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    9．已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍（体积之比）后使用．请回答下列问题：
    （1）该“84消毒液”的物质的量浓度约为4.0L/mol（保留两位有效数字）
    （2）该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO质量分数为25%的消毒液（必须用到容量瓶）．下列说法正确的是C（填序号）．
    A．如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器

    B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制
    C．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低
    D．需要称量NaClO固体的质量为143.0g
    （3）若实验遇下列情况，则所配溶液的物质的量浓度是：（用“偏低”，“偏高，“不变”回答）
    Ⅰ．定容时俯视刻度线偏高；
    Ⅱ．定容时水多用胶头滴管吸出偏低．
    （4）“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%（密度为1.84g•cm-3）的浓硫酸配制2000mL 2.3mol•L-1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力．
    ①所配制的稀硫酸中，H+的物质的量浓度为4.6mol•L-1．
    ②需用浓硫酸的体积为250 mL．

    分析 （1）依据C=$\frac{1000ρω}{M}$计算溶液的物质的量浓度；
    （2）A．依据配制一定物质的量浓度溶液一般步骤选择需要仪器；
    B．定容时，还需要加入蒸馏水；
    C．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶质的物质的量偏小，依据C=$\frac{n}{V}$进行分析；
    D．依据m=CVM计算需要溶质的质量；
    （3）分析不当操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C=$\frac{n}{V}$进行误差分析；
    （4）①根据硫酸的化学式计算出2.3mol•L-1的稀硫酸中氢离子浓度；
    ②根据c=$\frac{1000ρω}{M}$计算出浓硫酸的浓度，配制过程中硫酸的物质的量不变，根据V=$\frac{n}{c}$计算出需要浓硫酸的体积．

    解答 解：（1）该“84消毒液”的物质的量浓度C=$\frac{1000×1.19×25%}{74.5}$=4.0mol/L；
    故答案为：4.0L/mol；
     （2）A．配制一定物质的量浓度溶液一般步骤：计算、称量（量取）、溶解（稀释）、移液、洗涤、定容、摇匀等，用到的仪器：托盘天平（量筒）、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，不需要的是：圆底烧瓶和分液漏斗，还需要玻璃棒、胶头滴管，故A错误；
    B．定容时，还需要加入蒸馏水，所以容量瓶使用前不需要高中，故B错误；
    C．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶质的物质的量偏小，依据C=$\frac{n}{V}$可知溶液浓度偏低，故C选；
    D．配制480mL含NaClO质量分数为25%的消毒液（必须用到容量瓶），物质的量浓度为4.0L/mol，需要选择500mL容量瓶，需要溶质的质量m=4.0mol/L×74.5g/mol×0.5L=149g，故D错误；
    故选：C；
    （3）Ⅰ．定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高；
    故答案为：偏高；
    Ⅱ．定容时水多用胶头滴管吸出，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低；
    故答案为：偏低；
    （4）：①所配制的稀硫酸的浓度为2.3mol/L，该溶液中H+的物质的量浓度为：c（H+）=2c（H2SO4）=2.3mol/L×2=4.6mol/L，
    故答案为：4.6；
    ②98%（密度为1.84g•cm-3）的浓硫酸浓度为：C=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$mol/L=18.4mol/L，
    配制2000mL 2.3mol•L-1的稀硫酸，需用浓硫酸的体积为：$\frac{2.3mol/L×2L}{18.4mol/L}$=0.25L=250mL，
    故答案为：250．

    点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制及有关物质的量浓度计算，明确配制原理及操作步骤是解题关键，注意熟练掌握物质的量与溶质质量分数的关系，试题培养了学生的化学计算能力．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．I：已知：KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O
    （1）浓盐酸在反应中体现出来的性质是B．
    A．只有还原性    B．还原性和酸性    C．只有氧化性     D．氧化性和酸性
    （2）反应中被氧化与被还原的氯原子的物质的量之比为5：1．
    II：（1）完成并配平白磷和氯酸溶液反应的化学方程式：
    3P4+10HClO3+18H2O═10HCl+12H3PO4
    （2）白磷有毒，在实验室可采用CuSO4溶液进行处理，其反应为：11P4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4该反应的氧化产物是H3PO4，若有1.1mol P4反应，则有12mol电子转移；
    （3）磷的一种化合物叫亚磷酸（H3PO3），H3PO3中磷元素的化合价为+3．
    已知：a.0.1mol/L H3PO3溶液的pH=1.7；
    b．H3PO3与NaOH反应只生成Na2HPO3和NaH2PO3两种盐；
    c．H3PO3和碘水反应，碘水棕黄色褪去，再加AgNO3有黄色沉淀生成．
    关于H3PO3的说法：①强酸；②弱酸；③二元酸；④三元酸；⑤氧化性酸；⑥还原性酸，其中正确的是B．
    A．②④⑥B．②③⑥C．①④⑤D．②③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．某气态烷烃与烯烃的混合气9g，其密度为相同状况下氢气密度的11.25倍，将混合气体通过足量的溴水，溴水增重4.2g，求：
    （1）混合气体的平均摩尔质量为22.5 g•mol-1．
    （2）下列关于混合气体组成，判断正确的是A（填字母编号）
    A．必有甲烷        B．必有乙烯         C．无法判断
    （3）气态烯烃的物质的量0.1mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    17．某密闭容器中发生如下反应：X（g）+3Y（g）?2Z（g）；△H＜0，如图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量．下列说法中正确的是
    （　　）
    A．t2时加入了催化剂B．t3时降低了温度
    C．t5时升高了温度D．t4～t5时间内转化率一定最低

