下列根据实验操作和现象所得出的结论错误的是选项实验操作实验现象实验结论 A 向AgCl沉淀中滴加少量KI溶液沉淀变为黄色 Ksp B 向溶液X中加入盐酸酸化的BaCl2溶液出现白色沉淀溶液中一定含有SO C 在0.1mol·L-1 Na2CO3溶液中.加两滴酚酞显浅红色.微热红色加深该水解是吸热反应 D 向溶液Y中加入稀盐酸.并将产生的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下列根据实验操作和现象所得出的结论错误的是

选项	实验操作	实验现象	实验结论
A	向AgCl沉淀中滴加少量KI溶液	沉淀变为黄色	Ksp(AgCl)> Ksp(AgI)
B	向溶液X中加入盐酸酸化的BaCl2溶液	出现白色沉淀	溶液中一定含有SO
C	在0.1mol·L－1 Na2CO3溶液中，加两滴酚酞显浅红色，微热	红色加深	该水解是吸热反应
D	向溶液Y中加入稀盐酸，并将产生的无色气体通入澄清石灰水	有白色沉淀生成	溶液中可能含有CO

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源： 题型：

有A、B、C、D、E五种元素，它们原子的核电荷数依次递增且均小于18；A原子核内仅有1个质子；B原子的电子总数与D原子的最外层电子数相等；A原子与B原子的最外层电子数之和与C原子的最外层电子数相等；D原子有两个电子层，最外层电子数是次外层电子数的3倍；E元素的最外层电子数是其电子层数的三分之一。

（1）试推断它们各是什么元素，写出它们的元素符号：

A______、B______、C______、D______、E 、

（2）写出A、C、D形成的化合物与A、D、E形成的化合物反应的化学方程式

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下列实验最终能看到白色沉淀的是（）。

A．CO₂和SO₂气体通入CaCl₂溶液

B．过量CO₂通入澄清的石灰水

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D．过量SO₃通入Ba(OH)₂溶液

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化学与生产生活、环境保护、资源利用、能源开发等密切相关。下列说法错误的是

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B．利用二氧化碳制造全降解塑料，可以缓解温室效应

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D．高纯硅广泛应用于太阳能电池、计算机芯片和光导纤维

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电解法处理含铬（六价铬）废水的原理如图所示，阳极区溶液中的离子反应是Cr2O+6Fe2++14H+ == 2Cr3+ +6Fe3+ 7H2O。下列说法正确的是

A．电解槽中H+向阳极移动

B．阳极的电极反应式是：Fe-3e－= Fe3+

C．电解一段时间后，阴极区溶液的pH升高

D．阳极的铁板可用石墨代替

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科目：高中化学 来源： 题型：

工业上一般在恒容密闭容器中采用下列反应合成甲醇：

CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)　ΔH

(1)判断反应达到平衡状态的依据是(填字母序号，下同)________。

A．生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等

B．混合气体的密度不变

C．混合气体的平均相对分子质量不变

D．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化

(2)下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数(K)。

温度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

①由表中数据判断ΔH________(填“>”、“＝”或“<”)0；

②某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c(CO)＝0.2 mol/L，则CO的转化率为________，此时的温度为________。

(3)要提高CO的转化率，可以采取的措施是________。

A．升温　　　　　　　 B．加入催化剂 C．增加CO的浓度 D．加入H2加压 E．加入惰性气体加压 F．分离出甲醇

(4)300℃时，在一定的压强下，5 mol CO与足量的H2在催化剂的作用下恰好完全反应变化的热量为454 kJ。在该温度时，在容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：

容器	甲	乙	丙
反应物投入量	1 mol CO、2 mol H2	1 mo l CH3OH	2 mol CH3OH
平衡时数据	CH3OH的浓度(mol/L)	c1	c2	c3
反应的能
量变化	a kJ	b kJ	c kJ
体系压强(Pa)	p1	p2	p3
反应物转化率	α1	α2	α3