练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    6．如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：

    （1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置D（填代表装置图的字母，下同）；除去自来水中的Cl-等杂质，选择装置A．
    （2）从碘水中分离出I2，选择装置B，该分离方法的名称为萃取分液．
    （3）装置A中①的名称是冷凝管（或冷凝器），进水的方向是下口进水．
    （4）海水中蕴藏着丰富的资源，在实验室中取少量海水，进行如图流程的实验：

    问题1：粗盐中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质，需要提纯后才能综合利用．
    粗盐提纯的步骤有：
    ①加入过量的Na2CO3溶液；   ②加入过量的BaCl2溶液；   ③加入过量的NaOH溶液；
    ④调节溶液的pH等于7；      ⑤溶解；       ⑥过滤；        ⑦蒸发．
    正确的操作顺序是a（填写序号字母）．
    a．⑤②③①⑥④⑦b．⑤①②③⑥④⑦c．⑤②①③④⑥⑦d．⑤③①②⑥④⑦
    问题2：按所选顺序操作时，步骤④的离子方程式是H++OH-=H2O，2H++CO32-=H2O+CO2↑．

    分析 （1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，应用蒸发的方法；除去自来水中的Cl-等杂质制取蒸馏水，可用蒸馏的方法；
    （2）碘在有机溶剂中的溶解度较大，可用萃取分液的方法分离；
    （3）根据仪器的结构特点和用途可确定仪器的名称，冷凝管中通入水的方向是逆流效果好；
    （4）问题1：粗盐中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质，提纯过程中，先加水溶解，然后把杂质转化为沉淀或气体除去，除Ca2+用CO32-，除Mg2+、Fe3+用OH-，除SO42-用Ba2+．要注意除杂质的顺序，后加的试剂最好能把前面先加的过量试剂除掉；
    问题2：步骤④的反应为加入盐酸调节溶液PH除去过量的氢氧化钠和碳酸钠；

    解答 解：（1）氯化钾溶液中得到氯化钾固体，应用蒸发的方法；除去自来水中的Cl-等杂质制取蒸馏水，可用蒸馏的方法，
    故答案为：D；A；
    （2）碘在有机溶剂中的溶解度较大，可用萃取分液的方法分离，选择装置B，
    故答案为：B；萃取分液；
    （3）装置A中①的名称是冷凝管，进水的方向是下口进水，
    故答案为：冷凝管；蒸发皿；
    （4）问题1：除去粗盐中的可溶性杂质：Mg2+、Ca2+、Fe3+、SO42-时，先加水溶解，所以加入过量NaOH（去除镁离子和铁离子）：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓；加入过量BaCl2（去除硫酸根离子）：SO42-+Ba2+=BaSO4↓；加入过量Na2CO3（去除钙离子的多余的钡离子）：Ca2++CO32-=CaCO3，碳酸钠必须加在氯化钡之后，氢氧化钠和氯化钡可以颠倒加入的顺序，然后过滤，最后调节溶液的pH等于7后蒸发即可，所以其顺序是⑤③②①⑥④⑦或⑤②③①⑥④⑦，
    故答案为：a．
    问题2：步骤④的反应为加入盐酸调节溶液PH除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，反应的离子方程式为：H++OH-=H2O，2H++CO32-=H2O+CO2↑，
    故答案为：H++OH-=H2O，2H++CO32-=H2O+CO2↑．

    点评 本题考查物质的分离提纯，题目难度中等，解答本题的关键是把握物质性质的异同，学习中注意相关基础知识的积累．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．关于吸热反应和放热反应，下列说法中错误的是（　　）
    A．需要加热才能进行的化学反应一定是吸热反应
    B．化学反应能量变化，除热量，还可以是光能、电能等
    C．化学反应过程中的能量变化，也服从能量守恒定律
    D．反应物总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列含氯化合物中，不能由金属单质和氯气直接反应得到的是（　　）
    A．FeCl2B．CuCl2C．AlCl3D．AgCl

