Question

下列混合溶液在常温下的呈酸性  (　　)

A．相同浓度的CH₃COOH和NaOH溶液等体积混合

B．pH＝2的HCl和pH＝12的NaOH溶液等体积混合

C．pH＝3的HCl和pH＝12的NaOH溶液等体积混合

D．pH＝2的CH₃COOH和pH＝12的NaOH溶液等体积混合

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】

试题分析：A.由于二者恰好完全反应产生CH₃COONa。CH₃COONa是强碱弱酸盐，水解使水溶液显碱性。错误。B．pH＝2的HCl,HCl是强酸，C(H⁺)=10^-2mol/L, pH＝12的NaOH溶液，NaOH是强碱C(OH^-)= 10^-2mol/L.等体积混合，则n(HCl)=n(NaOH).混合后溶液显中性。错误。C．pH＝3的HCl，C(H⁺)=10^-3mol/L和pH＝12的NaOH溶液C(OH^-)= 10^-2mol/L.等体积混合则因为碱过量所以混合后溶液显碱性。错误。D．pH＝2的CH₃COOH ,C(H⁺)=10^-2mol/L.由于CH₃COOH是弱酸，部分电离，所以C(CH₃COOH)＞ 10^-2mol/L; pH＝12的NaOH溶液C(NaOH)=C(OH^-)= 10^-2mol/L等体积混合后，由于n(CH₃COOH)＞ n(NaOH).所以溶液显酸性。正确。

考点：考查混合溶液的PH的计算方法的知识。