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    锌是一种应用广泛的金属，目前工业上主要采用“湿法”工艺冶炼锌．某含锌矿的主要成分为ZnS(还含少量FeS等其他成分)，以其为原料冶炼锌的工艺流程如图所示：

    回答下列问题：

    （1）硫化锌精矿的焙烧在氧气气氛的沸腾炉中进行，所产生焙砂的主要成分的化学式为_____________；

    （2）焙烧过程中产生的含尘烟气可净化制酸，该酸可用于后续的_____________操作。

    （3）浸出液“净化”过程中加入的主要物质为_____________，其作用是____________________________。

    （4）电解沉积过程中的阴极采用铝板，阳极采用Pb-Ag合金惰性电极，阳极逸出的气体是_____________。

    （5）改进的锌冶炼工艺，采用了“氧压酸浸”的全湿法流程，既省略了易导致空气污染的焙烧过程，又可获得一种有工业价值的非金属单质。“氧压酸浸”中发生的主要反应的离子方程式为______________________。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年广东省高一上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    用10mL 0.1mol/L的BaCl2溶液分别和相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液反应，均恰好使三份溶液中的SO42-离子完全转化为BaSO4沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是( )

    A．3∶2∶2 B．1∶2∶3 C． 3∶1∶1 D．1∶3∶3

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    科目：高中化学 来源：2017届广东省高三上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    恒温恒容条件下,硫可以发生如下转化,其反应过程和能量关系如图1所示。

    已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-196.6 kJ/mol。

    请回答下列问题：

    （1）写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式： 。

    （2）状态II到状态III放出的热量为 。

    （3）恒温恒容时,1 mol SO2和2 mol O2充分反应,放出热量的数值比∣ΔH2∣ (填“大”、“小”或“相等”)。 

    （4）将Ⅲ中的混合气体通入足量的NaOH溶液中消耗NaOH的物质的量为 ，若溶液中发生了氧化还原反应,则该过程的离子方程式为： 。

    （5）恒容条件下,下列措施中能使n(SO3)/ n(SO2)增大的有 。

    A．升高温度

    B．充入He气

    C．再充入1 mol SO2(g)和1 mol O2(g)

    D．使用催化剂

    （6）某SO2(g)和O2 (g)体系，时间t1达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率v与时间t的关系如图2所示，若不改变SO2(g)和O2(g)的量，则图中t4时引起平衡移动的条件可能是 ；图中表示平衡混合物中SO3的含量最高的一段时间是 。

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    科目：高中化学 来源：2017届四川省高三上学期入学考试化学试卷（解析版） 题型：推断题

    [化学——选修5：有机化学基础]

    化合物F是一种抗心肌缺血药物的中间体，可以通过以下方法合成：

    （1）化合物C中的官能团为 （填官能团的名称）。

    （2）化合物B的结构简式为 ； 由A→B的反应类型是： 。

    （3）同时满足下列条件的A的同分异构体有 种。试写出一种分子中只含有6种等效氢的结构简式： 。

    ①分子含有2个独立苯环，无其他环状结构 ②能发生银镜反应和水解反应

    ③不能和FeCl3发生显色反应，但水解产物分子中含有甲基

    （4）已知：RCH2CNRCH2CH2NH2，请写出以为原料制备化合物X（）（结构简式见图）的合成路线流程图（无机试剂可任选）： 。

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    科目：高中化学 来源：2017届四川省高三上学期入学考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如下。下列说法不正确的是（ ）

    A．O2在电极b上发生还原反应

    B．溶液中OH－向电极a移动

    C．反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4∶5

    D．负极的电极反应式为2NH3－6e－＋6OH－===N2＋6H2O

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    科目：高中化学 来源：2017届湖北省高三上学期开学考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）

    A．在常温常压下，11．2 LN2含有的分子数为0．5 NA

    B．在常温常压下，1molNe含有的原子数为NA

    C．71gCl2所含原子数为NA

    D．在同温、同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同

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    科目：高中化学 来源：2017届湖北省高三上学期开学考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是（NA为阿伏加德罗常数）

    A．在1mol甲基（—CH3）中，电子总数9NA

    B．在1mol的Na2O2中，有2NA个阴离子

    C．标准状况下，22.4L CHC13所含有的分子数目为NA

    D．Cu、A1为电极，浓硝酸为电解质溶液所构成的原电池中，导线上流过NA个电子，则A1电极放出气体的体积一定为22.4L

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    科目：高中化学 来源：2017届湖北省高三上学期开学考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    一定温度下，向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中加少量水，下列有关说法错误的是( )

    A．溶液中所有离子的浓度都减小 B．CH3COOH的电离程度变大

    C．水的电离程度变大 D．溶液的pH增大

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    科目：高中化学 来源：2017届湖北省高三上学期8月月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （1）下列实验操作或对实验事实的描述不正确的是________(填序号)。

    A．不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠或碳酸钠

    B．使用容量瓶配制溶液时，俯视刻度线定容后所得溶液浓度偏大

    C．分液操作时，由于分液漏斗下端已沾满下层液体，故上层液体要从上口倒出

    D．用托盘天平称量11.74 g氯化钠晶体

    E．用结晶法分离硝酸钾和氯化钠的混合物

    （2）实验室需要0.1 mol·L－1 NaOH溶液450 mL和0.5 mol·L－1硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：

    ①如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是____________(填序号)；配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是________________(填仪器名称)。

    ②下列操作中，容量瓶所不具备的功能有____________(填序号)。

    A．配制一定体积准确浓度的标准溶液

    B．贮存溶液

    C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体

    D．准确稀释某一浓度的溶液

    E．用来加热溶解固体溶质

    ③请计算需用托盘天平称取固体NaOH的质量为____________g。某同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图。由图中可以看出，烧杯的实际质量为____________g。

    ④根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84 g·cm－3的浓硫酸的体积为________mL(计算结果保留一位小数)。配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是____________________。

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