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    36．5 g HCl溶解在1 L水中（水的密度近似为l g／cm3），所得溶液的密度为ρg／cm3，质量分数为ω，物质的量浓度为c mol／L，NA表示阿伏加德罗常数，则下列叙述中正确的是

     A．所得溶液的物质的量浓度：c＝1 mol／L，

     B．所得溶液中含有NA个HCl分子

     C．36．5 g HCl气体占有的体积为22．4 L

     D．所得溶液的质量分数：ω＝36．5 c／1000P


    D


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    以乙炔或苯为原料可合成有机酸H2MA，并进一步合成高分子化合物PMLA。

    I．用乙炔等合成烃C。

    已知：

    （1）A分子中的官能团名称是_______、_______。

    （2）A的一种同分异构体属于乙酸酯，其结构简式是________________

    （3）B转化为C的化学方程式是________________________________________，其反应类型是_______。

    II．用烃C或苯合成PMLA的路线如下。

    已知：

         

    （4）1 mol有机物H与足量NaHCO3溶液反应生成标准状况下的CO2 44.8 L，H有顺反异构，其反式结构简式是________________

    （5）E的结构简式是________________

    （6）G与NaOH溶液在加热条件下反应的化学方程式是_________________________

    （7）聚酯PMLA有多种结构，写出由H2MA制PMLA的化学方程式（任写一种）________________________________________________________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    根据表中信息判断，下列选项不正确的是   

    序号

    反应物

    产物

    ①

    KMnO4 、H2O2  、H­2SO4

    K2SO4 、MnSO4  ．．．．．．

    ②

    Cl­2 、FeBr­2

    FeCl3 、FeBr3

    ③

    MnO4－   ．．．．

    Cl2 、Mn2+ ．．．．．．

        A．第①组反应的其余产物为H2O和 O2

    B．第②组反应中Cl­2 与 FeBr­2的物质的量之比小于或等于1︰2

        C．第③组反应中生成1mol Cl2，转移电子2mol

        D．氧化性由强到弱顺序为MnO4-  > Cl2 > Fe3+ > Br2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各反应对应的离子方程式正确的是（     ） 

    A．次氯酸钠溶液中通入过量二氧化硫ClO－ + H2O + SO2 = HClO + HSO3－

     B．向碳酸氢钠溶液中加入过量氢氧化钙溶液2HCO3－＋ Ca2＋＋2OH－= CaCO3↓＋2H2O＋CO32－

    C．氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应得到中性溶液Ba2＋＋OH－＋ H＋＋SO42— = BaSO4↓＋H2O

    D．50 mL 1mol/L的NaOH溶液中通入0.03 mol H2S  5OH－ + 3H2S =  HS—  + 2S2－ + 5H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    硅基太阳电池需用化合物甲作钝化材料，甲的摩尔质量为140 g·mol－1，其中硅元素的质量分数为60%。已知1 molNH3与足量的化合物乙充分反应后可得到35 g 甲与6 g H2。工业上制乙的流程如下：

    请回答下列问题：

    （1）乙的电子式是        ；比较热稳定性：乙_______NH3（填＞，＜或＝）。

    （2）NH3与足量的化合物乙反应制甲的化学方程式是                         。

    （3）合成炉内物质需在保护气氛下高温合成，下列气体可作保护气的有    （填字母编号）。

         A．O2       B．H2       C．N2      D．CO2        E．Ar 

    （4）上述生产乙的过程中液氨的作用是______________________________________。

    （5）甲与少量H2SO4溶液反应只得到H2SiO3和盐M两种产物，写出该反应的离子方程式                                                       。请设计验证产物盐M的实验方案                                                             。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    1 L某混合溶液中可能含有的离子如下表:

    可能大量含有的阳离子

    H+   NH4+   Al3+   K+

    可能大量含有的阴离子

    Cl-     Br-    I‑  ClO‑  AlO2-

    （1）往该溶液中逐滴加入NaOH溶液并适当加热，产生 沉淀和气体的物质的量（n）与加入NaOH溶液的体积（v）的关系如图所示．

    ①则该溶液中确定含有的离子有           ; ②不能确定是否含有的阳离子有           , ③要确定其存在可补充做的实验是         ; ④肯定不存在的阴离子有                。

    (2)经检测,该溶液中含有大量的、、若向1 L该混合溶液中通入一定量的溶液中、、的物质的量与通入的体积(标准状况)的关系如下表所示,分析后回答下列问题:

    Cl2的体积

    （标准状况）

    2.8 L

    5.6L

    11.2L

    n（Cl-）

    1.25mol

    1.5mol

    2mol

    n（Br-）

    1.5mol

    1.4mol

    0.9mol

    n（I-）

    a mol

    0

    0

    ①当通入的体积为2.8 L时,溶液中发生反应的离子方程式为         。 ②原溶液中、、的物质的量浓度之比为        。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某溶液中含有HCO、CO、SO、Na＋、NO五种离子。若向其中加入Na2O2粉末充分反应后（溶液体积变化忽略不计），溶液中离子浓度保持不变的是

    A．NO                                          B．CO、NO

    C．SO、NO                                    D．CO、NO、Na＋

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列物质属于电解质的是  

    A．铜           B．蔗糖          C．三氧化硫          D．醋酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    一定温度下，1 mol X和n mol Y在体积为2 L的密闭容器中发生如下反应：X(g)＋Y(g) 2Z(g)＋M(s),5 min后达到平衡，此时生成2a mol Z。下列说法正确的是          (　　)。

    A．用X表示此反应的反应速率是(0.1－2a) mol·L－1·min－1

    B．当混合气体的质量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态

    C．向平衡后的体系中加入1 mol M，平衡向逆反应方向移动

    D．向上述平衡体系中再充入1 mol X，v正增大，v逆减小，平衡正向移动

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