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    20．4种相邻主族短周期元素的相对位置如表，元素X的核外电子数是元素M的2倍，Y的氧化物具有两性，回答下列问题．
    （1）元素X在元素周期表中的位置是第三周期，第ⅡA族，单质Y可用电解熔融氧化铝方法制备．
    （2）M、N、X、Y四种元素最高价氧化物对应的水化物，酸性最强的是HNO3，碱性最强的是Mg（OH）2．
    （3）画出由元素M组成的单质的电子式：，气体分子（MN）2的电子式：，X形成的离子的电子式：Mg2+．

    分析 4种相邻主族短周期元素的相对位置如表，元素X的核外电子数是元素M的2倍，Y的氧化物具有两性，则Y为Al，根据相对位置可知，X为Mg、M为C、N为O．
    （1）主族元素周期数=电子层数、族序数=最外层电子数；工业上电解熔融氧化铝冶炼Al；
    （2）非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强；
    （3）M的单质为N2，分子中N原子之间形成3对共用电子对；气体分子（CN）2分子中碳原子之间形成1对孤电子对，N原子与碳原子之间形成3对共用电子对；X形成的离子为Mg2+，电子式为其离子符号．

    解答 解：4种相邻主族短周期元素的相对位置如表，元素X的核外电子数是元素M的2倍，Y的氧化物具有两性，则Y为Al，根据相对位置可知，X为Mg、M为C、N为O．
    （1）X为Mg，处于周期表中第三周期ⅡA族，工业上电解熔融氧化铝冶炼Al，
    故答案为：三、ⅡA；电解熔融氧化铝；
    （2）元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，氧元素没有含氧酸，故除氧外非金属性最强的是N元素，所以酸性最强的是HNO3，金属性最强的是Mg元素，故碱性最强的是Mg（OH）2，
    故答案为：HNO3；Mg（OH）2；
    （3）M的单质为N2，电子式为；气体分子（CN）2分子中碳原子之间形成1对孤电子对，N原子与碳原子之间形成3对共用电子对，电子式为；X形成的离子为Mg2+，电子式为Mg2+，故答案为：；；Mg2+．

    点评 本题考查元素周期表和元素周期律的综合应用，侧重对元素周期律与电子式的考查，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．在2L的密闭容器内，800℃时反应2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H＜0体系中，n（NO）随时间的变化如表：
    时间（s）012345
    n（NO）（mol）0.0200.0100.0080.0070.0070.007
    （1）如图表示NO2的变化的曲线是b．0～2s内，用O2表示的该反应的速率v（O2）0.0015mol•L-1•s-1
    （2）能说明该反应已达到平衡状态的是bc．
    a．v（NO2）=2v（O2）b．容器内压强保持不变
    c．v逆（NO）=2v正（O2）d．容器内密度保持不变
    （3）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是c．
    a．及时分离出NO2气体  b．适当升高温度  c．增大O2的浓度  d．选择高效催化剂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．分子式为C10H12的芳香烃中，苯环上一溴代物有两种结构的物质共有（　　）
    A．3种B．4种C．5种D．6种

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成的混合粉末，取样品进行下列实验（部分产物略去）：

    （1）取少量溶液X，加入过量的NaOH溶液，有沉淀生成．取上层清液，通入CO2，无明显变化，说明样品中不含有的物质是（填写化学式）Al．
    （2）Z为一种或两种气体
    ①若Z只为一种气体，试剂a为饱和NaHCO3溶液，则反应Ⅰ中能同时生成两种气体的化学方程式是C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．
    ②若Z为两种气体的混合物，试剂a为适量水，则Z中两种气体的化学式是NO、CO2．
    （3）向Y中通入过量氯气，并不断搅拌，充分反应后，溶液中的阳离子是（填写离子符号）Cu2+、Fe3+、H+．
    （4）取Y中的溶液，调pH约为7，加入淀粉KI溶液和H2O2，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成．当消耗2mol I-时，共转移3mol电子，该反应的离子方程式是2Fe2++3H2O2+4I-═2Fe（OH）3↓+2I2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．实验室因需使用0.100mol/L的Na2CO3溶液400mL而配制相应溶液，请回答下列问题：
    ①用天平准确称取Na2CO3固体5.3g，放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解．
    ②将①所得的溶液转移至500mL容量瓶中．
    ③用适量的蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯内壁2～3次，并把洗涤液小心的注入容量瓶中，轻轻振荡．
    ④继续向容量瓶中缓缓加入蒸馏水至液面距离刻度线1～2cm处，改用胶头滴管逐滴滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切．若不慎超出该如何处理？重新配制．
    ⑤把容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，充分摇匀．最后若发现液面低于刻度线，还需补充加水吗？不需要（填“需要”或“不需要”）
    ⑥以下问题请在“A．偏小、B．偏大、C．无影响”中选择最合适的字母填空．
    （1）容量瓶在使用之前需加少量蒸馏水进行“检漏”操作，这会造成容量瓶潮湿，则所得溶液的浓度会C；
    （2）有些固体溶解会放热，若未经冷却即转移至容量瓶，则所得溶液的浓度会B；
    （3）若未经洗涤或洗涤液在转移时不慎洒在了实验桌上，则所得溶液的浓度会A．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．工业生产的纯碱中常含有少量的NaCl杂质．某校研究性学习活动小组为了测定混合物中纯碱的质量分数，拟使用如图实验装置，先测定一定量的样品和酸反应放出二氧化碳的质量，再计算混合物中纯碱的质量分数．

