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    食盐(NaCl)是生活中常用的调味品，HCl是胃酸的主要成分，下列关于两种物质的说法正确的是

    A．炒菜时放入食盐并不破坏NaCl中的化学键

    B．HCl的电子式是

    C．NaCl熔化时破坏共价键

    D．HCl的结构式是H—Cl

     

    【答案】

    D

    【解析】

    试题分析：氯化钠是含有离子键的离子化合物，在高温下氯化钠受热熔化，电离出阴阳离子，离子键被破坏，A、D不正确；氯化氢是共价化合物，电子式是，B不正确，因此正确的答案选D。

    考点：考查氯化钠和氯化氢结构的有关判断

    点评：该题是基础性试题的考查，试题以日常生活中常见的氯化钠和氯化氢为载体，重点考查对电子式、结构式以及物质变化的熟悉了解程度，旨在巩固教材，提高学生的应试能力和学习效率。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    电解食盐水使用的离子交换膜电解槽装置如图所示．经过净化精制的饱和食盐水不断送入阳极室，向阴极室不断加入稀NaOH溶液．阳离子交换膜具有很好的选择性，它只允许阳离子通过．
    （1）不能用普通钢代替钛合金做阳极的原因是（用电极反应式表示）
    Fe-2e-=Fe2+
    Fe-2e-=Fe2+
    ；电解过程中生产的NaOH溶液从
    B
    B
    口（填“A”或“B”）流出．
    （2）在实际生产中，阳极得到气体的体积总是小于阴极所得气体体积，导致该现象的可能原因是
    氯气在水中的溶解性比氢气大
    氯气在水中的溶解性比氢气大
    ．
    （3）一氯碱厂每天消耗234tNaCl．
    ①这些NaCl能生产质量分数为32%的NaOH溶液多少吨？
    500t
    500t
    同时至少需消耗多少电量（电子的电量为：1.60×10-19C）？
    3.85×1011C
    3.85×1011C
         
    ②若将该厂每天产生的H2、Cl2在一定条件下反应生成的HCl溶于水，可制得物质的量浓度为11.50mol/L的盐酸的体积为（假定生产中H2、Cl2的利用率均为92%．计算结果均保留3位有效数字）
    3.20×105L
    3.20×105L
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2008?闵行区模拟）氯碱厂电解饱和食盐水溶液制取NaOH的工艺流程示意图如下：

    依据上图，完成下列问题：
    （1）写出电解饱和食盐水的离子方程式：
    2Cl-+2H2O
     电解 
    .
     
    Cl2↑+H2↑+2OH-
    2Cl-+2H2O
     电解 
    .
     
    Cl2↑+H2↑+2OH-
    ．
    （2）粗盐常含Ca2+、Mg2+、SO42-等杂离子，精制过程中要将它们以沉淀的形式除去，则加入试剂的合理顺序为
    BC
    BC
    （填编号）．
    A．先加入NaOH，后加入Na2CO3，再加入BaCl2溶液
    B．先加入NaOH，后加入BaCl2溶液，再加入Na2CO3
    C．先加入BaCl2溶液，后加入NaOH，再加入Na2CO3
    （3）脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过
    蒸发浓缩
    蒸发浓缩
    （填写操作名称）、冷却结晶、
    过滤
    过滤
    （填写操作名称），除去NaCl．
    （4）由图示可知在电解制碱过程中
    NaCl
    NaCl
    可以循环使用，以提高反应物利用率；在制碱的同时，还产生H2和Cl2，工业上常常利用它们生产
    盐酸（或HCl）
    盐酸（或HCl）
    ．
    （5）如图所示，目前电解法制烧碱通常采用离子交换膜法，阳离子交换膜不允许阴离子通过，阴离子交换膜不允许阳离子通过．则以下叙述正确的是
    AC
    AC
    （填编号）．
    A．NaOH、H2均在Ⅰ区产生
    B．图中a为阴离子交换膜，b为阳离子交换膜
    C．Ⅲ区炭棒上的电极反应式为 2Cl--2e→Cl2↑
    D．取少量Ⅲ区中的溶液，滴加酚酞，溶液变红色
    （6）在实际生产中，经过脱盐后得到含溶质质量分数约为50%的NaOH溶液（密度为1.92g/cm3），则该烧碱溶液的物质的量浓度为
    24.0mol/L
    24.0mol/L
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    食盐不仅可用作调味品，还可以被制成一种家用环保型消毒液．有学生设计

