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    16．已知 25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下：
    弱酸化学式CH3COOHHCNH2CO3
    电离平衡常数1.8×10-54.9×10-10K1=4.3×10-7
    K2=5.6×10-11
    下列有关说法正确的是（　　）
    A．1mol/L醋酸溶液加水稀释后，所有离子浓度均减小
    B．Na2CO3溶液中，一定有2c（Na+）=c（H2CO3）+c（HCO3-）+c（CO32-）
    C．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（Na2CO3）＞pH（NaCN）＞pH（CH3COONa）
    D．1 mol•L-1HCN溶液与1mol•L-1NaOH溶液等体积混合后，测得所得溶液显酸性

    分析 A．加水稀释促进醋酸电离，但醋酸电离增大程度小于溶液体积增大程度导致溶液中c（H+）减小，温度不变，水的离子积常数不变，据此判断溶液中c（OH-）变化；
    B．任何电解质溶液中都存在物料守恒，根据物料守恒判断；
    C．酸的电离平衡常数越大，酸的电离程度越大，则酸的酸性越强，根据表中数据知，酸的酸性强弱顺序是CH3COOH＞H2CO3＞HCN＞HCO3-，酸的电离程度越大其相对应的酸根离子水解程度越小，则相同浓度的钠盐溶液的pH越小；
    D.1 mol•L-1HCN溶液与1mol•L-1NaOH溶液等体积混合后恰好反应生成NaCN，NaCN为强碱弱酸盐，其溶液呈碱性．

    解答 解：A．加水稀释促进醋酸电离，但醋酸电离增大程度小于溶液体积增大程度导致溶液中c（H+）减小，温度不变，水的离子积常数不变，则溶液中c（OH-）增大，故A错误；
    B．任何电解质溶液中都存在物料守恒，根据物料守恒得c（Na+）=2[c（H2CO3）+c（HCO3-）+c（CO32-）]，故B错误；
    C．酸的电离平衡常数越大，酸的电离程度越大，则酸的酸性越强，根据表中数据知，酸的酸性强弱顺序是CH3COOH＞H2CO3＞HCN＞HCO3-，酸的电离程度越大其相对应的酸根离子水解程度越小，则相同浓度的钠盐溶液的pH越小，酸根离子水解程度CO32-＞CN-＞CH3COO-，所以等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（Na2CO3）＞pH（NaCN）＞pH（CH3COONa），故C正确；
    D.1 mol•L-1HCN溶液与1mol•L-1NaOH溶液等体积混合后恰好反应生成NaCN，NaCN为强碱弱酸盐，氢氰根离子水解导致其溶液呈碱性，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查离子浓度大小比较，为高频考点，明确弱酸电离平衡常数与酸根离子水解程度关系是解本题关键，易错选项是C，注意CO32-对应的酸是HCO3-而不是H2CO3，为易错点．

    练习册系列答案
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    6．已知丙烷的燃烧热△H=-2215kJ•mol-1，若一定量的丙烷完全燃烧后生成1.8g液态水，则放出的热量约为（　　）
    A．55 kJB．220 kJC．550 kJD．1 108 kJ

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    7．下列溶液中c（Cl-）与150mL 1mol/L NaCl溶液中c（Cl-）相等的是（　　）
    A．50mL 3mol/L KCl溶液B．75 mL 2mol/L CaCl2溶液
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    A．氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有Cl2
    B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl-
    C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+
    D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO

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    11．下列事实一定能证明HF是弱酸的是 （　　）
    ①常温下NaF溶液的pH大于7；     
    ②1mol/L HF溶液能使紫色石蕊试液变红；
    ③HF与NaCl不能发生反应；　      
    ④常温下0.1mol/LHF溶液的pH为2.3；
    ⑤HF能与Na2CO3溶液反应产生CO2；      
    ⑥HF与水能以任意比混溶．
    A．①②B．①④C．③④⑥D．②③⑤

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    1．下列关于普通玻璃的叙述中，正确的是（　　）
    A．玻璃是人类是早使用的硅酸盐材料
    B．玻璃在加热熔化时有固定的熔点
    C．制普通玻璃的主要原料是纯碱、石灰石、石英
    D．普通水泥的成分主要是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．实验室进行NaCl溶液蒸发实验时，一般有以下操作过程：①放置酒精灯；②固定铁圈位置；③放上蒸发皿；④加热搅拌；⑤停止加热，余热蒸干．其正确的操作顺序为（　　）
    A．②③④⑤①B．②③①④⑤C．①②③④⑤D．②①③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．工业上以粗铜为原料采取如图所示流程制备硝酸铜晶体：

    ①在步骤a中，还需要通入氧气和水，其目的是提高原料的利用率，减少污染物的排放．
    ②在保温去铁的过程中，为使Fe3+沉淀完全，可以向溶液中加入CuO，调节溶液的pH，根据下表数据，溶液的pH应保持在3.2～4.7  范围． 
     氢氧化物开始沉淀时的pH氢氧化物沉淀完全时的pH
    Fe3+
    Cu2+    		1.9
    4.7    		3.2
    6.7

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