【题目】碳族元素（C、Si、Ge、Sn、Pb）的单质及其化合物在生产和生活中有广泛的应用。回答下列问题：
（1）基态Sn原子中，核外电子占据的最高能级符号为__________，该能级具有的原子轨道数为___________________。
（2）Ge单晶具有晶体硅型结构，Ge单晶的晶体类型为_____________。Ge与同周期的 As、Se相比较，第一电离能由大到小的顺序是_______________。
（3）资料表明，二氧化三碳(C2O2)是金星大气层的一个组成部分，其分子中不含环状结构且每个原子均满足8电子稳定结构。C2O2中碳原子的杂化方式为______________，分子中σ键与π键的个数比为______________________。
（4）碳化硅的晶体结构类似于金刚石（如图所示），1个碳化硅晶胞净占_______个碳原子；二氧化硅晶体中最小环上的原子个数之比为_____________。
（5）石墨可作润滑剂，其主要原因是__________________________。
（6）晶体硅的结构类似于金刚石，已知距离最近的两个硅原子之间的距离为a cm，则硅晶体的密度为_____________g·cm-3（用含有a的代数式表示，用NA表示阿伏伽德罗常数值）。
【答案】 5p 3 原子晶体 As>Se>Ge sp 1∶1 4 2∶1 石墨晶体具有片层结构，片层之间靠微弱的范德华力结合，可以滑动 
【解析】（1）Sn是第五周期第ⅣA元素，则基态Sn原子中，核外电子占据的最高能级符号为5p，该能级具有的原子轨道数为3。（2）Ge单晶具有晶体硅型结构，因此Ge单晶的晶体类型为原子晶体。同周期自左向右第一电离能逐渐增大，但由于As的5p轨道电子处于半充满状态，稳定性强，则Ge与同周期的 As、Se相比较，第一电离能由大到小的顺序是As>Se>Ge。（3）分子中不含环状结构且每个原子均满足8电子稳定结构，因此C2O2的结构式为O=C=C=O，则碳原子的杂化方式为sp，双键是由1个σ键与1个π键组成，因此分子中σ键与π键的个数比为1:1。（4）根据碳化硅的晶体结构可判断1个碳化硅晶胞净占8×1/8+6×1/2=4个碳原子；二氧化硅晶体中最小的环有12个原子，由于每个硅原子被12个环共有，因此每个环只占有该硅原子的1/12，因为每个最小环上有6个硅原子，所以每个最小环平均拥有的硅原子数为6×1/12=0.5个，又因为SiO2晶体是由硅原子和氧原子按1：2的比例所组成，因此每个最小环平均拥有的氧原子的数目为0.5×2=1个，所以二氧化硅晶体中最小环上的原子个数之比为2:1。（5）由于石墨晶体具有片层结构，片层之间靠微弱的范德华力结合，可以滑动，所以石墨可作润滑剂。（6）晶胞中Si个数=8×1/8+6×1/2+4=8，故晶胞质量为8×28/NAg，硅晶体的密度为ρgcm-3，则晶胞棱长= 
，则晶胞对角线长度为
，故最近的两个硅原子之间的距离为
，解得
g·cm-3。
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【题目】锑(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量占世界第一。从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原：①2Sb2S3＋3O2＋6Fe
Sb4O6＋6FeS；②Sb4O6＋6C4Sb＋6CO↑；下列说法正确的是
A．反应②说明高温下Sb还原性比C强
B．反应①②中氧化剂分别是Sb2S3、Sb4O6
C．每生成1 mol Sb时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为4︰3
D．反应①中每生成1 mol FeS时，共转移2 mol电子
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【题目】25℃时，用 0.10 mol·L-1的氨水滴定10.0mL a mol L-1的盐酸，溶液的pH与氨水体积(V)的关系如图所示。已知：N点溶液中存在：c(Cl-)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)。下列说法不正确的是
A. a=0.10
B. N、P两点溶液中水的电离程度：N
C. M、N两点溶液中NH4+的物质的量之比大于1：2
D. Q 点溶液中存在：2c(OH-)-2c(H+)=c(NH4+)-c(NH3·H2O)
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【题目】将13.6 g带铁锈的铁片溶解于25 mL、14 mol/L的热的浓硫酸中，气体只有SO2且体积为1.12 L（标准状况）。将溶液稀释至100 mL，所得溶液遇KSCN溶液时无血红色出现。下列结论正确的是
