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    （12分）某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。

    （1）实验室用装置A制备SO2。从物质类别看，SO2属于______（填“酸性”、“两性”或“碱性”）氧化物；

    （2）实验室用装置E制备Cl2，写出该反应的离子方程式：_________________________。反应中的液体反应物在反应中所表现出的性质为：____ ___；

    （3）反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液均褪色。停止通气后,再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为B：_____________________，D：_________________。

    （4）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强，他们将制得的SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象那样。请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）____________________________。

    （5）有人预测SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，你认为该预测是否合理？ （填“合理”或“不合理”），理由是 。

    （1）酸性 ； （2）； 酸性；还原性 ；

    （3）褪色的品红又恢复成红色；无明显现象 ； （4）Cl2+SO2+2H2O===2HCl+H2SO4 ；

    （5）合理 ；SO2具有还原性，KMnO4具有强氧化性，SO2可将KMnO4还原，溶液变为近无色。

    【解析】

    试题分析：（1）SO2能与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，所以属于酸性氧化物；（2）实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，离子方程式为；盐酸表现酸性和还原性；（3）二氧化硫的漂白具有暂时性，加热后又恢复原色；氯水属于氧化性漂白，具有永久性，加热后不恢复原色；（4）SO2和Cl2反应，生成物没有漂白性，方程式为Cl2+SO2+2H2O===2HCl+H2SO4；（5）SO2具有还原性，能被高锰酸钾氧化，故SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色。

    考点：本题考查二氧化硫的性质。

    考点分析： 考点1：综合性实验 考点2：卤素 考点3：氧族元素 试题属性
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    （2）若l00℃时纯水电离出的[H+]为l.0×l0－6mol·L—l，此时Kw=__________。

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    下列各组物质中，不能按关系相互转化的是（“→”表示一步完成）

    选项

    A

    B

    C

    D

    a

    SiO2

    NaOH

    HNO3

    Cu

    b

    Na 2SiO3

    Na2CO3

    NO

    CuSO4

    c

    H2SiO3

    NaHCO3

    NO2

    Cu(OH)2

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    A．所含原子数相等 B．气体密度相等

    C．气体质量相等 D．摩尔质量相等

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    常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

    A．在水溶液中： H＋、I－、NO3－、SiO32－

    B．饱和氯水中： Cl－、NO3－、Na＋、SO32－

    C．将足量CO2通入时：H＋、NH4＋、Al3＋、SO42－

    D．碱性溶液中：NO3－、I－、Na＋、Al3＋

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    科目：高中化学 来源：2014-2015山西省校高一上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下图的装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压胶管的胶头，下列与实验事实不相符的是

    A．NH3（H2O含石蕊） 蓝色喷泉 B．HCl (H2O含石蕊） 红色喷泉

    C．C12（饱和食盐水） 无色喷泉 D．CO2（NaOH溶液） 无色喷泉

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    科目：高中化学 来源：2014-2015山西省校高一上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

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    (12分)（1）已知在一定温度下：C（s）+CO2（g） 2CO（g）平衡常数K；

    C（s） + H2O（g） CO（g）+H2（g） 平衡常数K1；

    CO（g）＋H2O（g）H2（g）＋CO2（g） 平衡常数K2 ，

    则K、K1、K2之间的关系是： 。

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    ①该有机物中所含官能团的名称是_______________________________。

    ②该有机物发生加成聚合反应后，所得产物的结构简式为_____ 。

    ③写出该有机物发生消去反应的化学方程式（注明反应条件）：_________________________________。

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