现需配制0.1mol•L-1NaOH溶液480mL.根据此.回答下列问题:①配制氢氧化钠溶液需要用到的玻璃仪器有量筒.烧杯.玻璃棒.胶头滴管.和500mL容量瓶．②实验时需要托盘天平称量氢氧化钠2.0g,?配制时.其正确的操作顺序是(字母表示.每个字母只能用一次)?BCAFED．A．用30mL水洗涤烧杯2-3次.洗涤液均注入容量瓶B．准确称取� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

10．现需配制0.1mol•L^-1NaOH溶液480mL，根据此，回答下列问题：
①配制氢氧化钠溶液需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、和500mL容量瓶．
②实验时需要托盘天平称量氢氧化钠2.0g；
?配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）?BCAFED．
A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶
B．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
C．将溶解的氢氧化钠溶液冷却室温后，沿玻璃棒注入容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，上下颠倒摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处
④配制0.1mol•L^-1NaOH溶液的实验中，如果出现以下操作，会导致配制溶液的浓度偏大的有AC （填写字母）．
A．称量时用了生锈的砝码
B．未洗涤溶解NaOH的烧杯
C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中
D．容量瓶未干燥即用来配制溶液
E．定容时仰视刻度线
F．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线．

分析 ①配制一定物质的量浓度溶液一般步骤：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等，据此选择需要仪器，依据配制溶液体积选择容量瓶规格；
②依据m=CVM计算需要溶质的质量；
③配制一定物质的量浓度溶液一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶，据此排序；
④分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C=$\frac{n}{V}$进行误差分析．

解答解：①计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等，用到的仪器托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、和容量瓶，配制0.1mol•L^-1NaOH溶液480mL，应选择500mL容量瓶，所以还缺少的仪器：500mL容量瓶；
故答案为：500mL容量瓶；
②配制0.1mol/L NaOH溶液500mL，应称取氢氧化钠质量m=0.1mol/L×0.5L×40g/mol=2.0g；
故答案为：2.0；
③配制一定物质的量浓度溶液一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等，所以正确的顺序为：?BCAFED；
故答案为：?BCAFED；
④A．称量时用了生锈的砝码，导致称取的氢氧化钠质量偏大，导致溶质的物质的量偏大，溶液浓度偏高，故A选；
B．未洗涤溶解NaOH的烧杯，导致部分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏小，故B不选；
C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏大，故C选；
D．容量瓶未干燥即用来配制溶液，对溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度不变，故D不选；
E．定容时仰视刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故E不选；
F．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏小，故F不选；
故选：AC．

点评本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，明确配制原理及操作步骤是解题关键，注意容量瓶规格选择及使用注意事项，题目难度不大．

练习册系列答案

初中学业水平考试总复习专项复习卷加全真模拟卷系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：解答题

20．

水体中重金属铅的污染问题备受关注．水溶液中铅的存在形态主要有Pb²⁺、Pb（OH）⁺、Pb（OH）₂（微溶）、Pb（OH）₃^-、Pb（OH）₄^2-，各形态的浓度分数α随溶液pH变化的关系如图所示．
（1）Pb（NO₃）₂溶液中，$\frac{c（N{{O}_{3}}^{-}）}{c（P{b}^{2+}）}$＞2（填“＞”“=”或“＜”），往该溶液中滴入氯化铵溶液后，$\frac{c（N{{O}_{3}}^{-}）}{c（P{b}^{2+}）}$增加，可能的原因是Pb²⁺与Cl^-反应生成难溶于冷水的氯化铅，使Pb²⁺浓度减少．
（2）往Pb（NO₃）₂溶液中滴入稀NaOH溶液，pH=8时溶液中存在的阳离子（Na⁺除外）有Pb²⁺、Pb（OH）⁺、H⁺，pH=9时主要反应的离子方程式为Pb²⁺+2OH^-═Pb（OH）₂↓．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：选择题

1．下列物质能够导电又是强电解质的是（　　）

A．

NaCl晶体

B．

液态氯化氢

C．

熔融的KNO₃

D．

NH₃•H₂O

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：推断题

18．A是分子式为C₇H₈的芳香烃，已知它存在以下一系列转化关系，其中C是一种一元醇，D是A的对位一取代物，H与E、I与F分别互为同分异构体：

（1）化合物I的结构简式是

，
（2）反应B-→C的化学方程式是：

，反应E-→F的化学方程式是：

$→_{△}^{氢氧化钠/醇溶液}$

+HBr．
（3）设计实验证明H中含有溴原子，还需用到的试剂有NaOH溶液（氢氧化钠醇溶液）、HNO₃、AgNO₃．
（4）为验证E-→F的反应类型与E-→G不同，下列实验方法切实可行的是C．
A．向E→F反应后的混合液中加入硝酸酸化，再加入AgNO₃溶液得到淡黄色沉淀
B．向E→F反应后的混合液中加入溴水，发现溴水立即褪色
C．向E→F反应后的混合液中加入盐酸酸化后，加入溴的CCl₄溶液，使之褪色
D．向E→F反应后的混合液中加入酸性KMnO₄溶液，混合液红色变浅．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：选择题

5．科学的实验方法为我们探索物质世界提供了一把金钥匙．下列实验方法正确的是（　　）

	A．	配制一定物质的量浓度的溶液实验中，定容时，俯视观察刻度线，会引起配制溶液的浓度偏高
	B．	分液漏斗中上层和下层液体均可以从下口流出
	C．	冷凝管使用时冷水既可以从上口进也可以从下口进
	D．	不能用丁达尔效应鉴别Fe（OH）₃胶体和CuSO₄溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：填空题

15．（1）质量比为11：6的两种气体CO₂、NO，分子个数之比为5：4；氧原子个数之比为5：2；相同条件下体积比为5：4．
（2）写出下列物质在水溶液里的电离方程式
①碳酸氢钠NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^-；
②硫酸铵（NH₄）₂SO₄=2NH₄⁺+SO₄^2-．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：选择题

2．下列物质属于电解质并能导电的是（　　）

A．

熔融的NaCl

B．

KNO₃溶液

C．

D．

酒精

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：选择题

19．下列气体中，无色无味的是（　　）

A．

Cl₂

B．

SO₂

C．

NH₃

D．

O₂

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：解答题

5．

氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，氨是最重要的氮肥，是产量最大的化工产品之一．其工业合成原理为：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ•mol^-1．在密闭容器中，使2mol N₂和6mol H₂混合发生以上反应．
（1）当反应达到平衡时，N₂和H₂的浓度比是1：3，N₂和H₂的转化率比是1：1
（2）升高平衡体系的温度（保持体积不变），混合气体的平均相对分子质量变小（填“变大”“变小”或“不变”）
（3）当达到平衡时，充入氩气并保持压强不变，平衡将逆向（填“正向”“逆向”或“不”）移动
（4）若容器恒容、绝热，加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，平衡将向左移动（填“向左移动”“向右移动”或“不移动”）．达到新平衡后，容器内温度小于（填“大于”“小于”或“等于”）原来的2倍．
（5）如图表示工业500℃、60.0MPa条件下合成氨，原料气投料比与平衡时NH₃体积分数的关系．根据图中a点数据计算N₂的平衡体积分数：14.5%．
（6）在25℃下，将a mol•L^-1的氨水与0.01mol•L^-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c（NH₄⁺）=c（Cl^-）；用含a的代数式表示NH₃•H₂O的电离常数K_b=$\frac{1{0}^{-9}}{a-0.01}$．

查看答案和解析>>

同步练习册答案

练习册

高中

初中

小学