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    常温时，浓度均为0.01mol/L的四种溶液：
    ①Na2CO3溶液，    ②NaHCO3溶液，    ③H2CO3溶液，   ④CH3COOH溶液。

    下列有关说法不正确的是


    1. A.
      上述溶液中，将①和②等体积混合，其溶液中粒子浓度关系为2c(Na+)＝3c(HCO-3)+3c(CO2-3)+3c(H2CO3)
    2. B.
      上述四种溶液中，由水电离的c(OH-)的大小关系为：①>②>④>③
    3. C.
      上述四种溶液中，分别加水稀释，所得溶液中c(H+).c(OH-)的数值不变
    4. D.
      上述四种溶液中，分别加入少量的NaOH固体，此时溶液的pH均增大
    B
    等浓度等体积的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液混合，根据元素守恒，混合后溶液中钠元素的物质的量与碳元素的物质的量之比为3:2,，所以A正确；酸会抑制水的电离，酸性越强抑制程度越大所以醋酸溶液中水电离出的c(OH－)小于碳酸溶液中水电离出的 c(OH－)，Na2CO3和NaHCO3在溶液中会发生水解促进水的电离，同浓度时碳酸根离子的水解程度大于碳酸氢根离子，所以碳酸钠中水电离出的c(OH－)大于碳酸氢钠中水电离出的c(OH－)，所以水电离的c(OH－)的大小关系为：①>②>③>④，B错误；在溶液中只要温度不变溶液中水的离子积不发生变化所以c(H＋).c(OH－)的乘积保持不变，C正确；加入氢氧化钠固体，加入的碱性物质所以溶液的pH均增大，D正确；所以答案选B。
    练习册系列答案
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    A．7.8克Na2S和Na2O2的固体混合物中含有的阴离子数目为0.1NA

    B．用铜做电极电解CuSO4溶液的反应方程式：

    2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋

    C．常温时，浓度均为0.01mol/L的 Na2CO3溶液和NaHCO3溶液等体积混合，其溶液中粒子浓度关系为?? c(CO32－) ＋c(HCO3－)＋c(H2CO3) ＝0.02mol/L

    D．在蒸馏水中滴加浓H2SO4，KW不变

     

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    A．7.8克Na2S和Na2O2的固体混合物中含有的阴离子数目为0.1NA

    B．用铜做电极电解CuSO4溶液的反应方程式： 2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋

    C．常温时，浓度均为0.01mol/L的 Na2CO3溶液和NaHCO3溶液等体积混合，其溶液中粒子浓度关系为c（CO32－） ＋c（HCO3－）＋c（H2CO3） ＝0.02mol/L

    D．在蒸馏水中滴加浓H2SO4，KW不变

     

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    B．Si—O键的键能大于Si—Cl键的键能，因此SiO2的熔点高于晶体SiCl4的熔点

    C．常温时，浓度均为0.01mol/L Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，等体积混合，其溶液中粒子浓度关系为3c(Na＋)＝2c(HCO3－)＋2c(CO32－)＋2c(H2CO3)

    D．已知：2CO（g）+O2（g）＝2CO2（g） △H＝-566kJ·mol-1，下图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系

     

     

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