A．反应中：转移电子3.01×1022个 B．反应后：剩余硫酸0.30 mol
C．原混合物：n(Fe2O3)∶n(Fe)=1∶2 D．所得溶液：c(FeSO4)=1.7 mol/L
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【题目】已知：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断不正确的是
A．上述实验证明氧化性：MnO4－＞Cl2＞Fe3+＞I2
B．实验①中，用160 mL 10 mol/L的高锰酸钾溶液与足量KMnO4充分反应，标准状况下可制得11.2 L的Cl2
C．实验①生成的气体能使湿润的淀粉KI试纸变蓝
D．实验①中要收集纯净干燥的黄绿色气体，应将气体依次通过饱和食盐水和浓硫酸
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【题目】[2015·上海]工业上将Na2CO3和Na2S以1∶2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2。在该反应中
A．硫元素既被氧化又被还原
B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2
C．每生成1 mol Na2S2O3，转移4 mol电子
D．相同条件下，每吸收10 m3 SO2就会放出2.5 m3 CO2
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是
A. 常温常压下，35.5g的氯气与足量的氢氧化钙溶液完全反应，转移的电子数为0.5NA
B. 60g甲酸甲酯和葡萄糖的混合物含有的碳原子数目为2NA
C. 标准状况下，2.24L PH3与3.4gH2S气体分子所含电子数目均为1.8NA
D. 已知合成氨反应N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H= -92.4kJ/mol当该反应生成NA个NH3分子时，反应放出的热量小于46.2kJ
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【题目】下列有关实验操作的叙述错误的是
A.过滤操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内壁
B.向容量瓶中转移液体时，引流用的玻璃棒可以接触容量瓶内壁
C.配制5%NaCl溶液时，必须用到的玻璃仪器是容量瓶、烧杯、胶头滴管、玻璃棒
D.分液漏斗、容量瓶及滴定管使用前都必须检漏
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【题目】某消毒液的主要成分为NaCl和NaClO，在空气中易吸收CO2而变质，且NaCl和NaClO在酸性条件下可发生反应：ClO- + Cl- + 2H+ = Cl2↑+ H2O。某学习小组拟探究该消毒液的变质情况。
(1)取适量消毒液放在试管中，加入足量一定浓度的硫酸，有气体放出。通过下列装置检验气体的成分可以判断消毒液是否变质。
学习小组研究后认为变质情况可能有三种：甲：部分变质；乙：未变质；丙：______。
为了验证可能为甲，请完成下列实验方案。限选试剂：
a.98%的浓硫酸 b.1%的品红溶液 c.1.0 mol·L-1的KI-淀粉溶液
d.1.0 mol·L-1 的NaOH溶液 e.澄清石灰水 f.饱和NaCl溶液
所加试剂 | 预期现象和结论 |
试管A中加足量______(填序号）； 试管B中加1%品红溶液； 试管C中加______(填序号)。 | 若A中________， B中________， C中________，则甲成立。 |
(2)用滴定法测定消毒液中NaClO的浓度。
①在使用滴定管之前首先进行的操作是_____________________；
②量取25.00 mL消毒液放入锥形瓶中，加入过量的a mol·L-1 Na2SO3溶液v1 mL；（反应的化学方程式为：NaClO + Na2SO3 = NaCl+ Na2SO4）将b mol·L-1的用硫酸酸化的KMnO4溶液装入_________(填仪器名称)中；滴定剩余的Na2SO3溶液，反应的化学方程式为：_______________。当溶液由__________(填滴定终点现象)停止滴定，记录数据。
③重复上述滴定操作2次，平均消耗酸性KMnO4溶液v2 mL。则消毒液中NaClO的浓度为_______mol·L-1(用含a、b、v1、v2的代数式表示)。
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