【题目】中医认为，明矾[KAl（SO4）2·12H2O]具有解毒杀虫，燥湿止痒，止血止泻，清热消痰的功效。实验室用废易拉罐（主要成分为Al，含有少量的Fe、Mg杂质）制取明矾的流程如下图所示。请回答下列问题：
(1)明矾溶于水后呈________性（填“酸”、“碱”或“中”）；其原因是______（用离子程式表示）。
(2)明矾溶于水后所得的溶液中各离子浓度由大到小的顺序是__________。
(3)向明矾溶液中逐滴加Ba（OH）2溶液至硫酸根离子刚好沉淀完全时，溶液的pH_____7（填“>”、“<”、“=”），离子反应总方程式为_________________
(4)为尽量少引入杂质，流程中的“试剂”应选用______________（填标号）。
A.NaCl溶液 B.KOH溶液 C.氨水 D.H2SO4溶液
(5)流程图中“沉淀”的化学式为_________________。
(6)已知：Kw=l.0×10-14，Al（OH）3
AlO2-+H++H2O，K=2.0×10-13：则Al（OH）3与NaOH溶液反应的平衡常数等于________________
【答案】酸 Al3++3H2O
Al(OH)3+3H+ c(SO42-)＞c(K+)＞c(Al3+)＞c(H+)＞c(OH-) ＞ Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O B Al(OH)3 20
【解析】
主要成分为Al，含有少量的Fe、Mg杂质的废易拉罐用浓KOH溶解，得到偏铝酸钾溶液，并通过过滤除去Fe、Mg等杂质，滤液中通入过量CO2气体，生成Al(OH)3沉淀，过滤后将沉淀溶解在稀硫酸中，得到硫酸铝溶液，添加K2SO4溶液后蒸发浓缩并冷却结晶得到晶体明矾。
(1)Al3+在溶液中能水解，则明矾溶于水后呈酸性，发生水解反应的离子方程式为Al3++3H2OAl(OH)3+3H+；
(2) 明矾[KAl(SO4)212H2O]溶于水发生电离KAl(SO4)2═K++Al3++2SO42-，其中铝离子要发生水解Al3++3H2OAl(OH)3+3H+，使溶液中的铝离子减少，氢离子增多，所以溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为c(SO42-)＞c(K+)＞c(Al3+)＞c(H+)＞c(OH-)；
(3) 明矾的电离方程式为：KAl(SO4)2═K++Al3++2SO42-，假设SO42-的物质的量为2mol，则明矾溶液中含有2molSO42-，1molAl3+，向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-刚好沉淀完全时，需要2molBa(OH)2，即加入的Ba2+为2mol，OH-为4mol，生成2molBaSO4，1molAl3+与4molOH-反应生成1molAlO2-，反应的离子方程式为Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O，反应后溶液呈碱性，pH＞7；
(4) 根据铝能溶解在强酸和强碱性溶液，而铁和镁只能溶解在强酸性溶液中的性质差异，可选择KOH溶液溶解易拉罐，可除去含有的铁、镁等杂质，故答案为B；
(5)由流程分析可知，流程图中“沉淀”的化学式为Al(OH)3；
(6) 已知：Al(OH)3AlO2-+H++H2O①H2OH++OH-②，①-②可得Al(OH)3+OH-AlO2-+2H2O，则Al(OH)3溶于NaOH溶液反应的平衡常数=
=
=20。
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【题目】硼位于ⅢA族，三卤化硼是物质结构化学的研究热点，也是重要的化工原料。三氯化硼(BCl3)可用于制取乙硼烷(B2H6)，也可作有机合成的催化剂。
[查阅资料] ①BCl3的熔点为－107.3 ℃，沸点为12.5 ℃；②2B＋6HCl
2BCl3↑＋3H2↑；③硼与铝的性质相似，也能与氢氧化钠溶液反应。
[设计实验] 某同学设计如图所示装置制备三氯化硼：
请回答下列问题：
（1）常温下，可用高锰酸钾与浓盐酸发生的反应可替代A装置中的反应，请写出高锰酸钾与浓盐酸反应的离子方程式：_______________________________________________。
（2）E装置的作用是________________________________。如果拆去B装置，可能的后果是______________________________________________________________________。
（3）三氯化硼遇水剧烈反应生成硼酸(H3BO3)和白雾，写出该反应的化学方程式______________________________________________________。实验室保存三氯化硼的注意事项是___________________________________。
（4）实验中可以用一个盛装____________________(填试剂名称)的干燥管代替F和G装置，使实验更简便。
（5）为了顺利完成实验，正确的操作是_____(填序号)。
①先点燃A处酒精灯，后点燃D处酒精灯 ②同时点燃A、D处酒精灯 ③先点燃D处酒精灯，后点燃A处酒精灯
（6）请你补充完整下面的简易实验，以验证制得的产品中是否含有硼粉：取少量样品于试管中，滴加浓________________(填化学式)溶液，若有气泡产生，则样品中含有硼粉；若无气泡产生，则样品中无硼粉。
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【题目】下列各项反应对应的图象错误的是
