已知:①101 kPa时.2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH＝-221 kJ/mol,②稀溶液中.H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH＝-57.3 kJ/mol.下列结论正确的是( )A．碳的燃烧热大于110.5 kJ/molB．①的反应热为221 kJ/molC．浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3 kJ/molD．稀醋酸与稀NaOH溶液反应题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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已知：①101 kPa时，2C(s)＋O2(g)=2CO(g)　ΔH＝－221 kJ/mol；②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mol。下列结论正确的是(　　)

A．碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol

B．①的反应热为221 kJ/mol

C．浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57.3 kJ/mol

D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量

【解析】由热化学方程式①可知1 mol C完全燃烧放出的热量大于110.5 kJ，A项正确；反应热必须注明“＋、－”号，B项错误；C项忽视了浓硫酸的溶解热，错误；D项忽视了醋酸电离要吸热，错误

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A．X电极是负极，电极反应式为CH4－8e－＋4CO32-=5CO2＋2H2O

B．铁作阳极，失去电子生成Fe2＋

C．工作时熔融盐中的碳酸根移向Y电极

D．污水中存在反应4Fe2＋＋10H2O＋O2=4Fe（OH）3↓＋8H＋

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纳米钴(Co)常用于CO加氢反应的催化剂，500 K时有催化反应：CO(g)＋3H2(g)CH4(g)＋H2O(g)　ΔH<0。下列有关说法正确的是(　　)

A．纳米技术的应用，提高了催化剂的催化性能

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C．温度越低，越有利于CO催化加氢

D．从平衡体系中分离出H2O(g)能加快正反应速率

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已知X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是(　　)

A．Z元素的原子半径可能比Y元素的小

B．W的原子序数可能是Y的原子序数的2倍

C．W的气态氢化物的稳定性一定比Y的强

D．Z的化学活泼性一定比X强

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化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。现提供H2燃烧反应中有关物质的化学键键能： H—H键键能为Q1 kJ·mol－1、H—O键键能为Q3 kJ·mol－1、O2分子内氧原子间的键能为Q2 kJ·mol－1。

(1)请根据上述数据，在图中标注的数字处，填出能量变化的数值或根据箭头的指向填写能量变化是“放出”热量还是“吸收”热量。

(2)请写出1 molH2燃烧生成液态水的热化学反应方程式：____________________________。

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有一种白色粉末，含有下列阴离子和阳离子中的几种。

阴离子：S2－、Cl－、NO3—、SO42—、CO32—、HCO3—、MnO4—。

阳离子：Na＋、Mg2＋、Al3＋、Ba2＋、Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、NH4+。

将该白色粉末进行下列实验，观察到的现象如下：

实验操作	现象
a.取少量粉末，加水、振荡	全部溶解、
溶液无色透明
b.向所得溶液中慢慢滴入苛性钠溶液，并加热	无明显现象
c.取少量粉末，加盐酸	无明显现象
d.取少量粉末，加稀H2SO4和稀HNO3的混合液	有白色沉淀生成