【题目】如图是一种含酰亚胺结构的对苯二胺衍生物的合成路线，其产物(F)可作为一种空腔孔径较大的新型大环芳酰胺的合成原料。
(1)A中官能团的名称为________和________。
(2)F→G的反应类型为________。
(3)D的分子式为C14H16N2O3，写出D的结构简式：________。
(4)A的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：________。
①能与FeCl3溶液发生显色反应；
②含有苯环，且苯环上含有硝基；
③含有三种不同化学环境的氢原子。
(5)写出以甲苯、邻二甲苯，制备
(无机试剂和DMF，(CH3CO)2O及有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)________。
【答案】羧基 硝基 还原 
或
【解析】
（1）根据有机物A的结构，A中含有的官能团的名称为羧基、硝基；
（2）F→G的反应属于加氢去氧的反应，在有机反应类型中属于还原反应；
（3）有机物C通过两步反应变成有机物D，第一步经Pd/C做催化剂与H2发生反应将硝基还原为氨基，第二部氨基通过和(CH3CO)2发生反应生成有机物D，又知D的分子式为C14H16N2O3，故D的结构式为
；
（4）通过已知条件，能发生显色反应，说明含有酚羟基，当结构中有1个羟基时，剩余基团为1个羧基和1个醛基，此时不会出现三种不同化学环境的氢原子，当结构中有2个羟基时，剩余基团为2个醛基，可能会出现三种化学环境的氢原子，当有机物结构为对称结构时，分子结构中含有三种不同化学环境的氢原子，故可能的结构简式为或；
（5）通过A→B的反应可知，可将邻二甲苯氧化为邻二苯甲酸，在通过A→B的反应生成
，将甲苯经取代反应制得邻硝基甲苯，再还原成邻氨基甲苯，将邻氨基甲苯和通过B→C的反应可制得目标产物，具体的合成路线为。
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应，进行了一系列实验。在反应过程中会发生一些副反应，生成不溶于水和酸的CuS、Cu2S。
（1）处于安全和绿色化学考虑，在制取硫酸铜时，可选用下列的物质是____。
a．Cu b．CuO c．CuS d．CuSO4·Cu(OH)2H2O
（2）装置a的作用是___。反应过程中，因为浓硫酸的吸水作用，烧瓶中出现白色固体物质，如何简便检验反应后圆底烧瓶里有Cu2+存在？___。在实际反应中，由于条件控制不好，容易产生CuS和Cu2S固体：2CuS
Cu2S+S。
（3）已知样品质量为ag，得到Cu2S是bg，则样品中CuS质量分数是___。如果Cu2S高温下转化为Cu，则实验测得的值会___（填“偏大”、“偏小”或“不变”）
（4）根据以上信息，说明铜与浓硫酸反应需要控制哪些条件？___
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】用生产钛白的副产品FeSO4与软锰矿（主要成分是MnO2）可制备高纯MnO2
（1）步骤①中研磨的目的是______________________。
（2）步骤②中主要发生的反应是FeSO4与MnO2转化为MnSO4与__________。
（3）步骤②中Mn2+浸出率受初始H2SO4浓度与温度的影响如下图所示。
软锰矿粉酸浸的适宜条件是________________。
（4）步骤②中，若硫酸初始浓度小于1.8mol/L，反应进行一段时间后，有红褐色固体析出，其原因是____________。
（5）已知MnSO4粗液中还含有Al3+、Fe3+和Ni2+离子，溶液中离子生成氢氧化物的pH如下表：
Al(OH)3 | Fe(OH)3 | Ni(OH)2 | Mn(OH)2 | |
开始沉淀时pH | 3.4 | 1.5 | 6.9 | 8.2 |
完全沉淀时pH | 4.7 | 2.8 | 8.9 | 10.2 |
注：金属离子的起始浓度为0.1mol·L-1
步骤③进行的操作是：调节pH=5.4，过滤，滤渣中含_____________________。
（6）已知：几种难溶物的溶解平衡常数K
化学式 | MnCO3 | NiCO3 | MnS | NiS |
K | 2.24×10-11 | 1.42×10-7 | 4.65×10-14 | 1.07×10-21 |
步骤③还需加入的除杂试剂是_______固体（填序号）。
A.Na2CO3 B.MnCO3 C.Na2S D.MnS
（7）步骤⑤中焙烧MnCO3制MnO2，发生反应的化学方程式是_____________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】合成气的主要组分为CO和H2；以天然气为原料生产的合成气有多种方法，其中Sparg工艺的原理为CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)。在特定温度下，向甲、乙、丙三个密闭容器中充入相同量的CH4(g)和CO2(g)，改变容器体积，测得平衡时容器内气体的浓度如下表所示：
实验编号 | 容器温度/℃ | 容器体积 | 物质浓度/(mol·L－1) | ||
CH4 | CO2 | CO | |||
甲 | 300 | V1 | 0.02 | 0.02 | 0.10 |
乙 | 300 | V2 | x | x | 0.05 |
丙 | 350 | V1 | y | y | 0.12 |
下列说法正确的是( )
A.该反应在低温条件下不能自发进行
B.300 ℃时反应的平衡常数为25
C.V1∶V2＝3∶7
D.保持温度和容器体积不变，开始时向甲容器中充入0.28 mol CO和0.28 mol H2，CO转化率一定大于2/7
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】化学小组为探究
在酸性
溶液中的反应，利用如图装置进行实验：
I.排出装置内的空气。减缓
的流速，向丁装置中通入和的混合气体。
Ⅱ.一段时间后，溶液变黄并出现浑浊。摇动锥形瓶、静置，苯与溶液边缘呈紫红色。
Ⅲ.持续向丁装置中通入和混合气体，溶液变为无色。
Ⅳ.再静置一段时间，取锥形瓶中水溶液，滴加
溶液，产生白色沉淀。
回答下列问题：
(1)苯的作用为__________。排出装置内空气的具体操作为_________。
(2)向装置丁中缓慢通入的作用是__________。
(3)步骤Ⅱ反应的离子方程式为__________；步骤Ⅲ反应的离子方程式为______________。
(4)实验的总反应为_________，和
在反应中的作用为___________。
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【题目】下列操作能使100mLc(H＋)=1mol·L－1的盐酸变成c(HCl)=2mol·L－1的是( )
A.加热蒸发至50mL溶液
B.加入3mol·L－1盐酸100mL
C.加入4mol·L－1盐酸100mL后稀释至250mL
D.通入4.48L HCl气体并稀释到200mL
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列卤代烃在KOH醇溶液中加热不反应的是
①
②
③(CH3)3C—CHBr2 ④CHCl2—CHBr2 ⑤
⑥CH3Cl
A. ①③⑥ B. ②③⑤ C. 全部 D. ②④
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【题目】某烃 A 是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平， A可发生如图所示的一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型。根据图回答下列问题：
(1)物质D有特殊香味，生活中常用于饮料、燃料、消毒，D的名称为________，含有的官能团为________。
(2)写出②、④两步反应的化学方程式，并注明反应类型：
②______________________，反应类型__________。
④______________________，反应类型_________。
(3)图中由A制备C的最好途径是通过反应_______(填写“②”或“①⑤”)：理由是：_________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】按图1所示装置进行实验，若图2中x轴表示流入正极的电子的物质的量，则y轴可以表示
①c(Ag+) ②c(NO3-) ③a棒的质量 ④b棒的质量 ⑤溶液的质量
A.仅①③B.仅①③⑤C.仅②④D.仅②④⑤
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