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    16．醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH?H++CH3COO-下列叙述不正确的是（　　）
    A．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）
    B．CH3COOH溶液加醋酸钠溶液，因醋酸根水解显碱性，电离平衡向正反应方向移动
    C．CH3COOH溶液中加入少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动
    D．常温下，pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜7

    分析 A、据醋酸溶液中的电荷守恒分析；
    B、醋酸溶液中加入醋酸钠溶液，增大了醋酸根离子的浓度；
    C、醋酸溶液中加入醋酸钠，增大了醋酸根离子的浓度；
    D、醋酸为弱酸，pH=2的醋酸溶液中醋酸的浓度大于0.01mol/L，pH=12的氢氧化钠溶液的浓度为0.01mol/L，两溶液混合后醋酸过量，溶液显示酸性．

    解答 解：A、据电荷守恒，醋酸溶液中满足c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-），故A正确；
    B、醋酸溶液中加入醋酸钠溶液，增大了醋酸根离子的浓度，平衡逆向移动，故B错误；
    C、醋酸溶液中加入醋酸钠，增大了醋酸根离子的浓度，平衡逆向移动，故C正确；
    D、醋酸为弱电解质，pH=2的醋酸溶液中醋酸的浓度大于0.01mol/L，pH=12的氢氧化钠溶液的浓度为0.01mol/L，两溶液混合后醋酸过量，溶液显示酸性，则c（H+）＞c（OH-），故D正确；
    故选B．

    点评 本题考查了酸碱混合的定性判断、溶液中离子浓度大小比较，题目难度中等，明确醋酸为弱电解质为解答关键，注意掌握酸碱混合的定性判断方法，能够根据电荷守恒判断离子浓度大小．

    练习册系列答案
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    6．下列描述中正确的是（　　）
    A．CO2为V形的极性分子
    B．SO2与O3互为等电子体
    C．NaCl的晶格能高于KCl
    D．第一电离能由高到低的顺序为：F＞O＞N

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    7．取6.9克碳酸钾溶于水配制成10ml溶液，则此溶液中钾离子物质的量浓度为多少？

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    4．将pH为5的盐酸溶液稀释500倍，稀释后溶液中c（Cl-）和c（H+）之比约为（　　）
    A．1：2B．1：5C．1：10D．10：1

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    11．A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期元素，B、C相邻且同周期，A、D同主族．A、C能形成两种化合物甲和乙，原子个数比分别为2：1和1：1，甲为常见的溶剂．E是地壳中含量最多的金属元素．F元素为同周期电负性最大的元素．D和F可形成化合物丙，E和F可形成化合物丁．G为第四周期未成对电子数最多的元素
    请回答下列问题：

    （1）写出G基态原子的外围电子排布式3d54s1．
    （2）B和C比较，第一电离能较大的元素是N（填元素符号），其原因为O原子核外价电子排布式2s22p4，而N原子核外价电子排布式2s22p3，2p亚层属于半充满的稳定结构，难失去一个电子，因此第一电离能较大．
    （3）甲、乙两分子中含有非极性共价键的是H2O2（填分子式）．
    （4）已知化合物丁熔点190℃，沸点183℃，结构如图1所示．
    ①丙和丁比较，熔点较低的化合物是Al2Cl6（填化学式），其原因为NaCl是离子晶体，Al2Cl6是分子晶体，离子晶体熔点比分子晶体高．
    ②则丁晶体中含有的作用力有BDE（填序号）．
    A．离子键    B．共价键    C．金属键    D．配位键    E．范德华力
    （5）G3+与元素A、C、F构成配合物戊，在含有0.001mol戊的溶液中加入过量AgNO3溶液，经过滤、洗涤、干燥后，得到287mg白色沉淀．已知该配合物的配位数为6，则戊的化学式为〔CrCl（H2O）5〕Cl2．
    （6）三聚氰胺（结构如图2）由于其含氮量高被不法奶农添加到牛奶中来“提高”蛋白质的含量，造成全国许多婴幼儿因食用这种奶粉而患肾结石．三聚氰胺中N原子的杂化形式是sp2、sp3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列叙述正确的是（　　）
    A．构成原电池正极和负极的材料必须是两种活动性不同的金属
    B．由CH4、O2和KOH构成的燃料电池中，通入CH4的电极为正极
    C．原电池工作时，负极发生氧化反应，化合价降低
    D．铜锌原电池工作时，当有13 g锌溶解时，电路中有0.4 mol电子通过

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    8．关于氯水的叙述不正确的是（　　）
    A．氯气和液氯是两种不同物质
    B．新制氯水溶液中存在两个平衡状态
    C．久置的氯水，溶液的PH会变小
    D．向氯水中滴加紫色石蕊试剂，溶液先变红后褪色

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    5．胶体分散系在日常生活中很常见．下列说法不正确的是（　　）
    A．将饱和的FeCl3溶液滴入沸水中形成Fe（OH）3胶体
    B．蛋白质溶液可观察到丁达尔现象
    C．Fe（OH）3胶体可观察到丁达尔现象
    D．胶体分散系中所有粒子的直径都不在1～100 nm之间

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．已知：①在稀碱溶液中，溴苯难发生水解
    ②→CH3-CHO+H2O
    现有分子式为C10H10O2Br2的芳香族化合物X，其苯环上的一溴代物只有一种，其核磁共振氢谱图中有四个吸收峰，吸收峰的面积比为1：2：6：1，在一定条件下可发生下述一系列反应，其中C能发生银镜反应，E遇FeCl3溶液显色且能与浓溴水反应．

    [已知G的结构简式为：]
    请回答下列问题：
    （1）X中官能团的名称是酯基和溴原子．
    （2）F→H的反应类型是消去反应．     
     （3）I的结构简式为；
    （4）E不具有的化学性质bd（选填序号）
    a．取代反应      b．消去反应       c．氧化反应 d．1mol E最多能与2molNaHCO3反应
    （5）写出下列反应的化学方程式：
    ①X与足量稀NaOH溶液共热的化学方程式：；
    ②F→G的化学方程式：；
    （6）同时符合下列条件的E的同分异构体共有4种，其中一种的结构简式为（任写一个）．
    a．苯环上核磁共振氢谱有两种　  b．不能发生水解反应
    c．遇FeCl3溶液不显色                d．1molE最多能分别与1molNaOH作用
    ．

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