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    下列关于化学反应的描述中正确的是(　　)。

    A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

    B．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，也放出57.3 kJ的热量

    C．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol－1，则表示CO(g)的燃烧热的热化学方程式为2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)　ΔH＝－283.0 kJ·mol－1

    D．已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g)　ΔH＝a,2C(s)＋O2(g)=2CO(g)　ΔH＝b，则b＞a

     

    D

    【解析】A项，放热反应和吸热反应与反应条件无关，A项错误；B项，醋酸是弱酸，醋酸电离需要吸热，B项错误；C项，表示CO(g)的燃烧热的热化学方程式为CO(g)＋ O2(g)=CO2(g)　ΔH＝－283.0 kJ·mol－1，C项错误；D项，2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g)　ΔH＝a、2C(s)＋O2(g)=2CO(g)　ΔH＝b,2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)　ΔH＝c，上述三个燃烧反应都是放热反应，根据盖斯定律知，a＝b＋c，又因为a＜0，b＜0，c＜0，所以b＞a，D项正确。

     

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    用下图所示装置检验乙烯时不需要除杂的是(　　)

     

     

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习四川配套训练 第7讲水溶液中的离子平衡练习卷（解析版） 题型：填空题

    已知在室温的条件下，pH均为5的H2SO4溶液和NH4Cl溶液，回答下列问题：

    (1)两溶液中c(H＋)·c(OH－)＝________。

    (2)各取5 mL上述溶液，分别加水稀释至50 mL，pH较大的是________溶液。

    (3)各取5 mL上述溶液，分别加热到90 ℃，pH较小的是________溶液。

    (4)两溶液中由水电离出的c(H＋)分别为：H2SO4溶液：________；NH4Cl溶液：________。

    (5)取5 mL NH4Cl溶液，加水稀释至50 mL，c(H＋)________10－6 mol·L－1(填“＞”、“＜”或“＝”)， ________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习四川配套训练 第6讲反应速率和化学平衡练习卷（解析版） 题型：选择题

    对于可逆反应：4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是(　　)。

    A．反应达到平衡时，若两种反应物的转化率相等，则起始投入的n(NH3)∶n(O2)＝4∶5

    B．反应达到平衡时，对体系充入稀有气体并加压，平衡总是向逆反应方向移动

    C．反应达到平衡时，若向压强固定的密闭容器中充入稀有气体，平衡不移动

    D．当v正(NH3)∶v正(NO)＝1∶1时，说明该化学反应已经达到平衡

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习四川配套训练 第5讲化学反应与能量练习卷（解析版） 题型：选择题

    已知：①1 g氢气在氧气中完全燃烧生成气态水，放出热量120.9 kJ，②中和热为57.3 kJ·mol－1，③C(石墨s)=C(金刚石s)　ΔH＝＋1.90 kJ·mol－1，下列说法正确的是 (　　)。

    A．氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol－1

    B．氢气燃烧的热化学方程式：2H2＋O2=2H2O　ΔH＝－483.6 kJ·mol－1

    C．盐酸和氨水混合的热化学方程式：

    H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

    D．由③可知金刚石不及石墨稳定

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习四川配套训练 第4讲周期律　物质结构练习卷（解析版） 题型：选择题

    A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素，且B、C相邻，A元素可以与B、C、E元素分别形成化合物甲、乙、丙，甲、乙均为10电子分子，丙为18电子分子。D元素的原子最外层电子数与核外电子层数相等。已知：甲＋E2＝丙＋B2，甲＋丙＝丁，下列说法正确的是(　　)。

    A．离子半径：D>C>B

    B．BE3分子中，中心原子杂化类型是sp2杂化

    C．甲、乙、丙、丁四种物质的晶体类型均为分子晶体

    D．A与C两种元素共同形成的10电子粒子有3种

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习四川配套训练 第3讲两种重要的反应练习卷（解析版） 题型：填空题

    (创新预测题)(1)①在淀粉碘化钾溶液中，滴加少量次氯酸钠碱性溶液，立即会看到溶液变蓝色，这是因为________，离子方程式为__________________________。

    ②在碘和淀粉形成的蓝色溶液中，滴加亚硫酸钠碱性溶液，发现蓝色逐渐消失，这是因为______________________________。离子方程式是_______________________________。

    ③对比①和②实验所得的结果，将I2、ClO－、SO42—性由强到弱的顺序排列为_____________________________。

    (2)今有铁片、铜片，设计实验证明以下事实，并写出反应的化学方程式。

    ①浓硫酸的氧化性比稀硫酸强。________________________________。

    ②氯化铁溶液中Fe3＋的氧化性比硫酸铜溶液中的Cu2＋强。__________________________。

    ③铁的还原性比铜强。

    ___________________________________________________________。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习四川配套训练 第2讲化学常用计量练习卷（解析版） 题型：选择题

    向27.2 g Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5 L，固体物质完全反应，生成NO和Cu(NO3)2。在所得溶液中加入1.0 molL－1的NaOH溶液1.0 L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2 g。下列有关说法不正确的是 (　　)。

    A．Cu与Cu2O的物质的量之比为2∶1

    B．硝酸的物质的量浓度为2.6 mol·L－1

    C．产生的NO在标准状况下的体积为4.48 L

    D．Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2 mol

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习四川配套训练 第10讲金属元素化合物练习卷（解析版） 题型：填空题

    用含有Al2O3、SiO2和少量FeO·xFe2O3的铝灰制备Al2(SO4)3·18H2O，工艺流程如下：

    Ⅰ.向铝灰中加入过量稀H2SO4，过滤：

    Ⅱ.向滤液中加入过量KMnO4溶液，调节溶液的pH约为3；

    Ⅲ.加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色；

    Ⅳ.加入MnSO4至紫红色消失，过滤；

    Ⅴ.浓缩、结晶、分离，得到产品。

    (1)H2SO4溶解Al2O3的离子方程式是___________________________________

    _________________________。

    (2)将MnO4—氧化Fe2＋的离子方程式补充完整：42—

     

    (3)已知：生成氢氧化物沉淀的pH

     

    Al(OH)3

    Fe(OH)2

    Fe(OH)3

    开始沉淀时

    3.4

    6.3

    1.5

    完全沉淀时

    4.7

    8.3

    2.8

     

    注：金属离子的起始浓度为0.1 mol·L－1。

    根据表中数据解释步骤Ⅱ的目的____________________________________。

    (4)已知：一定条件下，MnO4— 可与Mn2＋反应生成MnO2。

    ①向Ⅲ的沉淀中加入浓HCl并加热，能说明沉淀中存在MnO2的现象是

    _________________________________________________________________。

    ②Ⅳ中加入MnSO4的目的是______________________________________。

     

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