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．已知反应：①SO3+H2O═H2SO4②Cl2+H2O═HCl+HClO
    ③2F2+2H2O═4HF+O2④2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
    ⑤2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑   ⑥SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O
    （1）上述反应中不属于氧化还原反应的有①⑥（填序号，下同）；H2O被氧化的是③，H2O被还原的是④，属于氧化还原反应，但其中的H2O既不被氧化，又不被还原的是②⑤．
    （2）反应2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，
    Mn元素的化合价由+7价变为+2价，被还原；Cl元素的原子失去电子，被氧化．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．根据所学知识填空：
    （1）0.3molNH3中所含质子数与5.4gH2O分子中所含质子数相等．
    （2）标准状况下，2.4g某气体的体枳为672mL，则此气体的相对分子质量为80．
    （3）某盐混合溶液中含有离子：Na+、Mg2+、Cl-、SO42-，测得Na+、Mg2+和C1-的物质的量浓度依次为：0.2mol/L、0.25mol/L、0.4mol/L，测得c（SO42-）=0.15mol/L．
    （4）己知离子反应：RO3n-+6I-+6H+═R-+3I2+3H2O，试根据离子方程式必须“质量守恒，电荷守恒”等判断：n=1，R元素在中RO33-的化合价是+5．
    （5）同温同压下，SO2与O2的密度之比为2：1，若质量相同，两种气体的体积比为1：2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    1．现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe（OH）3胶体的制备实验．
    甲同学：向1mol•L-1的氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液．
    乙同学：直接加热饱和FeCl3溶液．
    丙同学：向25mL沸水中遂滴加入5〜6滴FeCl3饱和溶液；继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热．试回答下列问题：
    （1）其中操作正确的同学是丙（填“甲”“乙”或“丙”）．
    （2）涉及到的化学方程式是FeCl3+3H2O═Fe（OH）3（胶体）+3HCl．
    （3）证明有Fe（OH）3胶体生成的实验操作是用激光笔照射，若有一条光亮的通路，则有胶体生成，此现象利用了胶体的一种性质，称为丁达尔效应．
    （4）向制得的Fe（OH）3，胶体中加入饱和的琉酸铵溶液，产生沉淀原因是氢氧化铁胶粒带正电，遇硫酸铵溶液发生胶体的聚沉，若逐滴加入稀硫酸至过量，产生的现象先生成红褐色的沉淀，后溶解为黄色溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．范德华力为a kJ•mol-1，化学键为b kJ•mol-1，氢键为c kJ•mol-1，则a、b、c的大小关系是（　　）
    A．b＞c＞aB．b＞a＞cC．c＞b＞aD．a＞b＞c

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．氨是一种重要的化工产品，是氮肥工业、有机合成工业以及制造硝酸、铵盐和纯碱等的原料．
    （1）在一定温度下，在固定体积的密闭容器中进行可逆反应：N2+3H2?2NH3 该可逆反应达到平衡的标志是BCE．
    A．3v（H2）正=2v（NH3）逆
    B．单位时间生成m mol N2的同时消耗3m mol H2
    C．容器内的总压强不再随时间而变化
    D．混合气体的密度不再随时间而变化
    E．a mol N≡N键断裂的同时，有6a mol N-H键断裂
    F．N2、H2、NH3的分子数之比为1：3：2
    （2）某化学研究性学习小组模拟工业合成氨的反应．在容积固定为2L的密闭容器内充入1mol N2和3mol H2，加入合适催化剂（体积可以忽略不计）后在一定温度压强下开始反应，并用压力计监测容器内压强的变化如表：
    反应时间/min051015202530
    压强/MPa16.8014.7813.8613.2712.8512.6012.60
    则从反应开始到25min时，以N2表示的平均反应速率=0.01 mol/（L•min）；
    该温度下平衡常数K=2.37．

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