A.图甲：将氮气和氧气混合后在放电条件下反应
B.图乙：将稀盐酸逐滴加入一定量偏铝酸钠溶液中
C.图丙：将二氧化硫逐渐通入一定量氯水中
D.图丁：将铜粉逐渐加入一定量浓硝酸中
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【题目】一定温度下，向1L密闭容器中加入1 mol HI(g)，发生反应2HI(g) 
H2(g)+I2(g)，H2物质的量随时间的变化如图所示。
（1）0~2 min内的平均反应速率v(HI)=______________________。 该温度下，H2(g)+I2(g) 2HI(g)的平衡常数K=________。
（2）相同温度下，若开始加入HI(g)的物质的量是原来的2倍，则_________原来的2倍。
a．平衡常数 b．HI的平衡浓度
c．达到平衡的时间 d．平衡时H2的体积分数
（3）实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时溶液中水的电离平衡________移动（填“向左”、“向右”或“不”）；若加入少量下列试剂中的_______，产生H2的速率将增大。
a．NaNO3 b．CuSO4 c．Na2SO4 d．NaHSO3
（4）某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H+，其基本结构如图，电池总反应可表示为2H2+O2===2H2O，下列有关说法正确的是___________
A．电子通过外电路从b极流向a极
B．b极上的电极反应式为：O2+2H2O+4e－=4OH－
C．每转移0.1mol电子，消耗1.12L的H2
D．H+由a极通过固体酸电解质传递到b极
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【题目】下列说法或表示方法正确的（ ）
A. 在稀溶液中，
；
，若将含
的硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热一定为
B. 由
石墨
金刚石
：
可知，金刚石比石墨稳定
C. 实验测得环己烷
、环己烯和苯的标准燃烧分别为
、
和
，可以证明在苯分子中不存在独立的碳碳双键
D. 在101kPa时，
完全燃烧生成液态水，放出
热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为：
；
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【题目】下列热化学方程式正确的是
A. 甲烷的燃烧热ΔH＝－890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3kJ·mol－1
B. 500℃、30MPa下，将0.5molN2(g)和1.5mol H2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH＝－38.6kJ·mol－1
C. HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝-57.3kJ·mol－1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(-57.3)kJ·mol－1
D. 已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g) ΔH＝a，2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH＝b，则a<b
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【题目】已知H2的燃烧热为ΔH＝－285.8 kJ·mol－1，CO的燃烧热为ΔH＝－282.8 kJ·mol－1；现有H2和CO组成的混合气体5.6 L(标准状况)，经充分燃烧后，放出总热量为71.15 kJ，并生成液态水。下列说法正确的是
A. CO燃烧的热化学方程式为2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－282.8 kJ·mol－1
B. H2燃烧的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
C. 燃烧前混合气体中CO的体积分数为60%
D. 燃烧后的产物全部与足量的过氧化钠作用可产生0.125 mol O2
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【题目】已知醋酸在水溶液中建立如下电离平衡: CH3COOH
H++ CH3COO-，若只改变一个条件，一定可以使c(CH3COOH)/c(H+)减小的是
A. 通氯化氢气体 B. 加入少量醋酸钾固体
C. 加入少量氢氧化钠固体 D. 通入少量冰醋酸
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【题目】常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
①含有大量
的溶液：
、
、
、
②
的溶液中：
、、
、
、
③加入Mg能放出
的溶液中：
、
、、
④澄清透明溶液中：、、、
⑤中性溶液中：、
、、
⑥稀硫酸中：、、、
⑦
溶液中：、、
、
⑧
的溶液中：、、、
⑨通入大量
的溶液中：、
、
、
。
A.②③④⑧B.②③⑤⑦C.①②③⑨D.④⑤⑥⑨
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