将9.2 g N2O4晶体放入容积为2 L的密闭容器中，升温到25℃时N2O4全部气化，由于N2O4发生如下分解反应：
N2O4(g)
2NO2(g)(正反应吸热)
平衡后，在25℃时测得混合气体(N2O4和NO2)的压强为同温下N2O4(g)尚未分解时压强的1.2倍．试回答：
(1)平衡时容器内NO2和N2O4的物质的量之比为________．
(2)平衡时该反应的化学平衡常数K为________．
(3)如果改变该可逆反应的下列条件，则平衡常数是否改变？
①加压：________；
②升高温度：________；
③增大N2O4的浓度：________．
科目：高中化学 来源：江西省白鹭洲中学2012届高三上学期期中考试化学试题 题型：022
硝酸是一种重要的化工原料，工业上生产硝酸的主要过程如下：
(1)以N2和H2为原料合成氨气．反应为：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)；ΔH＜0．
①下列措施可以提高H2的转化率的是(填选项序号)________．
a．选择适当的催化剂
b．增大压强
c．及时分离生成的NH3
d．升高温度
②一定温度下，在密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2发生反应．若容器容积恒定，达到平衡状态时，气体的总物质的量是原来的
，则N2的转化率α1＝________；若容器压强恒定，达到平衡状态时，N2的转化率为α2，则α2________α1(填“＞”、“＜”或“＝”)．
(2)以氨气、空气为主要原料制硝酸．
在容积恒定的密闭容器中进行反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)；ΔH＞0．
该反应的反应速率(v)随时间(t)变化的关系如图所示．若t2，t4时刻只改变一个条件，下列说法正确的是(填选项序号)________．
a．在t1～t2时，可依据容器内气体的压强保持不变判断反应已达到平衡状态
b．在t2时，采取的措施可以是升高温度
c．在t3～t4时，可依据容器内气体的密度保持不变判断反应已达到平衡状态
d．在t5时，容器内NO2的体积分数是整个过程中的最大值
(3)硝酸厂常用如下2种方法处理尾气．
①催化还原法：催化剂存在时用H2将NO2还原为N2．
已知：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)；ΔH＝－483.6 kJ/mol
N2(g)＋2O2(g)＝2NO2(g)；ΔH＝＋67.7 kJ/mol
则H2还原NO2生成水蒸气反应的热化学方程式是________．
②碱液吸收法：用Na2CO3溶液吸收NO2生成CO2．若9.2 g NO2和Na2CO3溶液完全反应时转移电子0.1 mol，则反应的离子方程式是________．
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科目：高中化学 来源： 题型：
①2.00% ②3.65% ③10% ?④36.5%
A.①最少 B.④最多 C.③居中 D.一样多
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科目：高中化学 来源： 题型：
A.将9.2 g N2O4晶体放入容器中，恢复到常温常压时，所含气体分子数为0.1NA个
B.标准状况下22.4 L苯中含碳碳双键为3NA个
C.标准状况下，2.24 L NH3和CH4的混合气体，所含电子总数约为NA个
D.160 g CuO加热到1 273 K时完全分解，若转移2NA个电子，则反应方程式为：2CuO
2Cu+O2↑
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科目：高中化学 来源： 题型：
将9.2 g 金属钠投入到100 g 下列不同质量分数的盐酸中，则放出的氢气（ ）
①2.00% ②3.65% ③10% ?④36.5%
A.①最少 B.④最多 C.③居中 D.一样多
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