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    （14分）某化学兴趣探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含Cu（70％）、Al（25％）、Fe（4％）及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：

    （1）在金属混合物与酸的反应中，表现氧化性的离子为          ；得到滤渣1的主要成分为                。
    （2）第②步加H2O2后发生反应的离子方程式为                       ；
    通过加入NaOH调节溶液的pH，其目的是                       ；
    （3）操作Ⅰ中包括的实验步骤有                         、过滤；
    （4）通过操作Ⅱ可以由滤渣2制取Al2(SO4)3·18H2O 。下列是操作Ⅱ的一种实验方案。

    实验中：试剂1是          ，试剂2是           。（填化学式）

    19．（14分）
    ⑴NO3-    Au、Pt   ⑵2Fe2++H2O2+2H+ = 2Fe3++2H2O   使Al3+ 、Fe3+转化为沉淀
    ⑶蒸发、冷却结晶     ⑷H2SO4  Al             （每空2分）

    解析试题分析：在酸性环境中硝酸根离子具有氧化性，只有Au、Pt不能溶于酸和碱，所以滤渣主要成分是Au、Pt，加入过氧化氢能将溶液中的亚铁离子完全氧化为铁离子，加入氢氧化钠调节溶液的pH来使铁离子和铝离子完全沉淀分离出来，滤液2为硫酸铜溶液进行蒸发结晶就可以得到硫酸铜晶体，滤渣2中含有氢氧化铁和氢氧化铝沉淀，加入硫酸可以使其完全溶解，再加入铝可以置换出硫酸铁中的铁，生成了铁单质和硫酸铝。
    考点：杂质的分离及提纯、晶体的制备
    点评：本题难度中等，主要考察了常见金属的性质及一些化学实验操作，属于性质实验的考查，首先要先理解题意，然后观察实验装置，并分析每一个实验装置的设计意图，再结合实际的化学反应来对现象进行推测。

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2009?商丘二模）现有某铁碳合金，某化学兴趣小组为了测定铁碳合金中铁的质量分数，并探究浓硫酸的某些性质，设计了下图所示的实验装置和实验方案（夹持仪器已省略），请你参与此项活动并回答相应问题．

    Ⅰ探究浓硫酸的某些性质
    （1）按图示的连接装置，检查装置的气密性，称量E的质量．
    （2）将mg铁碳合金样品放入A中，再加入适量的浓硫酸．未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是：
    常温下，Fe在浓硫酸中钝化；常温下，碳不与浓硫酸反应
    常温下，Fe在浓硫酸中钝化；常温下，碳不与浓硫酸反应
    ．
    （3）点燃酒精灯一段时间后，A、B中可观察到明显的现象．
    写出A中发生反应的化学方程式
    2Fe+6H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O或C+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CO2↑+2SO2↑+2H2O
    2Fe+6H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O或C+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CO2↑+2SO2↑+2H2O
    （任写一个）．B中的现象是
    品红溶液逐渐褪色
    品红溶液逐渐褪色
    ，由此可得到浓硫酸具有
    强氧化
    强氧化
    性．
    （4）随着反应的进行，A中还可能发生某些离子反应．写出相应的离子方程式：
    2Fe3++Fe═3Fe2+或Fe+2H+═Fe2++H2↑
    2Fe3++Fe═3Fe2+或Fe+2H+═Fe2++H2↑
    （任写一个）．
    （5）反应一段时间后，从A中逸出气体的速率仍然较快，除因温度较高，反应放热外，还可能的原因是
    铁、碳在溶液中形成原电池
    铁、碳在溶液中形成原电池
    ．
    Ⅱ测定铁的质量分数
    （6）待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重．E增重b g．
    铁碳合金中铁的质量分数为
    11m-3b
    11m
    ×100%
    11m-3b
    11m
    ×100%
    （写表达式）．
    （7）某同学认为上述方法较复杂，使用下图所示的装置和其它常用实验仪器测定某些数据即可．为了快速和准确的计算出铁的质量分数，最简便的实验操作是
    C
    C
    （填写代号）．
    A．用排水法测定H2的体积
    B．反应结束后，过滤、洗涤、称量残渣的质量
    C．测定反应前后装置和药品的总质量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置．请回答下列问题：
    （1）当电极a为Al、电极b为Cu、电解质溶液为稀硫酸时，正极的电极反应式为：
    2H++2e-=H2↑
    2H++2e-=H2↑
    ．
    （2）当电极a为Al、电极b为Mg、电解质溶液为氢氧化钠溶液时，该装置
    能
    能
    （填“能”或“不能”）形成原电池，若不能，请说明理由，若能，请指出正、负极
    镁为正极，铝为负极
    镁为正极，铝为负极
    ．
    （3）燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂（如O2）反应所放出的化学能直接转化为电能．现设计一燃料电池，以电极a为正极，电极b为负极，氢气为燃料，采用碱性溶液为电解液；则氢气应通入
    b
    b
    极（填a或b，下同），电子从
    b
    b
    极流出．a极发生电极反应式为：
    O2+2H2O+4e-=4OH-
    O2+2H2O+4e-=4OH-
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    镁是一种很活泼的金属，常用作脱硫剂、脱氧剂．现在，某化学兴趣小组对金属镁的性质进行实验探究．他们首先在网络上查找到了一些关于金属镁的性质的方程式如下：
    ①2Mg+O2
    点燃
    2MgO；②3Mg+N2
    点燃
    Mg3N2；③2Mg+CO2
    点燃
    2MgO+C
    ④Mg+H2O
    点燃
    MgO+H2↑；⑤Mg3N2+6H2O
    点燃
    3Mg（OH）2+2NH3↑
    完成下列填空：
    现拟在实验室里利用空气和镁粉为原料制取少量氮化镁（Mg3N2）．实验装置如下（部分夹持仪器省略）．
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    （1）装置F的作用是
     
