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有下列6种物质:Na2SO4、Na2SO3、K2SO4、I2、H2SO4、KIO3组成一个氧化还原反应,请回答下列问题:
(1)将这6种物质分别填入下面对应的横线上,组成一个未配平的化学方程式:
 
+Na2SO3+
 
→
 
+
 
+
 
+H2O
(2)反应物中发生氧化反应的物质是
 
(填化学式),被还原的元素是
 
.
(3)反应中1mol氧化剂
 
(填“得到”或“失去”)
 
mol电子.
(4)家用液化气中主要成份之一是丁烷,当10kg丁烷完全燃烧并生成二氧化碳和液态水时,放出热量5×105 kJ,试写出丁烷燃烧反应的热化学方程式:
 
.
考点:氧化还原反应,热化学方程式
专题:氧化还原反应专题,化学反应中的能量变化
分析:(1)先根据亚硫酸钠和水结合原子守恒判断反应物,及亚硫酸钠是氧化剂还是还原剂;再根据化合价的变化确定氧化剂及还原产物.        
(2)根据还原剂发生氧化反应从而确定发生氧化反应的物质;根据化合价变化判断被还原的元素.
(3)根据氧化剂的定义判断得失电子,结合化合价变化计算转移电子数;
(4)由n=
m
M
计算物质的量,结合化学方程式对应的物质的量计算反应放出的热量,标注物质聚集状态和反应焓变写出热化学方程式书写方法.
解答: 解:(1)Na2SO3 是反应物,H2O是生成物,根据原子守恒,知硫酸是反应物,硫酸钠是生成物,根据化合价的变化判断亚硫酸钠是还原剂;另一种反应物是氧化剂,化合价的变化是由高变低,所以KIO3是氧化剂,还原产物是I2,则未配平的反应为KIO3 +Na2SO3 +H2SO4 =Na2SO4 +I2+K2SO4+H2O,
故答案为:KIO3;H2SO4 ;Na2SO4;I2; K2SO4;
(2)S元素的化合价升高,还原剂是Na2SO3 ,还原剂发生氧化反应,而I元素的化合价降低,则发生还原反应,被还原;
故答案为:Na2SO3 ;I;
(3)由电子守恒可知氧化还原反应2KIO3 +5Na2SO3 +H2SO4 =5 Na2SO4 +I2+K2SO4+H2O 中,1mol氧化剂KIO3得到电子为1mol×(5-0)=5mol,
 故答案为:得到;5;
(4)当10kg丁烷完全反应物质的量
10000g
58g/mol
=
10000
58
mol,完全燃烧并生成二氧化碳和液态水时,放出热量为5×105kJ,2mol丁烷完全反应放热=
2×5×105
10000
58
=5800KJ,由反应物和产物状态标注聚集状态和对应的反应热可知热化学方程式为2C4H10(g)+13O2(g)=8CO2(g)+10H2O(l)△H=-5800kJ/mol,
故答案为:2C4H10(g)+13O2(g)=8CO2(g)+10H2O(l)△H=-5800kJ/mol.
点评:本题考查氧化还原反应及热化学反应方程式,为高频考点,把握反应中元素的化合价变化及反应热与物质的量的关系为解答的关键,侧重分析与计算能力的考查,题目难度不大.
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科目:高中化学 来源: 题型:

0.1mol某有机物充分燃烧生成4.48L的CO2(标况),则该有机物可能是(  )
A、CH4
B、C2H6O
C、C2H4
D、C6H6

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科目:高中化学 来源: 题型:

海水是一种丰富的资源,工业上从海水中可提取许多种物质,广泛应用于生活、生产、科技等方面.下图是某工厂对海水资源进行综合利用的示意图.

