[题目]在容积为2L的密闭容器中.一定条件下发生化学反应:2NON2(g)+2CO2(g) △H= -746.4 kJ·mol-1.起始反应时 NO和CO各为 4 mol.10 秒钟后达到化学平衡.测得N2为1 mol.下列有关反应速率的说法中.正确的是( )A. 反应前5秒钟内.用NO表示的平均反应速率为0.lmol·L-1·s-1B. 达到平衡后.升髙温� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】在容积为2L的密闭容器中，一定条件下发生化学反应：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H= -746.4 kJ·mol-1。起始反应时 NO和CO各为 4 mol，10 秒钟后达到化学平衡，测得N2为1 mol。下列有关反应速率的说法中，正确的是（）

A. 反应前5秒钟内，用NO表示的平均反应速率为0.lmol·L-1·s-1

B. 达到平衡后，升髙温度，正反应速率将减小，逆反应速率将增大

C. 达到平衡后，反应速率的关系有：V正(CO)=2v逆(N2)

D. 保持容器体积不变，往容器中充入1 mol O2，正、逆反应速率都不改变

【答案】C

【解析】A、前10s内用N2表示的平均反应速率为：1mol÷2L÷10s=0.05 mol·L-1·s-1，则用NO表示的平均反应速率为0.lmol·L-1·s-1，前5s反应物的浓度更大，反应速率更快，所以前5s的平均速率大于前10s的平均速率，故A错误；B、升高温度正、逆反应速率都增大，故B错误；C、v正(CO)=2v逆(N2)，2v逆(N2)=v逆(CO)，所以v正(CO)=v逆(CO)，说明反应到达平衡状态，故C正确；D、因为O2与NO能反应，所以恒容时充入O2，NO浓度降低，该时刻正反应速率降低，故D错误。

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下列说法正确的是（）

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B.(t1+10)s时，升高温度，正、逆反应速率加快

C.在t1s时，V正(A)＝0

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②X的沸点比水低的主要原因是___________。

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（2）根据文献资料，用NaClO3和双氧水在酸性条件下可制得ClO2。某小组按照文献中制备ClO2的方法设计了如图所示的实验装置用于制备ClO2。

①通入氮气的主要作用有2个，一是可以起到搅拌作用，二是________。

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③装置A用于生成ClO2气体，该反应的化学方程式是_____。

（3）测定装置C中ClO2溶液的浓度：取10.00 mL C中溶液于锥形瓶中，加入足量的KI溶液和H2SO4酸化，然后加入____________作指示剂，用0.1000 mol·L－1的Na2S2O3标准液滴定锥形瓶中的溶液（I2 + 2S2O32－＝2I－+ S4O62－），消耗标准溶液的体积为20.00 mL。滴定终点的现象是________，C中ClO2溶液的浓度是__________mol·L－1。