    Fe3+＞Fe2+
    ．
    （2）B、C、D、H四种元素的第一电离能由大到小的顺序为
    N＞O＞P＞Al
    N＞O＞P＞Al
    ，电负性由小到大的顺序为
    Al＜P＜N＜O
    Al＜P＜N＜O
    ．
    （3）A、C、G可形成一种相对分子质量为46的一元羧酸分子，其分子中存在的o-键和π键的数目之比为
    4：1
    4：1
    ；F、G对应的氢化物中键能大小为F-H键
    ＞
    ＞
    G-H键．
    （4）等浓度、等体积的盐酸和氢氧化钠溶液分别与足量的D的单质反应放出的气体在常温常压下的体积比为
    3：1
    3：1
    ，将所得溶液混合刚含有D元素的两种物质间发生反应的离子方程式为
    Al3-+3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓
    Al3-+3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓
    ．
    （5）由A、C、F可形成两种酸类化合物，用离了方程式说明它们的酸性强弱
    2H++SO32-=SO2↑+H2O或H++HSO3-=SO2↑+H2O
    2H++SO32-=SO2↑+H2O或H++HSO3-=SO2↑+H2O
    ．由A、C、F与钠四种元素按原子个数比为l：3：1：1组成一种化合物，其水溶液呈酸性，则该溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序为
    c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）
    c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）
    ，向该溶液中滴入少量的氢氧化钡济液时发生反应的离子方程式为
    Ba2++2OH-+2HSO3-=BaSO3↓+SO32-+2H2O
    Ba2++2OH-+2HSO3-=BaSO3↓+SO32-+2H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学键的键能是指气态原子间形成1mol化学键时释放的能量．如：H（g）+I（g）=H-I（g）；△H=-297kJ?mol-1，即H-I键的键能为297kJ?mol-1，也可以理解为破坏1mol H-I键需要吸收297kJ的热量．化学反应的发生可以看成旧化学键的破坏和新化学键的形成．下表是一些键能数据．（单位：kJ?mol-1）
    键能 键能 键能
    H-H 436 Cl-Cl 243 C-F 427
    H-N 393 H-O ？ H-F 565
    C-Cl 330 H-S 339 H-Cl 431
    C-O 347 C-I 218 H-Br 366
    阅读上述信息，回答下列问题：
    （1）你认为键能与物质的热稳定性的关系是：
    键能越大，物质的热稳定性越强
    键能越大，物质的热稳定性越强
    ．
    所以CF4的化学稳定性比CCl4
    强
    强
    （填“强”或“差”或“相同”）
    （2）结合表中数据和热化学方程式H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-Q kJ?mol-1；通过计算确定热化学方程式中Q的值为
    183
    183
    ．
    （3）根据H-Br、H-Cl、H-F的键能大小比较，你能从原子结构方面得到什么结论：
    原子半径越小，形成的键长越短，键长越短键能越大
    原子半径越小，形成的键长越短，键长越短键能越大
    ．由此可推出H-O键的键能最佳估值范围为：
    393
    393
    kJ?mol-1＜E（H-O）＜
    565
    565
    kJ?mol-1．

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    科目：高中化学 来源：2012届江苏省南京市四校高三12月月考化学试卷 题型：填空题

    本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。请选定其中一题，并在相应的答题区域内作答。若两题都做，则按A题评分。
    A．砷（As）在地壳中含量不大，但砷的化合物却是丰富多彩。
    （1）基态砷原子的电子排布式为    ▲   ；砷与溴的第一电离能较大的是    ▲   。
    （2）AsH3是无色稍有大蒜味气体。AsH3的沸点高于PH3，其主要原因是    ▲   。
    （3）Na3AsO4可作杀虫剂。AsO43-的空间构型为    ▲   ，与其互为等电子体的一种分子为    ▲   。

    （4）某砷的氧化物俗称“砒霜”，其分子结构如右图所示。该化合物的分子式为    ▲   ，As原子采取    ▲   杂化。
    （5）GaAs等是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与金刚石相似。GaAs晶体中，每个As与    ▲   个Ga相连，As与Ga之间存在的化学键有    ▲   （填字母）。
    A．离子键  B．σ键  C．π键  D．氢键  E．配位键  F．金属键  G．极性键
    B．某研究小组以苯甲醛为原料，制备苯甲酸和苯甲醇。反应原理如下：

