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    某固体混合物可能由KNO3、K2SO4、KI、KCl、NaCl、CuCl2、CaCl2和Na2CO3中的一种或几种组成．依次进行下列五步实验，观察到的现象记录如下：
    （1）混合物加水得无色透明溶液；
    （2）向上述溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成．将该沉淀滤出，并将滤液分成两份；
    （3）上述白色沉淀可完全溶于稀盐酸；
    （4）将两份滤液中的一份，滴加氯水并加入CCl4，振荡后静置，CCl4层无色；
    （5）将另一份滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀硝酸．
    根据以上实验，可以判断出混合物中①肯定含有
     
    ，②不能确定是否含有
     
    ，③一定不含有
     
    ．
    考点：物质的检验和鉴别的实验方案设计
    专题：物质检验鉴别题
    分析：①向混合物中加入适量水全部溶解，溶液无色透明，说明一定不会含有CuCl2，不含有不溶物或反应生成不溶物；
    ②向步骤①溶液中滴加过量BaCl2溶液生成白色沉淀，则说明该白色沉淀是碳酸钡或是硫酸钡中的至少一种；
    ③取步骤②的白色沉淀，加入稀盐酸白色沉淀全部消失，说明该沉淀不会是硫酸钡，所以一定是碳酸钡；
    ④往一份滤液中滴加氯水并加入CCl4，振荡后静置，CCl4层呈无色，则一定没有碘单质生成，所以可以确定KI一定不存在；
    ⑤另一份滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀硝酸，说明该白色沉淀一定是氯化银，但无法证明该溶液中的氯离子，是来自于原混合物还是②中加入的氯化钡所致，以此来解答．
    解答： 解：①向混合物中加入适量水全部溶解，溶液无色透明，说明一定不会含有CuCl2，不含有不溶物或反应生成不溶物；
    ②向步骤①溶液中滴加过量BaCl2溶液生成白色沉淀，则说明该白色沉淀是碳酸钡或是硫酸钡中的至少一种；
    ③取步骤②的白色沉淀，加入稀盐酸白色沉淀全部消失，说明该沉淀不会是硫酸钡，所以一定是碳酸钡，可确定原物质一定含Na2CO3，则不能存在CaCl2；
    ④往一份滤液中滴加氯水并加入CCl4，振荡后静置，CCl4层呈无色，则一定没有碘单质生成，则KI一定不存在；
    ⑤另一份滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀硝酸，说明该白色沉淀一定是氯化银，但无法证明该溶液中的氯离子，是来自于原混合物还是②中加入的氯化钡所致，所以KCl、NaCl不能确定，
    综上所述，肯定含有Na2CO3，一定不含有K2SO4、KI、CuCl2、CaCl2，可能含有NaCl、KCl、KNO3．
    故答案为：Na2CO3；NaCl、KCl、KNO3；K2SO4、KI、CuCl2、CaCl2．
    点评：本题考查物质的鉴别和检验，为高频考点，把握实验中发生的反应及现象的分析为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意常见离子的检验方法，题目难度不大．
    练习册系列答案
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