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    (10分)

      1：(1)肼(N2H4)又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在101kPa时，32.0gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量624kJ(25℃时)，N2H4完全燃烧反应的热化学方程式是                     。

    (2)肼—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20％一30％的KOH溶液。肼—空气燃料电池放电时：正极的电极反应式是            。

    Ⅱ：探究家庭制备次氯酸钠溶液的发生器如图，原理是用石墨做电极电解饱和食盐水。

    (1)若通电后，为使氯气被全部吸收，则电源的a极的名称是    。

    (2)电解饱和食盐水的离子方程式为                        ，所得的次氯酸钠溶液中加入几滴石蕊试液，观察到的现象是                 ，用离子方程式和简要文字说明理由                     。

     

     

    解析:

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (10分）利用光能和光催化剂，可将CO2和H2O(g)转化为CH4和O2。紫外光照射时，在不同催化剂（I ,II，III)作用下，CH4的产量随光照时间的变化如下图所示。

    (1)在O〜30小时内，CH4的平均生成速率和由大到小的顺序为_________；反应开始后的15小时内，在第_________种催化剂的作用下，收集的CH4最多。

    (2) 将所得CH4与H2O(g)通入聚焦太阳能反应器，发生反应

    CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H=+206kJ·mol-1。将等物质的量的CH4和H2O(g)充入1L恒容密闭容器，某温度下反应达到平衡，此时测得CO的物质的量为O.10 mol,CH4的平衡转化率为91 %，则此温度下该反应的平衡常数为_________ (计算结果取整数）。

    (3)该反应产生的CO和H2可用来合成可再生能源甲醇，已知CO(g)、CH3OH⑴的燃烧热分别为和，则CH3OH(l)不完全燃烧生成CO(g)和H2O(l)的热化学方程式为_________。

    (4)工业上常利用反应CO(g)+2H2(g) CH3OH (g), △H<0合成甲醇，在230°C〜270°C最为有利。为研究合成气最合适的起始组成比n(H2)：n(C0),分别在230°C、2500C和2700C进行实验，结果如图。

    ①2700C的实验结果所对应的曲线是_________(填字母）；

    ②2300C时，工业生产适宜釆用的合成气组成n(H2):n(CO)的比值范围是_________(填字母）。

    A. 1 〜1.5   B. 2. 5〜3  C. 3. 5〜4. 5

    (5)某同学以石墨为电极，以KOH溶液为电解质设计甲醇燃料电池，其负极的电极反应式为_________。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （共9分,每空1分）物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡。请根据所学知识的回答：

    （1）A为0.1mol·L－1的(NH4)2SO4溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为

                                                                     。

    （2）B为0.1mol·L－1NaHCO3溶液，在NaHCO3溶液中存在的各种平衡体系为（用离子方

    程式表示）：                             ；                              ；

    实验测得NaHCO3溶液的pH > 7，请分析NaHCO3溶液显碱性的原因：

                                                                       。

     （3）C为FeCl3溶液，实验室中配制FeCl3溶液时通常需要向其中加入              ,目的是                                                          ；

    若把B和C溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为

                                                                       。

    （4）D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，氯化银在水中存在沉淀溶解平衡：

            AgCl(S)  Ag+(aq)+ Cl－(aq) 在25℃时，氯化银的Ksp = 1.8×10－10

    25℃时，现将足量氯化银分别放入：①100mL蒸馏水中；②100mL 0.2 mol·L－1AgNO3溶液中；③100mL 0.1 mol·L－1氯化铝溶液中；④100mL 0.1 mol·L－1盐酸溶液中。充分搅抖后，相同温度下银离子浓度由大到小的顺序是                        （填写序号）；②中氯离子的浓度为                 mol·L－1

     

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    科目：高中化学 来源：2012届河南省郑州市高三第一次质量预测化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (10分）利用光能和光催化剂，可将CO2和H2O(g)转化为CH4和O2。紫外光照射时，在不同催化剂（I ,II，III)作用下，CH4的产量随光照时间的变化如下图所示。

