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    化合物A（C12H16O2）经碱性水解、酸化后得到B和C（C8H8O2）。C 的核磁共振氢谱表明含有苯环，且苯环上有2种氢原子。B经过下列反应后得到G，G由碳、氢、氧三种元素组成，相对分子质量为172，元素分析表明，含碳55.8 %，含氢7.0 %，核磁共振氢谱显示只有一个峰。   
    已知：
    请回答下列问题：
    （1）写出G的分子式：_____________。
    （2）写出A的结构简式： ___________________。
    （3）写出F→G反应的化学方程式：__________，该反应属于___________（填反应类型）。
    （4）写出满足下列条件的C的所有同分异构体：___________ 。
    ①是苯的对位二取代化合物；
    ②能与FeCl3溶液发生显色反应；        
    ③不考虑烯醇（ ）结构。
    （5）在G的粗产物中，经检测含有聚合物杂质。写出聚合物杂质可能的结构简式（仅要求写出1种）： ______________。  

    （1）C8H12O4
    （2） 
    （3）；取代反应（或酯化反应）
    （4）  

    （5） 

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某有机化合物A经李比希法测得其中含碳为72.0%、含氢为 6.67%，其余含有氧．现用下列方法测定该有机化合物的相对分子质量和分子结构．
    方法一：用质谱法分析得知A的相对分子质量为150．
    方法二：A的核磁共振氢谱有5个峰，其面积之比为1：2：2：2：3．如下图A．
    方法三：利用红外光谱仪测得A分子的红外光谱如图B．

    试填空．
    （1）A的分子式为
    C9H10O2
    C9H10O2
    ．
    （2）A的分子中只含一个甲基的依据是
    b，c
    b，c
    （填序号）．a．A的相对分子质量b．A的分子式c．A的核磁共振氢谱图 d．A分子的红外光谱图
    （3）A的结构简式可能为
    C6H5COOCH2CH3
    C6H5COOCH2CH3
    ．（写出一种）

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族．
    （1）X元素是
    H
    H

    （2）X与W组成的化合物中存在
    共价
    共价
    键（填“离子”“共价”）．
    （3）由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为
    3Cu+2NO3-+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O
    3Cu+2NO3-+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O
    ．
    （4）由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A
    ①已知1mol A能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体．写出加热条件下A与NaOH溶液反应的离子方程式
    NH4++OH-
      △  
    .
     
    H2O+NH3↑
    NH4++OH-
      △  
    .
     
    H2O+NH3↑
    ．
    ②又知A既能与盐酸反应，又能与氯水反应，写出A与氯水反应的离子方程式
    SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2H+
    SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2H+
    ．
    （5）由X、Y、Z、W和Fe五种元素组成的式量为392的化合物B，1mol B中含有6mol结晶水．对化合物B进行如下实验：
    a 取B的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色刺激性气味气体．过一段时间白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色；
    b 另取B的溶液，加入过量BaCl2溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解
    ①B的化学式为
    （NH4）2Fe（SO4）2?6H2O
    （NH4）2Fe（SO4）2?6H2O
    ．
    ②已知1mol?L-1 100mL B的溶液能与1mol?L-1 20mLKMnO4溶液（硫酸酸化）恰好反应．写出反应的离子方程式
    5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
    5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某天然有机化合物A仅含C、H、O元素，该化合物具有如下性质：
    ①在25℃时，电离常数K1=3.99×10-4，K2=5.5×10-6
    ②A+RCOOH（或ROH）
    浓H2SO4
    △
    有香味的产物  
    ③1molA
    足量的钠
    慢慢产生1.5mol气体
    ④与A相关的反应框图如下：

    试回答：
    （1）有机物A的结构简式为
    HOCH2CH2C（COOH）2
    HOCH2CH2C（COOH）2

    （2）写出B→D反应的化学方程式
    CH2=CHC（COOH）2+Br2→CH2BrCHBrC（COOH）2
    CH2=CHC（COOH）2+Br2→CH2BrCHBrC（COOH）2

    （3）D在条件①下进行反应的化学方程式
    CH2BrCHBrC（COOH）2+4NaOH
    醇
    △
    CH≡CC（COONa）2+2NaBr+4H2O
    CH2BrCHBrC（COOH）2+4NaOH
    醇
    △
    CH≡CC（COONa）2+2NaBr+4H2O

    （4）写出A的一个同类别的同分异构体（不含-CH3）
    HOOCCH（OH）CH2COOH
    HOOCCH（OH）CH2COOH
    ，A与乙醇之间发生分子间脱水，可能生成的有机物共有
    2
    2
    种．
    （5）A在一定条件下，可以生成一种六元环状化合物．写出该物质的结构简式
    HOOCCH（OH）CH2COOH
    HOOCCH（OH）CH2COOH
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化合物A为烃的含氧衍生物．1molA经完全燃烧后．生成CO2和H2O的物质的量之比为1：1，A的相对分子质量为90，1molA分别与足量的NaHCO3和Na完全反应，相同条件下，生成气体的体积比为1：1．A与C互为同分异构体．有关转化如图所示：

    已知：
    请回答：
    （1）写出A的分子式：
    C3H6O3
    C3H6O3
    ；
    （2）写出A→B的反应类型：
    消去反应
    消去反应
    ．
    （3）写出3-溴丙酸在NaOH/H2O加热条件下反应的化学反应方程式

    （4）写出A与C在浓硫酸存在条件下加热反应生成七元环的化学反应方程式：

    （5）写出烃E的结构简式
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2009?宿迁二模）现代社会中铜在电气、交通、机械和冶金、能源及石化工业、高科技等领域有广泛的应用．某铜矿石含氧化铜、氧化亚铜、三氧化二铁和脉石（SiO2），现采用酸浸法从矿石中提取铜，其工艺流程图如下．其中铜的萃取（铜从水层进人有机层的过程）和反萃取（铜从有机层进人水层的过程）是现代湿法炼铜的重要工艺手段．

    已知：①Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O；②当矿石中三氧化二铁含量太低时，可用硫酸和硫酸铁的混合液浸出铜； ③反萃取后的水层2是硫酸铜溶液．回答下列问题：
    （1）矿石用稀硫酸处理过程中发生反应的离子方程式为：Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O
    CuO+2H+═Cu2++H2O、
    CuO+2H+═Cu2++H2O、
    、
    Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
    Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
    （写其中2个）
    （2）“循环Ⅰ”经多次循环后的水层1不能继续循环使用，但可分离出一种重要的硫酸盐晶体，该晶体的化学式是
    FeSO4?7H2O
    FeSO4?7H2O
    ．若水层1暴露在空气中一段时间后，可以得到另一种重要的硫酸盐，写出水层1暴露在空气中发生反应的离子方程式
    4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O
    4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O

    （3）“循环n”中萃取剂是一类称作为肟类的有机化合物，如N一510、N一530等．某肟类化合物A的分子结构中仅含n1个-CH3、n2个一OH和n3个三种基团，无环状结构，三种基团的数目关系为n3=
    n1+n2-2
    n1+n2-2
    ．若A的相对分子质量为116，上述基团连接时碳原子跟碳原子相连，则A的结构简式是
    CH3-C（=N-OH）-C（=N-OH）-CH3
    CH3-C（=N-OH）-C（=N-OH）-CH3

    （4）写出电解过程中阳极（惰性电极）发生反应的电极反应式
    4OH--4e-═O2+2H2O
    4OH--4e-═O2+2H2O

    （5）“循环Ⅲ”中反萃取剂的主要成分是
    H2SO4
    H2SO4
    ．

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