练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    在短周期主族元素中，甲元素与乙、丙、丁三元素上下或左右紧密相邻．甲、乙两元素的原子序数之和等于丙元素的原子序数，这四种元素原子的最外层电子数之和为20个．下列说法中正确的是（　　）
    A．气态氢化物的稳定性：甲＞乙＞丙＞丁
    B．原子半径由小到大的顺序：丁＞甲＞乙＞丙
    C．氢与甲、乙、丁四种元素不可能组成原子个数比为8：2：3：1的化合物
    D．第一电离能大小关系：甲＞乙＞丁
    甲、乙两元素的原子序数之和等于丙元素的原子序数．若甲、丙同周期，其原子序数之差为1，乙只能是氢元素，由甲与乙、丙、丁在元素周期表中的位置关系可知，乙为氢元素不符合四元素原子最外层电子数之和为20．所以甲，丙必同主族，故原子序之差为2或8，四种元素不可能为氢和氦，则排除原子序数之差为2，甲、丙原子序之差为8，乙元素原子序数应为8，乙为氧元素，甲为氮元素，丙为磷元素，丁为碳元素．
    A、非金属性，O＞N＞P＞C，气态氢化物的稳定性：乙＞甲＞丙＞丁，故A错误；
    B、同周期随原子序数的增大，原子半径减小，所以C＞N＞O，最外层电子相差不大，电子层越多原子半径越大，所以P＞C，故原子半径P＞C＞N＞O，即丙＞丁＞甲＞乙，故B错误；
    C、氢与甲、乙、丁四种元素可以形成（NH4）2CO3，H、N、O、C原子个数比为8：2：3：1，故C错误；
    D、同周期自左而右，第一电离能增大，但N原子2p能级为半满稳定状态，电子能力更低，第一电离能高于相邻的元素，所以第一电离能N＞O＞C，即甲＞乙＞丁，故D正确；
    故选D．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）在短周期主族元素中，氯及其相邻元素的电负性由大到小的顺序是
    F＞Cl＞S
    F＞Cl＞S
    （用元素符号表示）
    （2）X是1～36号元素中未成对电子数最多的原子．
    ①基态X原子的价电子排布式为
    3d54s1
    3d54s1
    ．
    ②单质X相应晶体的组成微粒是
    金属阳离子和自由电子
    金属阳离子和自由电子
    ．
    （3）A、B、R为同一短周期金属元素．依据下表数据分析，R元素在化合物中的主要化合价为
    +3
    +3
    ；第二电离能（I2）B小于A的原因是
    A+外层电子排布为2s22p6稳定结构，难再失去一个电子．B+外层电子排布为3s1，易失去一个电子
    A+外层电子排布为2s22p6稳定结构，难再失去一个电子．B+外层电子排布为3s1，易失去一个电子
    ．
    电离能/kJ?mol-1 I1 I2 I3 I4
    A 500 4600 6900 9500
    B 740 1500 7700 10500
    R 580 1800 2700 11600
    （4）已知：R（s）+
    3
    4
    O2（g）=
    1
    2
    R2O3（s）△H=-834.8kJ?mol-1
    Mn（s）+O2（g）=MnO2（s）△H=-520.9kJ?mol-1
    写出R的单质与MnO2反应的热化学方程式
    Al（s）+
    3
    4
    MnO2（s）=
    1
    2
    Al2O3（s）+
    3
    4
    Mn（s）△H=-444.1kJ?mol-1
    Al（s）+
    3
    4
    MnO2（s）=
    1
    2
    Al2O3（s）+
    3
    4
    Mn（s）△H=-444.1kJ?mol-1
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、M、W为五种短周期元素．X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15；X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g?L-1，W在短周期主族元素中原子半径最大．下列说法正确的是（　　）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    【物质结构与性质】
    （1）金属镁有许多重要的用途，格利雅试剂的结构简式可表示为RMgX，它是金属镁和卤代烃反应的产物，简称格氏试剂，它在醚的稀溶液中以单体形式存在，并与二分子醚络合，在浓溶液中以二聚体存在，结构如下图：
                 
