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    美国IBM公司设计出了一款新型锂空气电池，其原理就是通过吸入空气与设备内的锂离子发生反应，进行能量的提供．因其独特的放电方式，也称呼吸式电池．负极采用金属锂条，负极的电解液采用含有锂盐的有机电解液．中间设有用于隔开正极和负极的锂离子固体电解质．正极的水性电解液使用碱性水溶性凝胶，与由微细化碳和廉价氧化物催化剂形成的正极组合．如图所示．下列说法不正确的是（　　）
    A、负极反应：Li-e-=Li+，金属锂以锂离子（Li+）的形式溶于有机电解液，电子供应给导线．溶解的锂离子（Li+）穿过固体电解质移到正极的水性电解液中
    B、正极反应：O2+2H2O+4e-=4OH-，在正极的水性电解液中与锂离子（Li+）结合生成水溶性氢氧化锂（LiOH），并能实现锂元素的循环
    C、在负极的有机电解液和空气极的水性电解液之间，用只能通过锂离子的固体电解质隔开，以防止两电解液发生混合，而且能促进电池发生反应
    D、锂-空气电池至今都未普及，原因是它存在致命缺陷，即固体反应生成物氧化锂（Li2O）在正极堆积，使电解液与空气的接触被阻断，从而导致放电停止
    考点：化学电源新型电池
    专题：电化学专题
    分析：放电时，该装置是原电池，锂易失电子而作负极，电极反应式为Li-e-=Li+，根据图知，该原电池为碱性电池，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为2H2O+O2+4e-=4OH-，充电时，锂电极得电子作阴极，与原电池负极相连，电解熔融氢氧化锂时，阴极上得电子发生还原反应．
    解答： 解：A．根据离子移动方向知，锂失电子发生氧化反应而作负极，电极反应式为Li-e-=Li+，金属锂以锂离子（Li+）的形式溶于有机电解液，电子供应给导线．溶解的锂离子（Li+）穿过固体电解质移到正极的水性电解液中，故A正确；
    B．正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为2H2O+O2+4e-=4OH-，在正极的水性电解液中与锂离子（Li+）结合生成水溶性氢氧化锂（LiOH），并能实现锂元素的循环，故B错误；
    C．锂和水反应生成氢氧化锂和氢气，所以不能让金属锂与水性电解液直接接触，在负极的有机电解液和空气极的水性电解液之间，用只能通过锂离子的固体电解质隔开，以防止两电解液发生混合，而且能促进电池发生反应，故C正确；
    D．在锂-空气电池中，由于放电反应生成的并非是固体的Li2O，而是容易溶解在水性电解液中的LiOH，故D错误；
    故选D．
    点评：本题考查了原电池和电解池原理，根据阴阳离子的移动方向确定正负极，明确各个电极上发生的电极反应是解本题关键．
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    下列物质中阴离子和阳离子所具有的电子数相等的是（　　）
    A、Na2S
    B、NaF
    C、KCl
    D、MgCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法不正确的是（　　）
    A、常温下，向醋酸钠溶液中滴加盐酸至溶液呈中性一定有：c（CH3COOH）=c（Cl-）
    B、某酸式盐NaHA溶液中一定有：c（OH-）+c（A2-）=c（H+）+c（H2A）
    C、NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2至溶液恰好呈中性c（Na+）＞c（SO42-）＞c（OH-）=c（H+）
    D、0.5mol/L 的Na2S溶液中：
    1
    2
    c（Na+）=c（H2S）+c（HS-）+c（S2-）=0.5mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列判断中，正确的是（　　）
    A、CH3COONH4与H2N-CH2-COOH是同分异构体
    B、CH3CH2Cl与CH2ClCH3是同分异构体
    C、H2N-CH2-COOH与CH3-CH2-NO2是同分异构体
    D、与CH3CHO是同分异构体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、利用高纯度二氧化硅制造的太阳能电池板可将光能直接转化为电能
    B、硝化甘油、火棉、TNT均是硝酸酯化反应以后的产物
    C、煤中加入生石灰、汽车中加装尾气处理装置、利用二氧化碳制造全降解塑料都能有效减少环境污染
    D、红外光谱法、紫外光谱法、核磁共振、同位素示踪法等都是现代化学测定有机物结构的常用方法

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列气态氢化物稳定性最强的是（　　）
    A、HF
    B、NH3
    C、PH3
    D、H2S

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质中属于纯净物的是（　　）
    A、孔雀石B、铝土矿
    C、明矾D、漂白粉

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某物质化学式为NH5，常温下是固态，能与水剧烈反应放出两种气体．在NH5中的各原子均具有稀有气体的稳定结构，则下列对NH5的描述中正确的是（　　）
    A、NH5与水的反应是氧化还原反应
    B、NH5由分子构成
    C、NH5属于离子化合物
    D、NH5中N的化合价为-5价

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定温度下，在2L的密闭容器中，A、B、C三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示．根据图象进行计算：

    （1）反应开始到5min时，A的反应速率为
     
    ；
    （2）反应进行到5min时，B的转化率为
     
    ；
    （3）反应的化学方程式为：
     
    ，该反应的平衡常数表达式为：
     
    ．

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