对含氮物质的研究和利用有着极为重要的意义.
(1)N
2、O
2和H
2相互之间可以发生化合反应,已知反应的热化学方程式如下:
N
2(g)+O
2(g)=2NO(g)△H=+180.5kJ?mol
-1;
2H
2(g)+O
2(g)=2H
2O(g)△H=-483.6kJ?mol
-1;
N
2(g)+3H
2(g)=2NH
3(g)△H=-92.4kJ?mol
-1.
则氨的催化氧化反应的热化学方程式为
.
(2)汽车尾气净化的一个反应原理为:2NO(g)+2CO(g)?N
2(g)+2CO
2(g)△H<0.
一定温度下,将2.8mol NO、2.4mol CO通入固定容积为2L的密闭容器中,反应过程中部分物质的物质的量变化如图一所示.

①N0的平衡转化率为
,0~20min平均反应速率v(NO)为
.25min时,若保持反应温度不变,再向容器中充入CO、N
2各0.8mol,则化学平衡将
移动(填“向左”、“向右”或“不”).
②若只改变某一反应条件X,反应由原平衡I达到新平衡Ⅱ,变量Y的变化趋势如图二所示.下列说法正确的是
(填字母代号).
|
条件X |
变量Y |
| a |
压强 |
反应的平衡常数 |
| b |
温度 |
CO的平衡浓度 |
| c |
温度 |
N2的体积分数 |
| d |
催化剂 |
NO的平衡转化率 |
(3)某化学小组拟设计以N
2和H
2为电极反应物,以HCl-NH
4Cl为电解质溶液制成燃料电池,则该电池的正极反应式为
.假设电解质溶液的体积不变,下列说法正确的是
(填字母代号).
a.放电过程中,电解质溶液的pH保持不变
b.溶液中的NH
4Cl浓度增大,但Cl
-离子浓度不变
c.每转移6.02×10
23个电子,则有标准状况下11.2L电极反应物被氧化
d.为保持放电效果,电池使用一段时间需更换电解质溶液.