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．已知如表25℃时某些弱酸的电离平衡常数．如图表示常温时，稀释CH3COOH、HClO两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化．依据所给信息，下列说法正确的是（　　）
    CH3COOHHClOH2CO3
    Ka=1.8×10-5Ka=3.0×10-8Ka1=4.4×10-7 Ka2=4.7×10-11
    A．如图中的两种酸分别和等浓度的NaOH溶液刚好完全反应，消耗碱的体积相等
    B．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：2ClO-+CO2+H2O═2HClO+CO32-
    C．a、b、c三点所示溶液中水的电离程度c＞a＞b
    D．图象中，Ⅰ表示CH3COOH，Ⅱ表示HClO，且溶液导电性：c＞b＞a

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．电解质溶液的电导率越大，导电能力越强．用0.1mol•L-1的NaOH溶液分别滴定体积均为10.00mL浓度均为0.1mol•L-1的盐酸和CH3COOH溶液，利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示．下列说法不正确的是（　　）
    A．曲线①代表滴定CH3COOH溶液的曲线
    B．A点溶液中：c（CH3COO-）+c（OH-）-c（H+）=0.05 mol．L-1
    C．在相同温度下，A、B、C三点溶液中水电离的c（H+）：B＜A=C
    D．D点溶液中：c（Cl-）=2c（OH-）-2c（H+）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．大豆含有大量的蛋白质和脂肪，由大豆配制出来的菜肴很多，我们每天都要食用大量的豆制品．请回答下列问题：
    （1）我们所吃的豆腐是一种B．
    A．凝胶B．蛋白质C．脂肪D．淀粉
    （2）点豆腐所采用的凝聚剂是A．
    A．石膏B．硫酸钾        C．氯化钡
    （3）我们食用的大豆，最终补充给人体的主要成分是A．
    A．氨基酸B．蛋白质      C．多肽 D．糖类
    （4）天然蛋白质水解的最终产物是α氨基酸．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列物质用途错误的是（　　）
    A．天然气用于民用燃料B．纯酒精用作医用消毒
    C．来苏水用于制杀菌剂D．福尔马林用于浸制生物标本

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列各组离子反应可用H++OH-═H2O表示的是（　　）
    A．氢氧化钡和硫酸B．氢氧化钠和醋酸
    C．亚硝酸和氢氧化钾D．硫酸氢钾和氢氧化钠

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．金属锂是原子能工业和新能源工业中的重要物质．工业上常用β-辉锂矿（主要成分是LiAlSi2O6，含有少量钙、镁杂质）制备金属锂，其生产流程如下：

    已知Li2CO3微溶于水．请回答下列问题：
    （1）写出LiAlSi2O6与硫酸反应的化学方程式2LiAlSi2O6+4H2SO4=Li2SO4+Al2（SO4）3+4H2SiO3↓．
    （2）沉淀B的主要成分是Al（OH）3、CaCO3（写化学式）．
    （3）蒸发浓缩Li2SO4溶液时，需要使用的硅酸盐质仪器有蒸发皿、酒精灯和玻璃棒．
    （4）上述生产流程中蒸发浓缩Li2SO4溶液的目的是碳酸锂微溶于水，蒸发浓缩的目的是增大溶液中锂离子浓度，使锂离子浓度与碳酸根离子浓度之积大于Ksp（Li2CO3），以便产生碳酸锂沉淀．
    （5）金属锂用于锂电池时，常用FeF3作其正极的活性物质，FeF3常用FeCl3与40%HF溶液反应制备．在制备过程中需要选用特制聚四氟乙烯材料的容器进行反应，而不是用普通的玻璃仪器或陶瓷仪器，其原因是SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O（用化学反应方程式表示）．
    （6）金属锂可用于储存氢气，其原理是：①2Li+H2=2LiH，②LiH+H2O=LiOH+H2↑．若已知LiH的密度为0.82g•cm-3，用金属锂吸收224L H2（标准状况）恰好完全反应，则生成的LiH的体积与被吸收的氢气的体积之比为1：1148（精确到整数）．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案