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T1温度下,浓度均为0.1mol/L的下列五种钠盐溶液的pH如下表;
溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNNaAlO2
pH8.89.711.610.311.111.3
(1)NaAlO2溶液呈碱性的原因是
 
(用离子方程式表示),将溶液加热蒸干最后得到的固体产物是
 
.
(2)0.2mol/LHCl与0.1mol/L NaAlO2溶液等体积混合溶液后离子浓度顺序为
 
.
(3)据上表数据,请判断下列反应不能成立的是
 
.
A.CH3COOH+Na2CO3=NaHCO3+CH3COONa   B.CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN
C.CO2+H2O+NaClO=NaHCO3+HClO        D.CO2+H2O+2C6H5ONa=Na2CO3+2C6H5OH
要增大氯水中HClO的浓度,可向氯水中加入少量的碳酸氢钠溶液,反应的离子方程式为
 
.
(4)常温下,0.1mol/LNaCN溶液PH=11,则HCN的电离常数为
 
.
考点:离子浓度大小的比较,盐类水解的应用
专题:盐类的水解专题
分析:(1)NaAlO2为强碱弱酸盐,水解呈碱性,加热促进水解,最终产物仍为NaAlO2;
(2)0.2mol/LHCl与0.1mol/L NaAlO2溶液等体积混合,设体积都为1L,反应后生成Al(OH)3和Al3+;
(3)反应应符合强酸制备弱酸的原理,结合表中数据分析,盐酸酸性比碳酸强,HClO的酸性比碳酸弱,以此可书写反应的离子方程式;
(4)结合电离平衡常数的表达式计算.
解答: 解:(1)NaAlO2为强碱弱酸盐,水解呈碱性,反应的离子方程式为AlO2-+2H2O?Al(OH)3+OH-,加热促进水解,最终产物仍为NaAlO2,
故答案为:AlO2-+2H2O?Al(OH)3+OH-;NaAlO2;
(2)0.2mol/LHCl与0.1mol/L NaAlO2溶液等体积混合,设体积都为1L,反应后生成Al(OH)3和Al3+,其中Al3+为
1
3
mol,Al3+水解呈酸性,离子浓度大小顺序为c(Cl-)>c(Na+)>c(Al3+)>c(H+)>c(OH-),
故答案为:c(Cl-)>c(Na+)>c(Al3+)>c(H+)>c(OH-);
(3)由酸越弱,水解程度越大可知酸性CH3COOH>H2CO3>HClO>HCN>Al(OH)3>HCO3-,则ABC都可发生,D不能发生,应生成碳酸氢钠和苯酚,要增大氯水中HClO的浓度,可向氯水中加入少量的碳酸氢钠溶液,反应的离子方程式为HCO3-+Cl2=CO2↑+Cl-+HClO,
故答案为:D;  HCO3-+Cl2=CO2↑+Cl-+HClO;
(4)LNaCN溶液中存在CN-+H2O?HCN+OH-,则Ka=
c(HCN)×c(OH-)
c(CN-)
,又Kw=c(H+)×c(OH-),
则HCN?CN-+H+,Kb=
c(CN-)×c(H+)
c(HCN)
=
Kw
Ka
=
1×10-14
1×10-3×1×10-3
0.1
=10-9,故答案为:10-9.
点评:本题考查较为综合,涉及盐类的水解、弱电解质的电离等问题,为高频考点,侧重于学生的分析能力和计算能力的考查,难度不大.
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科目:高中化学 来源: 题型:

配制一定物质的量浓度的溶液时,下列情况使得配制的浓度偏高的是(其它操作均正确)(  )
A、未洗涤烧杯和玻璃棒
B、溶解放热但未冷却就移入容量瓶
C、定容时仰视容量瓶刻度线
D、移液时玻璃棒下端靠在刻度线之上

