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    14．安全性是汽车发展需要解决的重要问题，安全气囊设计的基本思路是在汽车发生碰撞时，迅速在乘员和汽车内部结构之间打开一个充满气体的袋子，使乘员扑在气袋上，避免或减缓人与汽车的二次碰撞，从而达到保护乘员的目的．气囊中的气体是由化学反应产生的，选择或设计化学反应时需要考虑下列哪些角度（　　）
    ①反应速率 ②反应限度 ③气体的量 ④气体毒性 ⑤反应的能量变化．
    A．①③④B．①②③④C．①②③④⑤D．①③④⑤

    分析 安全气囊中的保护气的作用是避免或减缓人与汽车的二次碰撞，是起保护作用的气体，气囊中的气体是由化学反应产生的，选择或设计化学反应时，需要快速产生，且产生的量要大但要求适当，不能是有毒气体，据此解答．

    解答 解：安全气囊设计的基本思路是在汽车发生碰撞时，迅速在乘员和汽车内部结构之间打开一个充满气体的袋子，使乘员扑在气袋上，避免或减缓人与汽车的二次碰撞，从而达到保护乘员的目的，气体由化学反应产生，常用的是氮气，起保护作用时，需要快速产生，即反应速率快，产生气体的量适当，就要考虑限度和量的问题，气体不能使有毒的，综上，需要考虑的角度有：反应速率，反应限度，气体的量，气体毒性，即①②③④．
    故选B．

    点评 本题考查安全气囊的问题，是化学在生活中的应用部分，联系实际情况考虑．题目难度不大，是基础题．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列反应的离子方程式书写错误的是（　　）
    A．氢氧化钠溶液与盐酸发生中和反应       OH-+H+═H2O
    B．氢氧化钡溶液与硫酸溶液发生中和反应  2OH-+2H+═2H2O
    C．稀盐酸滴在大理石上             CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
    D．向氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液        Cl-+Ag+═AgCl↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列关于化学键的叙述，正确的一项是（　　）
    A．含有共价键的化合物一定是共价化合物
    B．单质分子中均不存在化学键
    C．含有分子间作用力的分子一定含有共价键
    D．离子化合物中一定含有离子键

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．在研究有机物的组成和结构时，可用于确定化学键和官能团信息的方法是（　　）
    A．质谱法B．红外光谱法C．核磁共振氢谱法D．燃烧法

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列离子方程式的书写正确的是（　　）
    A．用酸化的高锰酸钾溶液氧化双氧水：2MnO4-+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O
    B．用氢氧化钠溶液除去镁粉中的铝粉：2Al+2OH-+3H2O═2【Al（OH）4】-+H2↑
    C．向碳酸氢铵溶液中加过量石灰水并加热：NH4++OH-═NH3↑+H2O
    D．将食醋与“84”消毒液混合产生黄绿色气体：2H++Cl-+ClO-═Cl2↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．在1-18号的短周期主族元素中，表中的字母代表一种元素，回答下列问题：

    ①写出D单质的电子式；
     ②写出C的最高价氧化物的结构式O=C=O；
    ③E和F分别形成的气态氢化物中较稳定的是（填写氢化物的化学式）HCl；
    ④A最高价氧化物的水化物所含化学键为离子键、共价键，其晶体类型为离子晶体其水溶液与B反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．准确量取一定体积的无水乙醇，使之与钠反应，准确测量反应生成氢气的体积，以确定乙醇的分子结构．下列实际操作中，能使测得乙醇分子中可被置换的氢原子数偏低的是（　　）
    A．钠的取用量不足
    B．钠的取用量过量
    C．采用20℃、1.01×105Pa的V（H2）进行最终的计算
    D．仰视读取测水体积的量筒的刻度线

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．A、B、C、D是四种常见的有机物，其中A是一种气态烃，在标准状况下的密度为1.25g/L；B与C在浓琉酸和加热条件下发生反应，生成的有机物有特殊香味；A、B、C、D在一定条件下的转化关系如图所示（反应条件已省略）：

    （1）A的电子式为，C中官能团的名称为  羧基．
    （2）丙烯酸（CH2=CH-COOH）的性质可能有abcde．
    a．加成反应 b．取代反应c．加聚反应   d．中和反应  c．氧化反应
    （3）用两种方法鉴别B和C，所用试剂分别NaHCO3溶液、KMnO4酸性溶液．
    （4）丙烯酸乙酯的结构简式为CH2=CH-COOCH2CH3
    （5）写出下列反应方程式
    ①CH2=CH2+H2O$→_{加热、加压}^{催化剂}$CH3CH2OH
    ③CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O
    ⑤nCH2=CH-COOH$\stackrel{一定条件}{→}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．（1）燃料电池已广泛应用于航空领域．如图是一种新型燃料电池装置，其总反应方程式为N2H4+O2=N2+2H2O，通入N2H4（肼）的一极是电池的负极（填“正极”或“负极”），该电极的电极反应式为N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O．放电过程中，溶液中的阳离子移向正极（填“正极”或“负极”）．
    （2）在上述燃料电池中，若完全消耗16gN2H4，则理论上外电路中转移电子的物质的量为2mol，消耗氧气的体积为11.2L（标准状况）．
    （3）与传统火力发电相比，燃料电池的优点是能量转化率高、排出物不污染环境．

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