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    X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由Z元素形成的单质．已知：甲+乙=丁+己，甲+丙=戊+己；0.1mol?L-1丁溶液的pH为13（25℃）．下列说法正确的是（　　）
    A、1 mol甲与足量的乙完全反应共转移了1 mol电子
    B、Y元素在周期表中的位置为第三周期第ⅣA族
    C、原子半径：W＞Z＞Y＞X
    D、1.0 L 0.1 mol?L-1戊溶液中阴离子总的物质的量小于0.1 mol
    考点：原子结构与元素周期律的关系
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：0.1 mol?L-1丁溶液的pH为13（25℃），丁是一元强碱，其含有的金属元素在短周期，则丁应为NaOH，发生反应：甲+乙=丁+己，根据元素守恒可知，甲、乙两种物质至少共含有H、O、Na元素，己是由Z组成的单质，由发生反应可知，己不能是Na，结合原子数可知，X为H、Z为O、W为Na元素，故己为氧气，可知甲是Na2O2、乙是水，再根据反应：甲+丙=戊+己，可知丙是二氧化碳，戊是碳酸钠，则Y为C，结合对应单质、化合物的性质以及题目要求可解答该题．
    解答： 解：0.1 mol?L-1丁溶液的pH为13（25℃），丁是一元强碱，其含有的金属元素在短周期，则丁应为NaOH，发生反应：甲+乙=丁+己，根据元素守恒可知，甲、乙两种物质至少共含有H、O、Na元素，己是由Z组成的单质，由发生反应可知，己不能是Na，结合原子数可知，X为H、Z为O、W为Na元素，故己为氧气，可知甲是Na2O2、乙是水，再根据反应：甲+丙=戊+己，可知丙是二氧化碳，戊是碳酸钠，则Y为C，
    A．甲与足量的乙完全反应的方程式为：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，反应中过氧化钠其氧化剂、还原剂作用，各占一半，故1molNa2O2反应转移的电子为1mol×
    1
    2
    ×2=1mol，故A正确；
    B．Y为碳，在周期表中的位置为：第二周期第ⅣA族，故B错误；
    C．同周期随原子序数增大原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，H原子半径最小，则原子半径大小顺序为：Na＞C＞O＞H，即：W＞Y＞Z＞X，故C错误；
    D．戊是碳酸钠，在碳酸钠溶液中，CO32-离子水解生成HCO3-离子和OH-离子，溶液中阴离子总的物质的量大于0.1mol，故D错误，
    故选A．
    点评：本题考查元素化合物推断，题目难度中等，需要学生熟练掌握元素化合物知识，丁溶液pH值是推断突破口，对学生的逻辑推理有一定的要求，D选项注意盐类水解．
    练习册系列答案
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    下列有关物质的性质或应用均正确的是（　　）
    A、Si是一种非金属主族元素，其氧化物可用于制作计算机芯片
    B、氢氧化镁分解时吸收大量的热量，添加到合成树脂中可作阻燃剂
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    将0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是（　　）
    A、c（Ac-）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（HAc）
    B、c（Na+）+c（H+）=c（Ac-）+c（Cl-）
    C、c（Ac-）=c（Cl-）＞c（H+）＞c（HAc）
    D、c（Ac-）＞c（Cl-）＞c（HAc）＞c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、焊锡（锡铅合金）熔点比金属锡高
    B、油脂的皂化反应生成脂肪酸和甘油
    C、焰火的五彩缤纷是某些金属元素的性质的展现
    D、NaFeO4自身处理水的原理与明矾和漂白粉共同处理水的原理不同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，Z和Y组成原电池时，Z为电池的负极．X、Y、Z三种金属的活动性顺序为（　　）
    A、X＞Y＞Z
    B、X＞Z＞Y
    C、Y＞X＞Z
    D、Y＞Z＞X

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、苯中含有杂质苯酚，可用浓溴水来除杂
    B、1mol 在一定条件下与足量NaOH溶液反应，最多消耗3mol NaOH
    C、按系统命名法，的名称为3，3，6一三甲基-4-乙基庚烷
    D、已知C-C键可以绕键轴自由旋转，结构简式为的分子中至少有11个碳原子处于同一平面上

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    反应A（g）+3B（g）?2C（g）△h＜0，在其他条件不变的情况下，下列说法正确的是（　　）
    A、加入催化剂，改变了反应的途径，反应的△H也随之改变
    B、增大压强，平衡正向移动，平衡常数增大
    C、当反应达平衡时，气体的平均相对分子质量不变
    D、升高温度，反应速率加快，反应放出的热量值增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    除去下列物质中所含少量杂质（括号内为杂质），所选用的试剂和分离方法能达到实验目的是（　　）
    选项 混合物 试剂 分离方法
    A．  溴乙烷（乙醇）  生石灰 蒸馏
    B． 甲烷（乙烯） 酸性高锰酸钾溶液 洗气
    C． 苯（硝基苯） 蒸馏水 分液
    D． 苯甲酸（NaCl） 蒸馏水 重结晶  
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    乙烯催化氧化成乙醛可设计成如图所示的燃料电池，能在制备乙醛的同时获得电能，其总反应为：2CH2=CH2+O2→2CH3CHO．下列有关说法正确的是（　　）
    A、该电池为可充电电池
    B、电子移动方向：电极a→磷酸溶液→电极b
    C、正极反应式为：CH2=CH2-2e-+2OH-→CH3CHO+H2O
    D、每有0.1mol O2反应，则迁移H+0.4mol

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