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列实验操作、实验现象及解释与结论都正确的是(  )
编号实验操作实验现象解释与结论
A将无水乙醇和浓硫酸按照体积比1:3加入烧瓶中迅速加热到170℃,将生成的气体通入酸性高锰酸钾溶液烧瓶中溶液由无色变成棕色,最后变为褐色;产生的气体使KMnO4溶液退色乙醇发生消去反应,气体中含有乙烯
B淀粉溶液和稀H2SO4混合加热一会,冷却后滴加NaOH至碱性,再加新制的Cu(OH)2悬浊液混合后加热至沸腾有红色沉淀产生淀粉完全水解了,且水解产物有还原性
C分别将甲苯和己烷加入盛有少量酸性高锰酸钾溶液中,充分振荡加甲苯的试管溶液颜色退去;加入己烷的试管溶液颜色没有退色甲苯中的甲基可以被酸性高锰酸钾氧化,烷烃中的不能;有机物分子中原子(团)间的相互影响会导致物质化学性质的不同
D将某卤代烃滴加到少量的NaOH溶液中充分振荡,然后再滴加几滴硝酸银溶液有白色沉淀生成该卤代烃属于氯代烃
A、AB、BC、CD、D

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科目:高中化学 来源: 题型:

向某密闭容器中加入0.6mol A、0.2mol C和一定量的B三种气体.一定条件下发生反应,各物质浓度随时间变化如甲图所示[其中t0-t1阶段c(B)未画出].t2时刻后改变条件反应体系中反应速率随时间变化的情况如乙图所示,且四个阶段都各改变一种条件并且改变的条件均不相同.下列说法正确的是(  )
A、反应的方程式为3A(g)+B(g)?2C(g)
B、t3~t4,t4~t5,t5~t6各阶段可能改变的条件依次为:加催化剂,降低反应温度,增大压强
C、B的起始物质的量为0.08mol
D、若t1=10s,A在t0~t1时间段的反应速率为0.00225mol?L-1?s-1

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科目:高中化学 来源: 题型:

向NaOH溶液中通入CO2,得到的物质有多种可能,请完成下列假设,并回答后续问题.
假设1:Na2CO3和NaHCO3
假设2:Na2CO3
假设3:
 

假设4:
 

若向上述反应后的溶液中加入1mol/L HCl.
(1)产生的气体如图1所示:则该溶液溶质的成分为
 
,其物质的量为
 

(2)产生的气体如图2所示:则该溶液溶质的成分是上述假设
 
(填1或2、3、4),其对应成分及物质的量为
 
.

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科目:高中化学 来源: 题型:

某学习小组先向试管中加入3ml蒸馏水,滴人酚酞试液,再向试管中倒入1ml煤油,然后从试剂瓶中取出一块金属钠,用小刀切一小块放入试管中,可观察到钠首先沉到煤油底部,一接触水即产生大量气泡,钠块变成球状向上浮,同时水层变红色,一会儿之后,钠又慢慢沉降到两种液体的交界处,又立即产生大量气泡,使钠上浮,如此反复,
直至钠块消失.根据上述描述回答下列问题:
(1)本文中说明的钠的物理性质主要有:
①
 

②
 

③
 
;
(2)0.23g钠投入20ml水中完全反应放出气体标况下的体积是
 
mL,所得溶液的质量分数是%(保留两位小数)
 
,所得溶液物质的量浓度是
 
mol?L-1(水的密度是1g/cm3,不计溶液体积变化).

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科目:高中化学 来源: 题型:

中国古代四大发明之一--黑火药,它的爆炸反应为:2KNO3+3C+S→A+N2↑+3CO2↑(已配平)
①除S外,其余元素的电负性从大到小依次为
 
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②在生成物中,A的晶体类型为
 
;含极性共价键的分子中中心原子的杂化轨道类型为
 
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③已知CN-与N2为等电子体,推算HCN分子中σ键与π键数目之比为
 
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科目:高中化学 来源: 题型:

向100mL2mol/L的AlCl3的溶液中加入1mol/L的NaOH溶液,得到7.8g白色沉淀,求加入的NaOH溶液的体积.

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氢能源是一种重要的清洁能源.现有两种可产生H2的固体化合物甲和乙.将6.00g甲加热至完全分解,只得到一种短周期元素的金属单质和6.72L H2(已折算成标准状况).甲与水反应也能产生H2,同时还产生一种白色沉淀物,该白色沉淀可溶于NaOH溶液.化合物乙的式量为19,化合物乙在催化剂存在下可分解得到H2和另一种单质气体丙,丙在标准状态下的密度为1.25g/L.请回答下列问题:
(1)乙的电子式是
 
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(2)甲可在加热时将二氧化碳还原为甲烷,其化学方程式是
 
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(3)乙在加热条件下与CuO反应可生成Cu和气体单质丙,写出该反应的化学方程式
 
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(4)甲与乙之间能发生反应产生H2,判断理由是
 
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