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    【题目】下列指定反应的方程式正确的是

    A.电解氯化镁溶液：2Cl–+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH–

    B.碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2+++OH–=CaCO3↓+H2O

    C.Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

    D.氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

    【答案】C

    【解析】

    A. 电解氯化镁溶液生成氢氧化镁沉淀：Mg2＋＋2Cl–+2H2OH2↑+Cl2↑+Mg(OH)2↓，故A错误；

    B. 氢氧化钙足量，铵根离子也参与反应，碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：正确的离子方程式为：NH4＋+HCO3－+Ca2＋+2OH－═CaCO3↓+H2O+NH3·H2O，故B错误；

    C. Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水生成氢氧化铝和硫酸铵：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，故C正确；

    D. 氢氧化钡溶液中加入稀硫酸生成硫酸钡沉淀：Ba2＋+2OH－+2H＋+SO42－═BaSO4↓+2H2O，故D错误；

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业合成氨的反应为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。设在容积为2.0 L的密闭容器中充入0.60 mol N2(g)和1.60 mol H2(g)，反应在一定条件下达到平衡时，NH3的物质的量分数(NH3的物质的量与反应体系中总的物质的量之比)为计算：

    （1）该条件下N2的平衡转化率______；(小数点后保留一位)

    （2）该条件下反应2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)的平衡常数_______。(不带单位)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验操作能达到相应实验目的的是

    选项

    实验目的

    实验操作

    A

    探究I-与Fe2+的还原性强弱

    向FeCl3稀溶液中依次加入KI溶液、淀粉

    B

    探究HPO42-在水溶液中的电离程度与水解程度的相对大小

    测定0.1 mol·L-1NaH2PO4溶液的pH

    C

    配制0.1 mol·L-1邻苯二甲酸氢钾()溶液

    称取5.1 g邻苯二甲酸氢钾于烧杯中,加入少量蒸馏水溶解,转移至500 mL容量瓶中定容

    D

    比较CaCO3和CaSO4的Ksp大小

    向澄清石灰水中滴入0.1 mol·L-1Na2CO3溶液至不再有沉淀产生,再滴加0.1 mol·L-1Na2SO4溶液

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学兴趣小组的同学们想要探究锰的性质，进行了下列实验和探究。

    Ⅰ的制取：在查阅资料后，兴趣小组的同学们设计了以软锰矿石为原料制取的步骤，并实验室模拟制备。

    已知溶液Ⅰ中Mn为价

    (1)在“碱熔氧化”时，既可将与KOH混合物熔融后通入氧气，也可加入作为氧化剂。请分析哪种方法更合适并简述理由：________。

    (2)步骤①是________。酸化过程中只需通入过量即可，请写出对应的离子方程式：_________。

    (3)实际上用这种方法制取效率很低。若工业上要用此法制取，应_______以提高原料的利用率。在实际生产过程中，还可用Ni为阳极、Fe为阴极电解溶液Ⅰ以获得高浓度的溶液，试写出阴极的电极反应方程式：_______。

    Ⅱ的成分探究：化学实验室存有一瓶开封已久的试剂，化学兴趣小组欲研究该的纯度。

    (1)打开试剂瓶时，有一股气流冲出。甲同学取少量粉末于试管中，加适量蒸馏水振荡，发现固体部分溶解，试管底部沉积有少量黑色不溶物，且溶解过程中管壁发热明显。甲同学查阅资料得知：变质时有和两种含锰物质生成，且含锰物质中，较高氧化态物质与较低氧化态物质的物质的量之比为。试写出受热分解的化学方程式：________。

