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    氯化钠晶体具有立方结构，如图所示，立方体中的圆圈是Na+或Cl－所处位置．在该晶体中，每个Na+周围与它最接近的且距离相等的Na+的个数共有

    [　　]

    A．6个
    B．8个
    C．12个
    D．16个
    答案：C
    解析：

    		 导解：由图进行联想

    导解：由图进行联想．


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?临沂三模）[化学--物质结构与性质]
    开发新型储氢材料是氢能利用的重要研究方向．
    （1）Ti（BH4）3是一种储氢材料，可由TiCl4和LiBH4反应制得．
    ①Ti的基态原子有
    7
    7
    种能量不同的电子．
    ②LiBH4由Li+和BH4-构成，BH4-的空间构型是
    正四面体
    正四面体
    ，LiBH4中不存在的作用力有
    c
    c
    （填代号）．
    a．离子键    b．共价键    c．金属键    d．配位键
    ③Li、B、H元素的电负性由大到小排列顺序为
    H＞B＞Li
    H＞B＞Li
    ．
    （2）MgH2是金属氢化物储氢材料，其晶胞结构如右图所示． 已知该晶体的密度ag?cm-3，则该晶胞的体积为
    52
    a．NA
    52
    a．NA
     cm3[用a、NA表示（NA为阿伏加德罗常数的值）]．
    （3）一种具有储氢功能的铜合金晶体具有立方最密堆积的结构，晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中．若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构为CaF2的结构相似，该晶体储氢后的化学式为
    Cu3AuH8
    Cu3AuH8
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    I．下列分子中，属于非极性分子的是
    BC
    BC

    A、SO2        B、BeCl2     C、BBr3       D、COCl2
    II．铜（Cu）是重要金属，Cu的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途，如CuSO4溶液常用作电解液、电镀液等．请回答以下问题：
    （1）Cu+基态核外电子排布式为
    1s22s22p63s23p63d10
    1s22s22p63s23p63d10
    ．
    （2）CuSO4可由金属铜与浓硫酸反应制备，该反应的化学方程式为：
    Cu+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CuSO4+SO2↑+2H2O
    Cu+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CuSO4+SO2↑+2H2O
    ；CuSO4粉末常用来检验一些有机物中的微量水分，其原因是
    白色无水硫酸铜可与水结合生成蓝色的CuSO4?5H2O，显示水合铜离子特征蓝色
    白色无水硫酸铜可与水结合生成蓝色的CuSO4?5H2O，显示水合铜离子特征蓝色
    ；
    （3）SO42-的立体构型是
    正四面体
    正四面体
    ，其中S原子的杂化轨道类型是
    sp3
    sp3
    ；
    （4）元素金（Au）处于周期表中的第六周期，与Cu同族，一种铜合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为
    3：1
    3：1
    ；该晶体中，粒子之间的作用力是
    金属键
    金属键
    ；
    （5）上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中．若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构为CaF2的结构相似，该晶体储氢后的化学式应为
    H8AuCu3
    H8AuCu3
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    [化学--选修3：物质结构与性质]X、Y、Z、W是元素周期表中前四周期中的四种元素，其中X的原子中不存在中子，Y原于的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29．请回答下列问题：精英家教网
    （1）写出Y原子基态时的价电子排布式：
     
    ．
    （2）X和Y可以形成Y2X4分子，1个Y2X4分子中含有σ键的数目为
     
    ，其中Y原子的杂化轨道类型为
     
    ．
    （3）元素Y的一种氧化物与元素2的一种氧化物互为等电子体，则元素Z的这种氧化物的分子式是
     
    ．
    （4）图1表示某种含Z有机化合物的结构，其分子内4个Z原子分别位于正四面体的4个顶点（见图2），分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别．下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是
     
    （填标号）．
    A．CF4 B．CH4 C．NH
     
    +
    4
     D．H2O
    （5）元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如图3所示，该氯化物的化学式是
     
    ．已知其晶胞边长为a nm，则其晶体密度为
     
    g?cm-3（列出算式即可）．该氯化物可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物HnWCl3，则反应的化学方程式为
     
    ．
    （6）元素金（Au）与W形成的一种合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中W原子处于面心，Au原子处于顶点位置．该晶体中原子之间的作用力是
     
    ；该晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由W原子与Au原子构成的四面体空隙中．若将W原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与CaF2的结构图4相似，该晶体储氢后的化学式应为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：013

    氯化钠晶体具有立方体结构，如图所示，立方体中的圆圈是或离子所处位置．在该晶体中，每个离子周围与它最接近的且距离相等的离子的个数共有

    [　　]

    A．6个
    B．8个
    C．12个
    D．16个

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