回答下列问题:
(1)流程图中操作a的名称为
 
.
(2)工业上从海水中提取的NaCl,可用来制取纯缄,其简要过程如下:向饱和食盐水中先通入气体A,后通入气体B,充分反应后过滤得到晶体C和滤液D,将晶体C灼烧即可制得纯碱.
①气体A、B是CO2或NH3,则气体A应是
 
(填化学式).
②滤液D中主要含有NH4Cl、NaHCO3等物质,工业上是向滤液D中通入NH3,并加入细小食盐颗粒,冷却析出不含有NaHCO3的副产品NH4Cl晶体,则通入NH3的作用是
 

(3)镁是一种用途很广的金属材料,目前世界上60%的镁从海水中提取.
①若要验证所得无水MgCl2中不含NaCl,最简单的操作方法是:
 

②操作b是在
 
气氛中进行,若在空气中加热,则会生成Mg(OH)Cl,写出有关反应的化学方程式
 
.

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科目:高中化学 来源: 题型:

海带中碘的检验的实验步骤为:

(1)第②步为了加快溶解速度并使含碘离子充分进入溶液,可以采取的措施是
 
;
 
(写出两条).
(2)第③步操作中需使用的玻璃仪器有烧杯、
 
和
 
.
(3)某学习小组拟通过实验探究某食盐样品中是否加碘及所加碘的存在形式是I2、I-、IO3-中的哪一种.请利用实验室常用仪器、用品和下列限选试剂完成探究过程.
限选试剂:浓硫酸、1.0mol/LHNO3、1.0mol/L HCl、1.0mol/LCH3COOH、0.1mol/LAgNO3、1.0mol/LNaHSO3、1.0mol/LKI、3%H2O2、1%淀粉溶液、蒸馏水
查阅资料知:2IO3-+5HSO3-=I2+5SO42-+H2O+3H+
①提出合理假设.
假设1:该食盐样品中含I2
假设2:
 

假设3
 

假设4:该食盐样品不含碘
②设计实验方案证明你的假设(不要在答题卡上作答)
③实验过程
根据①中方案进行实验.在答题卡中按下表格式写出实验步骤、预期现象与结论.
实验步骤预期现象与结论
步骤1:取食盐样品约2g置于表面皿中,滴入3滴淀粉溶液若显蓝色,则假设1成立.若不显蓝色,则进行步骤2
步骤2:
 
 
步骤3:
 
 
…

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科目:高中化学 来源: 题型:

A、B、C、D为四种中学化学中常见的单质.常温时A为淡黄色固体,B也是固体且B可被磁化;C和D是双原子分子的气体,C呈黄绿色.E、F、G、H、I为五种化合物,E难溶于水,F为气体,且极易溶于水得无色酸性溶液;H溶于水后得黄色或棕黄色溶液.它们之间有如下反应的转化关系:

(1)四种物质的化学式:B
 
,C
 
,H
 
,G
 
;
(2)用实验方法鉴别H和I可用
 
试剂,现象是
 
;
(3)写出G+H→I+A+F的离子方程式
 
.

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科目:高中化学 来源: 题型:

已知:A 是来自石油的重要有机化工原料,是衡量一个国家石油化工水平的标志,E是具有果香味的有机物,F是一种高聚物,可制成多种包装材料

(1)A的电子式为
 
,C的名称
 
B的结构简式为
 

(2)D分子中的官能团名称是
 
,请设计一个实验来验证D物质存在该官能团的方法是
 

(3)写出反应①③的化学方程式并指出反应类型
①
 
,
③
 
.

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科目:高中化学 来源: 题型:

 
mol H2O含有的氧原子个数与1.5mol CO2中含有的氧原子数相同.

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科目:高中化学 来源: 题型:

1.5mol NH3的分子数是
 
,电子的物质的量是
 
,质子的物质的量是
 
.

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列关系式正确的是(  )
A、向Na2S溶液中加水稀释,
c(H+)
c(OH-)
的比值减小
B、CH3COONH4溶液中:c(NH4+)+c(NH3?H2O)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)
C、HCO3- 水解的离子方程式为:HCO3-+H2O?CO32-+H3O+
D、若除去CuCl2溶液中的杂质FeCl2,应加入CuO后再过滤

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