    为进一步确定的纯度，乙同学和丙同学先后进行了以下实验；

    ①取样品溶于试管中，过滤，得到黑色固体和滤液1；

    ②洗涤黑色固体，留取洗涤液，重复三次；

    ③用分析天平称量黑色固体，其质量为。

    (2)据此，乙同学计算得出的纯度为________。

    在乙同学的实验的基础上，丙同学继续完成了以下实验：

    ④将②中的洗涤液加入滤液1中，在滤液1中逐滴滴加溶液，直到灰绿色固体不再增加为止；

    ⑤过滤，得滤液2，洗涤灰绿色固体并留取洗涤液，重复三次；

    ⑥将⑤中的洗涤液加入滤液2中，加水标定至，酸化后用标准液A进行滴定操作，每次取样，总共重复进行了四次滴定实验。提示：

    (3)若步骤④未将②中洗涤液加入滤液1中，会导致最终滴定结果________填“偏大”“偏小”或“不变”。

    (4)标准液A可选用下列的________填字母序号。

    a.溶液 b.溶液

    c.酸性NaI溶液 d.酸性溶液

    (5)完成所有滴定实验后，最终丙同学计算出的纯度比乙同学计算所得的数据偏小，请结合上述实验操作分析两位同学实验结果差异较大的原因是______________写2条。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如图所示。下列说法不正确的是（ ）

    A.燃料电池工作时，正极反应为O2+4H++4e﹣＝2H2O

    B.a极是铜，b极是铁时，可实现铁上镀铜

    C.a极是含锌、铁的粗铜，b极是纯铜，a极溶解铜的质量与b极析出的铜质量相等

    D.若a、b两极均为石墨时，在相同条件下，a极产生的气体与电池中消耗的H2体积不相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用甲烷与氯气发生取代反应，同时获得副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组拟在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如下：

    根据要求填空：

    根据要求填空：

    （1）A装置发生反应的离子方程式是_________________________________。C装置中CH4与Cl2生成一氯代物的化学反应方程式是___________________________ 。

    （2）导管a的作用是____________。仪器b的名称是____________。

    （3）D装置中的石棉上均匀附着潮湿的KI，其作用是______________ 。

    （4）E装置的作用是____________。（填序号）。

    A．收集气体 B．吸收氯气 C．防止倒吸 D．吸收氯化氢

    （5）该装置的缺陷是没有进行尾气处理，其尾气的主要成分是_______.

    A．CH4 B．CH3Cl C．CH2Cl2 D．CHCl3 E.CCl4

    （6）设V(Cl2)/V(CH4)=x,若理论上欲获得最多的氯化氢,则x值应______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在下列四个选项中是不同的情况下测得的不同物质的反应速率，其中表示该化学反应的反应速率最慢的是(　　)

    A.v(A)=0.20 mol·(L·min)-1B.v(B)=0.45 mol·(L·s)-1

    C.v(C)=0.30 mol·(L·min)-1D.v(D)=0.35 mol·(L·min)-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】温度为T时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，发生反应：PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)　ΔH=a kJ·mol－1(a＞0)。0～10 min保持容器温度不变，10 min时改变一种条件，整个过程中PCl5、PCl3、Cl2的物质的量随时间的变化如图所示。

    下列说法正确的是

    A.0～4 min的平均速率v(PCl3)=0.025 mol·L－1·min－1

    B.10 min时改变的条件是增加了一定量的PCl5

    C.若起始时向该容器中充入2.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2，保持温度为T，反应达平衡时放出的热量小于1.6a kJ

    D.温度为T，起始时向该容器中充入1.0 mol PCl5、0.10 mol PCl3和0.10 mol Cl2，反应达到平衡前v正＜v逆

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如下图，某气体X可能由H2、CO、CH4中的一种或几种组成。将X气体燃烧，把燃烧后生成的气体通过A、B两个洗气瓶。试回答下列问题：

    （1）若A洗气瓶的质量增加，B洗气瓶的质量不变，则气体X是____________。

    （2）若A洗气瓶的质量不变，B洗气瓶的质量增加，则气体X是____________。

    （3）若A、B两个洗气瓶的质量都增加，则气体X可能是____________。

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