    有关物质的部分物理性质如下：

      
    		熔点/℃
    		沸点/℃
    		溶解性
    苯甲醛
    		—26
    		179
    		微溶于水，易溶于乙醇、乙醚
    苯甲酸
    		122
    		249
    		微溶于水，易溶于乙醇、乙醚
    苯甲醇
    		－15.3
    		205.0
    		稍溶于水，易溶于乙醇、乙醚
    乙醚
    		－116.2
    		34.5
    		微溶于水，易溶于乙醇
    实验步骤：
    （1）在250 mL锥形瓶中，放入9 g KOH和9 mL水，配成溶液，冷却至室温。加入10.5 g新蒸馏的苯甲醛，塞紧瓶塞，用力振荡，使之变成糊状物，放置24 h。
    ①苯甲醛要求新蒸馏的，否则会使   ▲  （填物质名称）的产量相对减少。
    ②用力振荡的目的是   ▲  。
    （2）分离苯甲醇
    ①向锥形瓶中加入30 mL水，搅拌，使之完全溶解。冷却后倒入分液漏斗中，用30 mL乙醚萃取苯甲醇（注意留好水层）。30 mL 乙醚分三次萃取的效果比一次萃取的效果   ▲  （填“好”或“差”）。
    ②将醚层依次用饱和亚硫酸氢钠溶液、饱和碳酸钠溶液和水各5 mL洗涤，再用无水硫酸镁干燥。将干燥后的乙醚溶液转移到100 mL蒸馏烧瓶中，投入沸石，连接好普通蒸馏装置，加热蒸馏并回收乙醚，应选择的加热方法是   ▲  （填字母代号）。
    A．水浴加热      B．油浴加热      C．沙浴加热     D．用酒精灯直接加热
    ③改用空气冷凝管蒸馏，收集   ▲  ℃的馏分。
    （3）制备苯甲酸
    在乙醚萃取过的水溶液中，边搅拌边加入浓盐酸酸化至pH＝3.5左右。冷却使结晶完全，抽滤，洗涤、干燥。抽滤完毕或中途停止抽滤时，应先   ▲  。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学键的键能是指气态原子间形成1mol化学键时释放的能量。如H（g）+I（g）→H―1（g），△H=－297kJ/mol即H―I键的键能为297kJ?mol―1，也可以理解为破坏1molH―I键需要吸收297kJ的热量。一个化学反应一般都有旧化学键的破坏和新化学键的形成。下表是一些键能数据（kJ?mol―1）

    键能

    键能

    键能

    键能

    H  H

    436

    C1―C1

    243

    H―C1

    432

    H―O

    464

    S=S

    255

    H―S

    339

    C―F

    427

    C―O

    347

    C―C1

    330

    C―1

    218

    H―F

    565

    N≡N

    941

    回答下列问题：

    （1）由表中数据能不能得出这样的结论：

    ①半径越小的原子形成的共价键越牢固（即键能越大）     （填“能”或“不能”）

    ②非金属性越强的原子形成的共价键越牢固          （填“能”或“不能”）

    （2）能否从数据找出一些规律，请写出一条                 。

    （3）由热化学方程式H2（g）+C12（s）→2H2S（g）；△H=―185kJ?mol―1并结合表上数据可推知一个化学反应的反应热（设反应物生成物均为气态）与反应物和生成物的键能之间的关系是                  。

    （4）由热化学方程式2H2（g）+S2（s）→2H2S（g）；△H=―224.5kJ?mol―1种表中数值可计算出1molS2（s）气化时的△H为                  。

    （5）通过上表预测卤代烃RX在同样条件下发生碱性水解反应时，RF、RC1、RBr、RI（R相同）的反应活性由大到小的顺序是                  。

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    科目：高中化学 来源：2010年安徽省高考化学质检试卷（三）（解析版） 题型：解答题

    已知A、B、C、D、E、F、G、H八种元素位于元素周期表前四个周期．A、B、C是三种非金属元素，A与B的原子的核外电子数之和与C原子的核外电子数相等且A、B、C能形成离子化合物．B与H位于同一主族，D的单质是中学化学常见的两性金属，E的单质是日常生活中用途最广泛的金属且其价电子数是G的两倍，F原子的最外电子层的p电子数是s电子数的两倍，D、H、F位于同一周期且原子序数依次增大，A、C、E、G、H的基态原子中未成对电子数均与其周期序数相同．请用化学用语回答以下问题：
    （1）A、B、C形成的此化合物中存在的化学键的类型有______．E单质在常温下遇到A、B、C形成的另一化合物的浓溶液发生钝化现象，过量的E单质在此化合物的稀溶液中发生反应的离子方程式为______，E的基态离子的电子排布式为______，E3+与E2+的稳定性大小为______．
    （2）B、C、D、H四种元素的第一电离能由大到小的顺序为______，电负性由小到大的顺序为______．
    （3）A、C、G可形成一种相对分子质量为46的一元羧酸分子，其分子中存在的o-键和π键的数目之比为______；F、G对应的氢化物中键能大小为F-H键______G-H键．
    （4）等浓度、等体积的盐酸和氢氧化钠溶液分别与足量的D的单质反应放出的气体在常温常压下的体积比为______，将所得溶液混合刚含有D元素的两种物质间发生反应的离子方程式为______．
    （5）由A、C、F可形成两种酸类化合物，用离了方程式说明它们的酸性强弱______．由A、C、F与钠四种元素按原子个数比为l：3：1：1组成一种化合物，其水溶液呈酸性，则该溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序为______，向该溶液中滴入少量的氢氧化钡济液时发生反应的离子方程式为______．

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