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    在100 mL的FeBr2溶液中，通入2.24 L标准状况下的氯气，充分反应后，溶液中有的Br-被氧化成溴单质．求原FeBr2溶液的物质的量浓度．

     

    答案：
    解析：

    		方法一：方程式法

    　　题中给出通入标况下2.24 L氯气后中有的Br-被氧化，即反应物与生成Br2的物质的量之比为3∶1，得出方程：

    　　

    　　由Br、Fe、Cl分别守恒得到、、

    　　代入方程化为整数：

    　　

    　　

    ∴ n=0.120 mol

    　　c()＝＝1.2 mol·L－1

    方法二：

    　　因，如有的Br-被氧化，则有关系：

    　　1 mol  

    则原溶液中FeBr2物质的量为x有：

    　　        

    ∴ x=0.120 mol

    　　c()＝＝1.2 mol·L－1

    方法三：电子守恒法

    　　设溶液中FeBr2物质的量浓度为x，根据电子得失相等：

    　　×2＝0.100 L·x+(0.100 L·x÷3)×2×1（得电子数＝Fe2+和 Br-失电子数）

    　　x＝1.20 mol·

     


    提示：

    		解某些计算题时，能用守恒法尽可能用守恒法，如上述三种方法包括了：元素守恒、物质的量守恒，电子得失守恒，还有电荷守恒、浓度守恒、体积守恒、溶质守恒、质量守恒等的存在，在化学计算中守恒法运用十分广泛，特别是有关混合物的计算或是反应关系复杂的化学试题，运用守恒法求解，使解题过程简化，解题效率提高

     


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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?绵阳模拟）某同学旅游时发现，苗族人的银饰美丽而富有民族文化，制作银饰时可以选 用Fe（NO3）3溶液做蚀刻剂．受此启发，该同学所在的化学兴趣小组在实验室选用Fe（NO3）3 溶液清洗做过银镜反应的试管，发现不但银镜溶解，而且较少产生刺激性气体．
    化学兴趣小组对Fe（NO3）3溶液溶解银的原理进行探究：
    [提出假设]假设1：Fe（NO3）3溶液显酸性，在此酸性条件下NO3-能氧化Ag；
    假设2：Fe3+具有氧化性，能氧化Ag
    [验证假设]
    （1）甲同学验证假设1．
    ①他用淡紫色的Fe（NO3）3?9H2O晶体（分析纯，Mr=404）配制1.5mol/L的Fe（NO3）3 落液100mL．
    需要称取
    60.6
    60.6
    g Fe（N03）3?9H20晶体，配制过程中所用到的仪器除烧杯、玻璃棒外还必需：
    100 mL容量瓶、胶头滴管
    100 mL容量瓶、胶头滴管

    ②测得1.5mol/L的Fe（NO3）3溶液pH约为1，其原因用化学用语表示为
    Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
    Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
    ．
    ③将pH=1的HNO3溶液加入到镀有银镜的试管中，振荡，观察到银镜慢慢溶解，产生 无色气体并在液面上方变为红棕色，溶液中发生反应的离子方程式应是
    3Ag+NO3-+4H+═3Ag++NO↑+2H2O
    3Ag+NO3-+4H+═3Ag++NO↑+2H2O

    ④将1.5mol/L的Fe（NO3）3溶液加入到镀有银镜的试管中，振荡，观察到银镜很快溶解，并且溶液颜色加深．
    （2）乙同学验证假设2．分别用溶质的质量分数为2%、10%的足量FeCl3溶液加入到镀 有银镜的试管中，振荡，都看不出银镜溶解．乙同学由此得出结论，假设2不成立．你是否同意乙的结论？
    不同意
    不同意
    ，简述理由：
    没有检验是否生成了Fe2+，可能是Fe3+与Ag发生了反应，但生成的Ag+与Cl-形成沉淀阻止了反应继续进行，也可能是FeCl3溶液浓度太小而不能溶解银
    没有检验是否生成了Fe2+，可能是Fe3+与Ag发生了反应，但生成的Ag+与Cl-形成沉淀阻止了反应继续进行，也可能是FeCl3溶液浓度太小而不能溶解银