    ．通气后，如果同时点燃A、F装置的酒精灯，对实验结果的影响是
     
    ，产生这一现象的原因是
     
    ．
    （2）请设计一个实验，验证产物是氮化镁：
     
    ．
    镁在电子工业中利用镁制取硅的反应为：2Mg+SiO2
    △
    2MgO+Si?同时有副反应发生：2Mg+Si
    △
    Mg2Si?
    Mg2Si遇盐酸迅速反应生成SiH4（硅烷）．SiH4在常温下是一种不稳定、易分解的气体．
    （3）图（甲）是进行Mg与SiO2反应的实验装置．由于O2的存在对该实验有较大影响，实验中应通入X气体作为保护气．X气体应选用①CO2、②N2、③H2中的
     
    （选填编号）．实验开始时，必须先通入X的气体，再接通电源加热反应物，其理由是
     
    ；当反应引发后，切断电源，反应能继续进行，其原因是
     
    ．
    （4）图（乙）所示装置进行的实验如下：先关闭K，使A中反应进行；加热玻璃管C，可观察到C管中发出耀眼白光，产生白烟，管壁上附着有淡黄色物质．实验完成后，将C管中固体全部加入盐酸中，有臭鸡蛋气味的气体生成．C中的Mg应放在不锈钢垫片上而不能直接接触管壁，这是因为
     
    ．停止实验时，先打开K，再停止滴加浓硫酸并熄灭酒精灯．橡胶气胆B在实验中的作用是
     
    ．C中全部反应产物有
     
    （填化学式）．
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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年江苏省高三12月质量检测化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （14分）某化学兴趣探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含Cu（70％）、Al（25％）、Fe（4％）及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：

    （1）在金属混合物与酸的反应中，表现氧化性的离子为          ；得到滤渣1的主要成分为                。

    （2）第②步加H2O2后发生反应的离子方程式为                       ；

    通过加入NaOH调节溶液的pH，其目的是                       ；

    （3）操作Ⅰ中包括的实验步骤有                         、过滤；

    （4）通过操作Ⅱ可以由滤渣2制取Al2(SO4)3·18H2O 。下列是操作Ⅱ的一种实验方案。

    实验中：试剂1是          ，试剂2是           。（填化学式）

     

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