| t/min | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | |
| I | p | 6.0p0 | 6.7p0 | 6.1p0 | 5.4p0 | 5.0p0 | 5.0p0 |
| II | p | 6.0p0 | 7.0p0 | 5.3p0 | 5.0p0 | 5.0p0 | 5.0p0 |
分析 (1)①向2L的密闭容器中通入SO2、SCl2与Cl2均为0.04mol,设参与反应的为SO2为x,列三段式,根据温度相同、体积相同,气体的物质的量之比=气体的压强之比,解得x,再由v=$\frac{△c}{△t}$计算;
②II与Ⅰ比较,反应速率加快,但平衡状态一样,应为使用催化剂;
(2)①根据化学平衡常数为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积之比计算;
②根据温度对化学平衡的影响结合对数可得;
(3)由△H=反应物的总键能-生成物的总键能计算可得;
(4)正极得电子发生还原反应,结合总反应产物可得正极电极反应式;阳离子移向正极.
解答 解:(1)①向2L的密闭容器中通入SO2、SCl2与Cl2均为0.04mol,设参与反应的为SO2为x,则:
SO2(g)+Cl2(g)+SCl2(g)?2SOCl2(g)
n始:0.04 0.04 0.04 0
n转:x x x 2x
n平:0.04-x 0.04-x 0.04-x 2x
由表可知,4min达到平衡,温度相同、体积相同,气体的物质的量之比=气体的压强之比,则 $\frac{{P}_{平}}{{P}_{始}}$=$\frac{0.12-x}{0.12}$=$\frac{5.0P0}{6.0P0}$,解得x=0.02mol,则反应开始至达到平衡时,v(SOCl2)=$\frac{0.02mol×2÷2L}{4min}$=0.005mol/(L•min);
故答案为:0.005mol/(L•min);
②II与Ⅰ比较,达到平衡所用时间段,说明反应速率加快,但平衡状态一样,应为使用催化剂;
故答案为:使用催化剂;
(2)①根据(1)可知,373K时:
SO2(g)+Cl2(g)+SCl2(g)?2SOCl2(g)
c平:0.01 0.01 0.01 0.02
则化学平衡常数K=$\frac{0.0{2}^{2}}{0.0{1}^{3}}$=400,则A点的数值为lgK=lg400=2.6;
故答案为:2.6
②该反应为放热反应,升高温度,K值减小,lgK减小,故A可能变化为B、E两点;
故答案为:BE;
(3)反应S4(g)+4Cl2(g)═4SCl2(g)的△H=-4kJ•mol-1,1molS4(g)、1molSCl2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收1064kJ、510kJ的能量,设1molCl2(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为Q,则△H=1064+4×Q-4×510=-4,解得Q=243;
故答案为:243;
(4)正极得电子发生还原反应,结正极电极反应式为:2SOCl2+4e-=S+SO2↑+4Cl-;阳离子移向正极,所以电解质中锂离子移向正极;
故答案为:2SOCl2+4e-=S+SO2↑+4Cl-;正极.
点评 本题考查了化学平衡的有关计算,温度对化学平衡的影响,键能与反应热的关系以及原电池的原理,综合性强,题目难度不大,考生注意基础知识的把握与计算.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
| A. | 含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L | |
| B. | 在常温常压下,46g NO2和N2O4混合气体所含氧原子数目为2NA | |
| C. | 将1L 2mol/L的FeCl3溶液制成胶体后,其中含有氢氧化铁胶粒数为2NA | |
| D. | 标准状况下,11.2LCCl4含有的分子数为0.5NA |
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年河北省高一上10月月考化学试卷(解析版) 题型:选择题
Na2CO3俗名纯碱,下面是对纯碱采用不同分类法的分类,不正确的是
A.Na2CO3是碱 B.Na2CO3是盐 C.Na2CO3是钠盐 D.Na2CO3是碳酸盐
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年甘肃省高二上第一次学段考试化学卷(解析版) 题型:选择题
“绿色化学”的主要内容之一是从技术、经济上设计可行的化学反应,使原子充分利用,不产生污染物.下列化学反应不符合“绿色化学”理念的是( )
A.制氯乙烷:CH2=CH2+HCl
CH3CH2Cl
B.制甲基丙烯酸甲酯:CH3C≡CH+CO+CH3OH
CH2=C(CH3)COOCH3
C.制CuSO4:2Cu+O2 = 2CuO,CuO+H2SO4(稀)═CuSO4+H2O
D.制Cu(NO3)2:Cu+4HNO3(浓)═Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年甘肃省高二上10月月考化学试卷(解析版) 题型:填空题
室温下将6g CH3COOH溶于水配制成1L的溶液,此溶液的物质的量浓度为 ,经测定溶液中c(CH3COO-)浓度为1.4×10-3mol/L,此温度下醋酸的电离平衡常数K= ,此时溶液中由水电离出的c(H+)与c(OH-)之积 (填“大于”、“小于”或“等于”)1. 0×l0?14。温度升高,K将 (填“变大”或“变小”或“不变”),醋酸的电离平衡向_____________移动(填“左”或“右”或“不”)。
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科目:高中化学 来源: 题型:计算题
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年甘肃省高二上10月月考化学试卷(解析版) 题型:选择题
有一支50mL酸式滴定管其中盛有溶液,液面恰好在10mL刻度处,现把管内溶液全部流下排出,用量筒承接,该溶液的体积应为
A.10mL B.40mL C.大于40mL D.小于40mL
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
| A. | 相等 | B. | 后者是前者的11倍 | ||
| C. | 后者是前者的108 | D. | 前者是后者的108 |
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