    （1）甲装置反应的离子方程式是CO2+2OH-=CO32-+H2O．
    （2）乙装置反应完成后，再通数分钟空气的作用是将生成的CO2完全排出到丁中．
    （3）若取n g样品装入广口瓶，且反应前填满碱石灰的干燥管丁总质量为m g，实验结束后称得干燥管丁的总质量为w g，则Na2CO3质量分数的计算式为$\frac{53（w-m）}{22n}$×100%．
    （4）若去掉丙装置，测得的CO2质量会偏大（填“偏大”“偏小”或“无影响”）．
    （5）有同学认为在丁后面还要再连一个跟丁一样的装置，目的是防止空气中的H2O和CO2进入装置丁．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．亚硝酸钠是重要的防腐剂．某化学兴趣小组以碳和浓硝酸为起始原料，设计如下图装置利用一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠．（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验）

    查阅资料：①HNO2为弱酸，室温下存在反应3HNO2═HNO3+2NO↑+H2O；
    ②在酸性溶液中，NO2-可将MnO4-还原为Mn2+且无气体生成．
    ③NO不与碱反应，可被酸性KMnO4溶液氧化为硝酸
    实验操作：
    ①关闭弹簧夹，打开A中分液漏斗活塞，滴加一定量浓硝酸，加热；
    ②一段时间后停止加热；
    ③从C中取少量固体，检验是否是亚硝酸钠．
    （1）A中反应的化学方程式是C+4HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．
    （2）B中观察的主要现象是溶液变蓝，铜片溶解，导管口有无色气体冒出，D装置的作用是除去未反应的NO，防止污染空气．
    （3）经检验C产物中亚硝酸钠含量较少，甲、乙两同学的看法不同．
    a．甲同学认为C中产物不仅有亚硝酸钠，还有碳酸钠和氢氧化钠．则生成碳酸钠的化学方程式是2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2．为排除干扰，甲在B、C装置间增加装置E，E中盛放的试剂应是碱石灰（写名称）．
    b．乙同学认为除上述干扰因素外，还会有空气参与反应导致产品不纯，所以在实验操作①之前应增加一步操作，该操作是打开弹簧夹，通入N2一段时间．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列说法正确的是（　　）
    A．在标准状况下，1L的密闭容器中恰好可盛放n个N2分子和m个H2分子组成的混合气体，则阿伏伽德罗常数NA可近似表示为$\frac{m+n}{22.4}$mol-1
    B．标准状况下，32g O3和O2的混合气体中，含有氧原子数一定为2NA
    C．等体积、等浓度的磷酸溶液和盐酸溶液，其溶液中含有的氢元素质量之比一定为3：1
    D．等物质的量的干冰和葡萄糖（C6H12O6）中所含碳原子数之比一定为2：6

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．“探险队员”--盐酸，不小心走进了化学迷宫，迷宫有许多“吃人的野兽”（即能与盐酸反应的物质），盐酸必须避开它们，否则就无法通过．

    （1）请你帮助它走出迷宫（请用图中物质前的序号连接起来表示所走的路线）③→⑥→⑩→⑦→⑪→⑫．
    （2）在不能“吃掉”盐酸的物质中，属于非电解质的是③⑩（填写物质序号），在能“吃掉”盐酸的物质中，属于电解质的是②④⑤⑧⑨ （填写物质序号）．
    （3）如果将盐酸换成碳酸镁，它能沿着盐酸走出的路线“走出”这个迷宫吗？填“能”或“不能”不能，写出离子方程式说明其原因：MgCO3+2H+═Mg2++CO2↑+H2O．
    （4）写出氧化铝与④反应的化学方程式NaOH+Al（OH）3=Na[Al（OH）4]，氧化铝属于两性氧化物（填“酸性”“碱性”或“两性”）．

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