        了如图所示的制备装置，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液．通电后，装置中将发

        生如下反应：

        ①2NaCl＋2H2O―→2NaOH＋H2↑＋Cl2↑

        ②Cl2＋2NaOH―→NaCl＋NaClO＋H2O

        (1)消毒液的主要成分是________(填化学式)．

        (2)已知氢氧化钠在电极a处产生，氯气在电极b处产生，实验

        时，这位学生接错了电源正负极，结果，制备的消毒液中有效成

        分的含量很低，原因是__________________________________

        _____________________________________________________.

        (3)装置上端导管的作用是________________________________________________．

      

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年上海市八校高三年级联合调研考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    为了预防碘缺乏症，国家规定每千克食盐中应含40～50mg碘酸钾。碘酸钾晶体有较高的稳定性，但在酸性溶液中，碘酸钾是一种较强的氧化剂，能跟某些还原剂作用生成碘；在碱性溶液中，碘酸钾能被氯气、次氯酸等强氧化剂氧化为更高价的碘的含氧酸盐。

    【问题1】工业生产碘酸钾的流程如下： 

    （1）碘、氯酸钾和水混合后的反应为（未配平）：I2＋KClO3＋H2O→KH(IO3)2＋KCl＋Cl2↑。该方程式配平时，系数有多组，原因是                     。

    （2）X的化学式为           ；写出用试剂X调节pH的化学方程式：              。

    （3）生产中，如果省去“酸化”、“逐氯”、“结晶①、过滤”这三步操作，直接用试剂X调整反应后溶液的pH，对生产碘酸钾有什么具体影响？               。

    【问题2】已知：KIO3＋5KI＋3H2SO4→3K2SO4＋3I2＋3H2O；  I2＋2S2O32－→2I－＋S4O62－。

    （4）检验加碘食盐中的碘元素，学生甲利用碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生反应。用四氯化碳检验碘单质时，看到的明显现象有                          。

    （5）测定加碘食盐中碘的含量，学生乙设计的实验步骤如下：

    a．准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；

    b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入过量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；

    c．以淀粉为指示剂，加入物质的量浓度为2.0×10－3mol·L－1的Na2S2O3溶液10.0mL恰好反应。

    则加碘食盐样品中的碘元素含量是              mg/kg（以含w的代数式表示）。

    （6）学生丙又对纯净的NaCl（不含KIO3）进行了下列实验：

    操作步骤

    实验现象

    取1g纯净的NaCl，加3mL水配成溶液。

    溶液无变化

    滴入5滴淀粉溶液和1mL 0.1 mol·L－1 KI溶液，振荡。

    溶液无变化

    然后再滴入1滴1mol·L－1的H2SO4，振荡。

    溶液变蓝色

     

    ①推测实验中产生蓝色现象的可能原因，用离子方程式表示          。

    ②根据学生丙的实验结果，请对学生乙的实验结果作出简要评价：              。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    四川自贡盛产食盐，食盐在老百姓生活和现代社会的工农业生产中均有重要作用，没有食盐的生活是不可以想象的。

    (1)在以食盐为原料进行的化工生产中，往往首先需要对粗盐进行提纯。为除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42－以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(每个步骤用于沉淀的试剂稍过量)：

    粗盐溶解滤液精盐

    ①蒸发时所用的实验仪器有铁架台、酒精灯、                               ，蒸发操作即将结束，当                      时，熄灭酒精灯。

    ②在加入适量盐酸的步骤中，相关的离子方程式是                              。

    ③若先用盐酸调pH值再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是                      。

    (2)食盐可用于工业上制纯碱。涉及到的化学反应方程式有：NH3+CO2+H2O=NH4HCO3，

    NH4HCO3+NaCl(饱和)=NaHCO3↓+NH4Cl，2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。

    请回答：

    方法是向饱和食盐水先通入         ，再通入            ，获得碳酸氢钠晶体，再将所得碳酸氢钠晶体加热分解后即可得到纯碱。工业制得的纯碱中常常含有少量的氯化钠杂质，检验氯化钠杂质的实验方法是                               。

    (3)食盐也是工业上生产氯气和烧碱的重要原料。下图是工业上电解饱和食盐水的离子交换膜电解槽示意图。

    ①B处出口产生的物质是     ；C处进口的物质是       。

    ②该电解槽的阳极反应式是                      。

    ③通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因      

                                                           

    ④采用无膜电解槽电解饱和食盐水(离子交换膜更换为搅拌器)，可制取次氯酸钠，同时生成氢气，现制得次氯酸钠149.0kg，则生成氢气           m3(标准状况)。

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