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    【题目】下列各组离子在溶液能够大量共存的是 ( )

    A. Ca2+、Cl－、K+、CO32－ B. Fe3+、Cl－、H+、SO42－

    C. Fe2+、OH－、NO3－、SO42－ D. Mg2+ 、Na+、OH－、K+

    【答案】B

    【解析】

    A、Ca2+与CO32-反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；
    B、Fe3+、Cl－、H+、SO42－离子之间不反应，在溶液中能够大量共存，故B正确；
    C、Fe2+与OH-反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；
    D、Mg2+与OH-反应，在溶液中不能大量共存，故D错误。
    故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是500 ℃时， 1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图。若在温度恒定，体积不变的容器中反应达到平衡，再充入NO2则，ΔH________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)。请写出NO2和CO反应的热化学方程式：__________。该反应能自发进行的主要原因为_____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】B、D、C、A、E五种元素的原子序数顺序依次增大,其中只有E为金属元素，D、C元素在元素周期表中位置相邻，在一定条件下，B的单质可以分别和A、C、D的单质化合生成甲、乙、丙化合物，C的单质和D的单质化合可得丁，戊、己、庚均为化合物。已知乙、丙每个分子中均含有10个电子，下图为相互转化关系：

    请回答下列问题：

    (1)写出E的原子结构示意图_________________________。

    (2)写出C、D氢化物的稳定性由强到弱的顺序____________。(用化学式表示)。

    (3)A、B、D三种元素形成的化合物中，含有化学键的类型为___________。

    (4)写出C与丙反应的化学反应方程式_________________________________。

    (5)写出工业上从海水中制取A的离子反应方程式____________________________。

    (6)工业上通过如下转化可制得含A元素的钾盐KAO3晶体:

    ①完成Ⅰ中反应的总化学方程式: ________

    NaA+　　 H2O NaAO3+

    ②Ⅱ中反应过程能析出KClO3晶体而无其他晶体析出的原因是__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于浓度均为0．1 mol/L的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是

    A. c（NH4+）：③＞①

    B. 水电离出的c（H+）：②＞①

    C. ①和②等体积混合后的溶液：c（H+）＝c（OH-）+c（NH3·H2O）

    D. ①和③等体积混合后的溶液：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上通常采用CO(g)和H2(g)催化合成甲醇CH3OH(g)．

    （1）在—定温度和压强下，CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)　ΔH＝－128.8 kJ/mol．若将10a mol CO和20a mol H2放入2 L的密闭容器中，充分反应后测得CO的转化率为60%，则该反应的平衡常数为________(用含a的代数式表示)．若此时再向该容器中投入10a mol CO、20a mol H2和10a mol CH3OH(g)，判断平衡移动的方向是_______(填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”)。

    （2）判断该反应达到平衡状态的依据是________(填字母序号)．

    A．混合气体的密度不变

    B．混合气体的平均相对分子质量不变

    C．2v逆(H2)＝v正(CO)

    D．容器内CO、H2、CH3OH的浓度之比为1∶2∶1

    E．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化

    （3）一定条件下，在容积相同的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：

    容器

    甲

    乙

    丙

    反应物投入量

    1 mol CO、2 mol H2

    1 mol CH3OH

    2 mol CH3OH

    平衡时数据

    反应能量变化的绝对值(kJ)

    a

    b

    c

    反应物转化率

    α1

    α2

    α3

    体系压强(Pa)

    p1

    p2

    p3

    则a＋b＝________；a1＋a3________1(填“<”、“>”或“＝”，下同)；2p2________p3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与生产、生活密切相关。下列叙述不正确的是（ ）

    A.将少量二氧化硫添加到红酒中可起到杀菌和抗氧化作用

    B.甘油、生物柴油和汽油都属于烃类物质

    C.中国天眼FAST用到的碳化硅是一种无机非金属材料

    D.用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料可实现碳的循环利用

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量(g·100 mL－1)。

    Ⅰ.实验步骤：

    （1）配制待测白醋溶液。用________________(填仪器名称)量取10.00 mL食用白醋，在__________(填仪器名称)中用水稀释后转移到100 mL__________(填仪器名称)中定容，摇匀即得待测白醋溶液。

    （2）量取待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴酚酞作指示剂。

    （3）读取盛装0.100 0 mol·L－1NaOH 溶液的碱式滴定管的初始读数。

    （4）滴定。判断滴定终点的现象是：_________________，到达滴定终点，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数。重复滴定3次。

    （5）如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为________mL。

    Ⅱ.实验记录

    实验数据（mL） 滴定次数

    1

    2

    3

    4

    V(样品)

    20.00

    20.00

    20.00

    20.00

    V(NaOH)(消耗)

    15.95

    15.00

    15.05

    14.95

    Ⅲ.数据处理与讨论：

    （1）甲同学在处理数据时计算得：平均消耗的NaOH溶液的体积V＝mL＝15.24 mL。指出他计算的不合理之处：______。按正确数据处理，得c(市售白醋)＝_____mol·L－1；市售白醋总酸量＝_____g·100 mL－1。

    （2）乙同学仔细研究了该品牌白醋的标签，发现其中还含有苯甲酸钠作为食品添加剂，他想用资料法验证醋酸与苯甲酸钠不会发生复分解反应，需查找在一定温度下的________(填序号)。

    A．pH B．电离度 C．电离平衡常数 D．溶解度

    （3）在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是_________(填写序号)。

    A．碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗

    B．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

    C．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水

    D．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在体积均为1.0 L的两恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入0.1 mol CO2和0.2 mol CO2，在不同温度下反应 CO2(g)＋C(s)2CO(g)达到平衡，平衡时CO2的物质的量浓度c(CO2)随温度的变化如图所示(图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上)。下列说法正确的是

    A. 反应 CO2(g)＋C(s)2CO(g)的 ΔS>0、ΔH<0

    B. 体系的总压强p总：p总(状态Ⅱ)<2p总(状态Ⅰ)

    C. 体系中c(CO)：c(CO，状态Ⅱ)<2c(CO，状态Ⅲ)

    D. 逆反应速率v逆:：v逆(状态Ⅰ)>v逆(状态Ⅲ)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在体积都为1L，pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，各投入0.65g锌粒，则下图所示比较符合客观事实的（ ）

    A. B. C. D.

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