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    6．某小组利用以下装置制取并探究氨气的性质．

    （1）A中反应的化学方程式是2NH4Cl+Ba（OH）2=BaCl2+2NH3↑+2H2O．
    （2）干燥剂选用碱石灰而不用浓硫酸的理由是氨气和硫酸反应生成硫酸铵．
    （3）若C中放有湿润的有色布条，则布条颜色无（填“有”或“无”）变化．
    （4）若C中放有湿润的红色石蕊试纸，则试纸颜色的变化是蓝色．
    （5）实验进行一段时间后，挤压D装置中的胶头滴管，滴入1-2滴浓盐酸，观察到的现象是有白烟生成．发生的反应方程式是NH3+HCl═NH4Cl．
    （6）为防止过量氨气外逸，需要在上述装置的末端增加一个尾气处理装置，应选用装置E而不用F装置的理由是可以防止倒吸．

    分析 （1）用氯化铵与氢氧化钡反应制备氨气，生成氨气和氯化钡、水；
    （2）氨气为碱性气体，应选择碱性干燥剂；
    （3）氨气不能使湿润的有色布条褪色；
    （4）氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；
    （5）氨气与挥发的HCl会生成白烟；
    （6）因为氨气极易溶于水，所以吸收氨气时要用防倒吸装置．

    解答 解：（1）用氯化铵与氢氧化钡反应制备氨气，生成氨气和氯化钡、水，方程式为：2NH4Cl+Ba（OH）2=BaCl2+2NH3↑+2H2O，故答案为：2NH4Cl+Ba（OH）2=BaCl2+2NH3↑+2H2O；
    （2）氨气为碱性气体，应选择碱性干燥剂碱石灰干燥，浓硫酸具有酸性能与氨气反应，不能干燥氯气，故答案为：氨气和硫酸反应生成硫酸铵；
    （3）氨气不能使湿润的有色布条褪色，故答案为：无；
    （4）氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故答案为：蓝色；
    （5）氨气与挥发的HCl会生成氯化铵晶体，所以有白烟生产，反应方程式为NH3+HCl═NH4Cl，故答案为：有白烟生成；NH3+HCl═NH4Cl；
    （6）因为氨气极易溶于水，所以吸收氨气时要用防倒吸装置，故答案为：可以防止倒吸．

    点评 本题考查了氨气的制备及氨气的性质，掌握制备原理及氨气的性质是解题关键，题目难度不大．

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