    [思考与交流]I甲同学的实验④中，溶液颜色为什么会加深？查阅资料得知，Fe2+能与 NO形成配离子：Fe2++NO═[Fe（NO）]2+（棕色）．已知，同浓度的硝酸氧化性比Fe3+略强．
    根据以上信息综合分析，浓、稀Fe（NO3）3溶液溶解银镜时，发生的反应有何不同？
    Fe（NO3）3浓溶液中，Fe3+、NO3-都氧化了Ag，Fe（NO3）3稀溶液中可能只有NO3-氧化了Ag
    Fe（NO3）3浓溶液中，Fe3+、NO3-都氧化了Ag，Fe（NO3）3稀溶液中可能只有NO3-氧化了Ag
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    取一定质量的Fe、Cu混合物的粉末平均分成四等份，分别加入不同体积但同浓度的稀硝酸，实验中收集到的NO气体的体积及剩余固体的质量均记录在下表中（气体体积均在标准状况下测定）。

    实验序号

    ①

    ②

    ③

    ④

    稀硝酸体积

    100 Ml

    200 mL

     

    400 mL

    剩余固体质量

    17.2 g

    8.00 g

    固体恰好全部溶解

    0

    气体体积

    2.24 L

    4.48 L

     

     

    求:（1）计算稀硝酸的物质的量浓度。

    （2）填写上表中的空格。

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年北京市东城区（南片）高一上学期期末考试化学试卷（带解析） 题型：单选题

    向一定量的FeO、Fe、FeO的混合物中加入100 mL 1 mol·L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL（标准状况）的气体，在所得溶液中经检验无Fe。若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是

    A．11.2gB．5.6gC．2.8gD．无法计算

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    科目：高中化学 来源：2010-2011年江苏省高一上学期期末考试化学卷 题型：实验题

    （16分）孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，还含少量Fe、Si的化合物，实验室以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O及CaCO3，步骤如下：

    试回答下列问题：

    （1）在未加入H2O2的溶液A中，存在的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。若检验该溶液中Fe3+，选择最合适的试剂是  　　  （填代号）。

    A．KMnO4溶液　　　B．Fe粉        C． Na2CO3溶液       D．KSCN溶液

    向溶液A中加入H2O2，H2O2在该反应中作氧化剂。实验室选用H2O2而不用Cl2作氧化剂。除考虑环保因素外，另一原因是不引入杂质　　　　离子。

    （2）由溶液C获得CuSO4·5H2O，需要经过加热浓缩，    　　 　，过滤等操作。除烧杯、漏斗外，过滤操作还需用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是　　　　　。

    （3）制备CaCO3时，发生反应的化学方程式是  　　　　　　　　　　　　　　　  ；若实验过程中有氨气逸出，可选用下列装置中的  　　  （填代号）装置吸收氨气。

           （烧杯中的液体都为水）

    （4）欲测定溶液A中Fe2+的浓度，需配制100 mL 0.1 mol∕LKMnO4标准溶液。配制该溶液时：除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需的一种玻璃仪器是   　　　　　    ；当往该玻璃仪器中加蒸馏水至接近刻度线1－2cm时，应改用　　　　　　　滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相平。

     

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    科目：高中化学 来源：模拟题 题型：单选题

    已知在溶液中发生反应：2Fe3+ + Cu=2Fe2+ + Cu2+，现有Fe、Cu、Fe2O3三者组成的混合物共mg，恰好溶解在100 mL 1. 00 moL/L的盐酸中。下列判断一定正确的是
    [     ]
    A．Fe2O3的质量范围不能确定
    B．m的值不能确定
    C．反应中可观察到大量气泡产生
    D．向反应后的溶液滴加KSCN溶液不显血红色

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