分析 (1)比较反应速率的大小可通过生成气泡的快慢来判断,比较金属阳离子的催化效果要排斥阴离子的干扰;A仪器名称是分液漏斗,检验装置气密性的方法是:关闭分液漏斗的活塞,将注射器活塞向外拉出一段,过一会后看其是否回到原位;该反应是通过反应速率分析的,所以根据v=$\frac{△c}{△t}$分析;
(2)随着反应的进行,溶液的浓度逐渐降低,反应速率逐渐减小;根据图象可以看出H2O2完全反应放出60 mL O2,根据2H2O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2H2O+O2↑进行计算;
(3)根据2H2O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2H2O+O2↑、v=$\frac{△c}{△t}$进行计算.
解答 解:(1)该反应中产生气体,可根据生成气泡的快慢判断,氯化铁和硫酸铜中阴阳离子都不同,无法判断是阴离子起作用还是阳离子起作用,硫酸钠和硫酸铜阴离子相同,可以消除阴离子不同对实验的干扰,在二氧化锰作催化剂条件下,双氧水分解生成水和氧气,反应方程式为:2H2O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2H2O+O2↑,A仪器名称是分液漏斗,检验装置气密性的方法是:关闭分液漏斗的活塞,将注射器活塞向外拉出一段,过一会后看其是否回到原位,如果不恢复原位,则证明气密性良好,否则不好;根据v=$\frac{△c}{△t}$知,还需要测定产生40mL气体所需的时间,
故答案为:产生气泡的快慢;消除阴离子不同对实验的干扰;2H2O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2H2O+O2↑;分液漏斗;产生40mL气体所需的时间;
(2)在二氧化锰作催化剂条件下,双氧水分解生成水和氧气,反应方程式为:2H2O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2H2O+O2↑,浓度越大,反应速率越大,反之越小,随着反应进行,反应物的浓度逐渐减小,则速率逐渐减小;根据图象可以看出H2O2完全反应放出60 mL O2,H2O2的分解反应为2H2O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2H2O+O2↑,则n(H2O2)=$\frac{0.06}{22.4}$×2≈0.00536 mol,
c(H2O2)=$\frac{0.00536}{0.05}$≈0.11 mol/L,故答案为:随着反应的进行,浓度减小,反应速率减慢;0.11 mol/L;
(3)Zn+2H+=Zn2++H2
65g 1mol 1mol 22.4L
6.5g 0.1mol 0.1mol 0.0448L
用硫酸表示10s内该反应的速率为v=$\frac{\frac{0.1}{0.04}}{10}$=0.25mol•L-1•s-1,故答案为:0.25.
点评 本题考查实验方案设计,根据v=$\frac{△c}{△t}$来设计实验,通过得到气体的体积和时间的关系确定影响反应速率的因素,难度中等.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
| A. | 第3周期ⅥA族 | B. | 第3周期ⅥB族 | C. | 第3周期ⅣB族 | D. | 第3周期ⅣA族 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
| 物质 | Na | S | Al2O3 |
| 熔点/℃ | 97.8 | 115 | 2050 |
| 沸点/℃ | 892 | 444.6 | 2980 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
| X | |
| Y | Z |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
| 选项 | A | B | C | D |
| 晶体名称 | 碘化钾 | 干冰 | 石墨 | 碘 |
| 晶体中 的粒子 | 阴、阳离子 | 分子 | 原子 | 分子 |
| 粒子间 的作用 | 离子键 | 分子间 作用力 | 共价键 | 分子间 作用力 |
| A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
| 固体产物中的成分 | K2AB3 | … | ||
| 物质的量之比 | ||||
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科目:高中化学 来源: 题型:计算题
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