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    实验室配制0.4mol?L-1的NaOH标准溶液220mL时有如下步骤：
    A 用胶头滴管加水至溶液凹液面正好与瓶颈刻度线相平
    B 天平放好后，游码拨到零，调节螺丝，使指针在标尺中间
    C 把容量瓶塞好，反复摇匀，然后注入试剂瓶，贴上标签
    D 在天平上用烧杯正确称取所需NaOH固体
    E 在烧杯中加入适量蒸馏水溶解NaOH
    F 直接将蒸馏水缓缓注入容量瓶，直到液面接近刻度线1-2cm处
    G 冷却到室温，将溶液转移到容量瓶中
    H 用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2-3次，洗涤液注入容量瓶．  回答下列问题：
    （1）配制该溶液应选用
     
     mL容量瓶．
    （2）用托盘天平称取
     
     g固体NaOH．
    （3）正确的操作顺序为
     
    →
     
    →E→
     
    →
     
    →F→
     
    →
     

    （4）若H操作的洗涤液不注入容量瓶，配制的溶液浓度将
     
    （填“偏高”“偏低”或“无影响”，下同）
    （5）若G操作中不冷却，将溶解后的NaOH溶液直接注入容量瓶，立即定容，可能导致配制溶液的物质的量浓度将
     

    （6）若NaOH中含有KOH，会使配制溶液的物质的量浓度将
     
    ．
    考点：配制一定物质的量浓度的溶液
    专题：实验题
    分析：（1）根据容量瓶只有一条刻度线，只能配制其相应规格的体积的溶液，常用的容量瓶的规格有：100ml/250ml/500ml/1000ml；
    （2）根据n=cV和m=nM来计算；
    （3）据操作过程是计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等步骤来排序；
    （4）根据c=
    n
    V
    ，通过判断不当操作对溶质的物质的量n和溶液体积V的影响来分析误差；
    （5）根据c=
    n
    V
    ，通过判断不当操作对溶质的物质的量n和溶液体积V的影响来分析误差；
    （6）根据c=
    n
    V
    ，通过判断不当操作对溶质的物质的量n和溶液体积V的影响来分析误差．
    解答： 解：（1）配制0.4mol?L-1的NaOH标准溶液220mL，由于没有220ml的容量瓶，根据“大而近”的原则，应选用250ml的容量瓶，故答案为：250；
    （2）根据n=cV可知需要的NaOH的物质的量n=0.4mol?L-1×0.25L=0.1mol，质量m=nM=0.1mol×40g/mol=4.0g，故答案为：4.0；
    （3）由于操作过程是计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶，故正确的排序为：B→D→E→G→H→F→A→C，故答案为：B→D→E→G→H→F→A→C；
    （4）若H操作的洗涤液不注入容量瓶，会导致溶质的损失，则溶液浓度将偏低，故答案为：偏低；
    （5）未冷却就立即转移到容量瓶中并定容，待溶液冷却后体积偏小，则浓度偏高，故答案为：偏高；
    （6）若NaOH中含有KOH，由于MKOH＞MNaOH，若NaOH中含有KOH，则nOH-会偏小，会使配制溶液的物质的量浓度将偏低，故答案为：偏低．
    点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制以及误差分析，难度不大，注意实验的基本操作方法和注意事项．
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    实验室需要450mL、0.2mol?L-1的稀硫酸，现用质量分数为98%、密度为1.84g?cm-3的浓硫酸来配制．请回答下列问题：
    （1）所需的仪器除了玻璃棒、烧杯、量筒，还可能用到的玻璃仪器是：
     

    （2）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：
    ①量取　②计算　③溶解　④倒转摇匀　⑤转移  ⑥洗涤　⑦定容　⑧冷却，其正确的操作顺序为
     
    ．
    （3）经计算，需浓硫酸的体积为
     
    ；
    （4）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是（填编号）
     
    ．
    A．往容量瓶中转移溶液时应用玻璃棒引流
    B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗
    C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线2～3cm处，用滴管加蒸馏水到标线
    D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后，直接沿玻璃棒引流至容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到标线
    E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次
    （5）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是
     
    ．
    ①量取浓硫酸时仰视刻度线
    ②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面
    ③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
    ④定容时俯视刻度线
    ⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容
    ⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线．

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    写出下列物质的电离方程式
    （1）NaClO
     

    （2）（NH4）2SO4
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）在反应2KMnO4+16HBr═5Br2+2MnBr2+2KBr+8H2O中，还原剂是
     
    还原产物是
     
    ．
    （2）该反应中，发生氧化反应的过程是
     
    →
     
    ．
    （3）若有0.1mol KMn04参加反应，则转移电子的物质的量为
     
    mol，被氧化的HBr的物质的量为
     
     mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    19.6g硫酸的物质的量为
     
    ，含分子数为
     
    （用NA表示），该硫酸与
     
    g水含的氧原子个数相等．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定温度下，将2mol A和2mol B两种气体相混合于容积为2L的某密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），2min末反应达到平衡状态，生成了0.8mol D，并测得C的浓度为0.4mol/L，请填写下列空白：
    （1）x值等于
     
    ．
    （2）A的转化率为
     
    ．
    （3）生成D的反应速率为
     
    ．
    （4）保持容器内气体压强不变，向其中加入He（He不参加反应），则反应速率
     
    （填“增大”“减小”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

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    ．（判断对错）

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    （填选项字母）之间
    A．②与③B．①与②C．④与⑤
    （3）该同学应称取Na2CO3?10H2O固体
     
    g．
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    ①转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯，浓度会
     
    ；
    ②容量瓶中原来有少量蒸馏水，浓度会
     
    ．
    （5）如果在定容时加水超过刻度线应该如何处理
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

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