    (1) 在O?30小时内，CH4的平均生成速率和由大到小的顺序为_________；反应开始后的15小时内，在第_________种催化剂的作用下，收集的CH4最多。
    (2) 将所得CH4与H2O(g)通入聚焦太阳能反应器，发生反应
    CH4(g)+H2O(g)CO(g) +3H2(g) △H=+206kJ·mol-1。将等物质的量的CH4和H2O(g)充入1L恒容密闭容器，某温度下反应达到平衡，此时测得CO的物质的量为O.10 mol,CH4的平衡转化率为91 %，则此温度下该反应的平衡常数为_________ (计算结果取整数）。
    (3) 该反应产生的CO和H2可用来合成可再生能源甲醇，已知CO(g)、CH3OH⑴的燃烧热分别为和，则CH3OH(l)不完全燃烧生成CO(g)和H2O(l)的热化学方程式为_________。
    (4)工业上常利用反应CO(g)+2H2(g)  CH3OH (g), △H<0合成甲醇，在230°C?270°C最为有利。为研究合成气最合适的起始组成比n(H2)：n(C0),分别在230°C、2500C和2700C进行实验，结果如图。

    ①2700C的实验结果所对应的曲线是_________ (填字母）；
    ②2300C时，工业生产适宜釆用的合成气组成n(H2):n(CO)的比值范围是_________ (填字母）。
    A. 1 ?1.5   B. 2. 5?3  C. 3. 5?4. 5
    (5) 某同学以石墨为电极，以KOH溶液为电解质设计甲醇燃料电池，其负极的电极反应式为_________。

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    科目：高中化学 来源：2010年浙江省杭州地区七校联考高二第二学期期中化学试卷 题型：实验题

    (10分)实验小组测定某肥料中的总氮含量(以氮的质量分数表示) ，实验装置如下图（图中加热及夹持仪器略去）：

    称取1.200 g样品，通过化学方法将肥料中的氮转化成铵盐（除样品外，所加试剂均不含氮元素），然后在碱性溶液中蒸馏氨，用25.00 mL浓度为0.5000 mol/L-1硫酸溶液充分吸收，再用浓度为0.1000 mol/L-1氢氧化钠溶液滴定未反应的硫酸。重复上述实验三次。实验数据如下：

    实验次数
    		氢氧化钠溶液的体积
    滴定前刻度(mL)
    		滴定后刻度(mL)
    1
    		0.00
    		5. 01
    2
    		6.00
    		10.99
    3
    		12.00
    		17.60
     
    （1）写出圆底烧瓶内发生反应的离子方程式                                。
    （2）分液漏斗和圆底烧瓶之间的导管a的作用是                        ；  b的作用是               
                               ；冷凝管中从（填“n”或“m”）        口进水。
    （3）在滴定过程中，以下操作会使所测总氮含量偏小的是（填序号）　　        　　　　     。
    A．锥形瓶水洗后未烘干B．滴定过程中滴定管有漏水现象
    C．滴定过程中有少量溶液从锥形瓶中溅出D．滴定前滴定管内有气泡，滴定后没有了
    （4）若实验操作均正确，但测定结果偏低，可能造成该结果的主要原因是                       。
    （5）利用题目中所给数据计算肥料中总氮含量为              %（计算结果保留到小数点后1位）。

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年河南省郑州市高三第一次质量预测化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (10分）利用光能和光催化剂，可将CO2和H2O(g)转化为CH4和O2。紫外光照射时，在不同催化剂（I ,II，III)作用下，CH4的产量随光照时间的变化如下图所示。

    (1) 在O〜30小时内，CH4的平均生成速率和由大到小的顺序为_________；反应开始后的15小时内，在第_________种催化剂的作用下，收集的CH4最多。

    (2) 将所得CH4与H2O(g)通入聚焦太阳能反应器，发生反应

    CH4(g)+H2O(g)CO(g) +3H2(g) △H=+206kJ·mol-1。将等物质的量的CH4和H2O(g)充入1L恒容密闭容器，某温度下反应达到平衡，此时测得CO的物质的量为O.10 mol,CH4的平衡转化率为91 %，则此温度下该反应的平衡常数为_________ (计算结果取整数）。

    (3) 该反应产生的CO和H2可用来合成可再生能源甲醇，已知CO(g)、CH3OH⑴的燃烧热分别为和，则CH3OH(l)不完全燃烧生成CO(g)和H2O(l)的热化学方程式为_________。

    (4)工业上常利用反应CO(g)+2H2(g)  CH3OH (g), △H<0合成甲醇，在230°C〜270°C最为有利。为研究合成气最合适的起始组成比n(H2)：n(C0),分别在230°C、2500C和2700C进行实验，结果如图。

    ①2700C的实验结果所对应的曲线是_________ (填字母）；

    ②2300C时，工业生产适宜釆用的合成气组成n(H2):n(CO)的比值范围是_________ (填字母）。

    A. 1 〜1.5   B. 2. 5〜3  C. 3. 5〜4. 5

    (5) 某同学以石墨为电极，以KOH溶液为电解质设计甲醇燃料电池，其负极的电极反应式为_________。

     

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