    上述2种结构中均存在配位键，把你认为是配位键的用“→”标出．
    （2）在短周期主族元素中，氯及其相邻元素的电负性由大到小的顺序是
    F＞Cl＞S
    F＞Cl＞S
    （用元素符号表示）
    （3）A、B、C为同一短周期金属元素．依据下表数据分析，C元素在化合物中的主要化合价为
    +3
    +3
    ；第二电离能（I2）B小于A的原因是
    A+外层电子排布为2s22p6稳定结构，难再失去一个电子．B+外层电子排布为3s1，易失去一个电子
    A+外层电子排布为2s22p6稳定结构，难再失去一个电子．B+外层电子排布为3s1，易失去一个电子
    ．
    电离能/kJ?mol-1 I1 I2 I3 I4
    A 500 4600 6900 9500
    B 740 1500 7700 10500
    C 580 1800 2700 11600
    （4）已知过氧化氢分子的空间结构如图所示，分子中氧原子采取
    sp3
    sp3
    杂化；通常情况下，H2O2与水任意比互溶的主要原因是
    H2O2分子H2O分子之间形成氢键，使H2O2与水任意比互溶
    H2O2分子H2O分子之间形成氢键，使H2O2与水任意比互溶
    ．
    （5）R是1～36号元素中未成对电子数最多的原子．R3+在溶液中存在如下转化关系：
    ①基态R原子的价电子排布式为
    3d54s1
    3d54s1
    ．
    ②[R（OH）4]-中存在的化学键是
    BD
    BD
    ．
    A．离子键     B．极性键    C．非极性键     D．配位键．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?浦东新区三模）现有部分短周期主族元素的有关信息，如下表：
    元素编号 T X Y Z W
    元素的性质或原子结构情况 短周期主族元素中原子半径最大 最外层上的电子数比次外层少1个且单质是气体 核外共有13种运动状态不同的电子 若低温蒸发液态空气，因其沸点较低可先获得它的单质 核外有5种不同能量的电子且其中有两个未成对的电子
    （1）Y的最外层电子排布式是
    3s23p1
    3s23p1
    ，它的单质与碳生成的化合物与水反应生成甲烷和白色沉淀．写出该反应的化学方程式
    Al4C3+12H2O=4Al（OH）3+3CH4↑
    Al4C3+12H2O=4Al（OH）3+3CH4↑
    ．
    （2）元素T的单质与水反应的离子方程式是
    2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
    2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
    ，
    在短周期主族元素中，X元素与其相邻元素的原子半径从小到大的顺序是_
    F＜Cl＜S
    F＜Cl＜S

    （写元素符号）．
    （3）W形成的一种单质，其式量为256，易溶于CS2，该单质的化学式为
    S8
    S8
    ，它属于_
    分子
    分子
    晶体（写晶体类型）．
    （4）如图为Z元素所在周期气态氢化物R-H键的键能大小，则该周期元素气态氢化物键能大小与键长的关系为
    除CH4外，键长减小，键能增大
    除CH4外，键长减小，键能增大

    删除此空
    删除此空
    （用文字简述）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    在短周期主族元素中：
    （1）属于非金属元素但又具有一定的金属性，可作半导体材料的是
     
    （填元素名称）．
    （2）甲、乙两种元素是同一周期的相邻元素，甲元素是形成有机物的主要元素，乙元素的L层上有5个电子．甲、乙元素可形成硬度大于金刚石的一种化合物，该化合物属于
     
    晶体，其化学式为
     
    ，合成这种物质必需的反应条件是
     
    ．
    （3）把去除了表面氧化膜的铝条浸入硝酸汞溶液，片刻后取出，放置一段时间后，可看到铝条表面生成白色毛状物，生成该物质的化学方程式为
     
    ．
    美国化学家发现铝的“原子群”（如Al13、Al14、Al37）各具有与某种元素相似的化学性质，并符合元素周期律的某些规律．例如：Al13与卤素具有相似的化学性质，Al
     
    -
    13
    离子具有惰性气体元素的性质，可推测Al14的化学性质与
     
    族元素相似．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案