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    一定条件下某密闭容器中发生反应：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g），已知该反应的平衡常数（K）的与温度（T）的关系如图1，图2是T1温度下该反应的c-t关系图象．则下列说法正确的是（　　）
    A．保持其他条件不变，增大压强（压缩体积），化学反应速率不变
    B．保持其他条件不变，降低温度，c（CO2）/c（CO）减小
    C．保持温度和体积不变，混合气体的密度不变不能作为此化学平衡状态的标志
    D．保持温度T1不变，8分钟后继续加人足量氧化铁粉末并充人0.75mol/L的CO气平衡时CO的转化率为33.3%
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    A．增大压强，气体的反应速率增大，故A错误；
    B．由图1可知，升高温度，平衡常数减小，说明平衡向逆反应方向移动，则正反应应为放热反应，则降低温度，平衡向正反应方向移动，则
    c(CO2)
    c(CO)
    增大，故B错误；
    C．反应前后气体的物质的量相等，但气体的质量不等，当达到平衡状态时，气体的密度不变，故能作为此化学平衡状态的标志，故C错误；
    D．由图2可知，K=
    c(CO2)
    c(CO)
    =
    1
    2
    ，保持温度T1不变，8分钟后继续加人足量氧化铁粉末并充人0.75mol/L的CO，则此时c（CO）=1.75mol/L，c（CO2）=0.5mol/L，设CO转化了x，则
    0.5+x
    1.75-x
    =
    1
    2
    ，x=0.25，则CO的转化率为
    0.25
    0.75
    ×100%=33.3%，故D正确．
    故选D．
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    请回答下列问题：
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    Na2CO3+H2S═NaHCO3+NaHS
    Na2CO3+H2S═NaHCO3+NaHS

    （2）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
    ①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ?mol-1
    ②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5kJ?mol-1
    ③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.3kJ?mol-1
    总反应：3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H=
    -246.4kJ?mol-1
    -246.4kJ?mol-1

    一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是：
    a、c、e
    a、c、e
    （填字母代号）．
    a．压缩体积          b．加入催化剂        c．减少CO2的浓度
    d．增加CO的浓度     e．分离出二甲醚（CH3OCH3）
    （3）已知反应②：2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5kJ?mol-1
    某温度下的平衡常数为400．此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
    物质 CH3OH CH3OCH3 H2O
    浓度（mol?L-1） 0.40 0.6 0.6
    ①比较此时正、逆反应速率的大小比较：v正
    ＞
    ＞
     v逆 （填“＞”、“＜”或“=”）．
    ②该反应的平衡常数的表达式为K=
    c(CH3OCH3)c(H2O)
    c2(CH3OH)
    c(CH3OCH3)c(H2O)
    c2(CH3OH)
     温度升高，该反应的平衡常数K
    减小
    减小
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．

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