Question

【题目】某研究性学习小组利用以下装置电解饱和食盐水，同时测定电解时产生的氢气的体积和检验氯气的氧化性。

(1)所选仪器连接时，各接口的顺序是(填各接口的代号字母)：A 接_____，_____接_____，B接_____，_______接_____________。

(2)实验时用石墨和铁为电极，则铁电极接电源的_____极，所发生的电极反应式为_____。

(3)实验测得产生的氢气体积(已折算成标准状况)为 5.60 mL，电解后溶液的体积恰好为 50.0 mL，则溶液中 OH－的浓度为_____。

Answer 1

【答案】G F H D E C 负 2H++2e-=H2↑ 0.01mol/L

【解析】

用惰性电极电解饱和食盐水时，在阳极上产生氯气，在阴极上产生氢气和氢氧化钠，即a电极为铁，应为电解池的阴极，则生成氢气，可知b端为氯气，A接储气瓶的g→f，把水排入量筒内，用量筒测量出排出的水量，以测定产生H2的体积，用淀粉KI溶液检验氯气，用NaOH溶液吸收氯气，防止污染环境，以此解答该题。

(1)由以上分析可知A接储气瓶的G→F，把水排入量筒内，用量筒测量出排出的水量，以测定产生H2的体积，B接洗气瓶的D→E，生成的Cl2在洗气瓶中使淀粉碘化钾溶液变蓝，多余的Cl2用NaOH溶液吸收，故答案为：G；F；H；D；E；C；
(2)装置中的铁电极连接电源的负极，为电解池阴极得电子发生还原反应，所发生的反应为2H++2e-═H2↑，故答案为：负；2Cl--2e-═Cl2↑；
(3)氢气物质的量为=0.00025mol，由2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑可知，n(NaOH)=2n(H2)=0.0005mol，则c(OH-)==0.01molL-1，故答案为：0.01。